Chì(II) hydroxide

Chì(II) hydroxide
Danh pháp IUPAC	Chì(II) hydroxide
Tên khác	Chì hydroxide Hydroxide chì
Nhận dạng
Số CAS	[./Chì(II)_hydroxide#cite_note-1 [1]] 1319-46-6[1]
PubChem	9859601
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	List [OH-].[OH-].[Pb+2]
InChI	1/2H2O.Pb/h2*1H2;/q;;+2/p-2
Thuộc tính
Công thức phân tử	Pb(OH)2
Khối lượng mol	241,21468 g/mol
Bề ngoài	bột vô định hình có màu trắng
Khối lượng riêng	7,41 g/cm³ [2]
Điểm nóng chảy	Nhiệt phân ở nhiệt độ 135 °C (408 K; 275 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	15,5 mg/100 mL (20 °C)[3]
Tích số tan, Ksp	1,42 x 10^−20
Độ hòa tan	hòa tan trong axit loãng và chất kiềm; không hòa tan trong axeton và axit axetic
Cấu trúc
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	T
NFPA 704	0 2 0
Chỉ dẫn R	R25
Chỉ dẫn S	(S1/2) Bản mẫu:S20/21 Bản mẫu:S29/56 S45
Các hợp chất liên quan

Chì(II) hydroxide hay hydroxide chì(II) (công thức hóa học: Pb(OH)₂), là một hydroxide của chì, với chì ở trạng thái oxy hóa +2. Chì(II) cacbonat cơ bản (PbCO₃·2Pb(OH)₂) hoặc chì(II) oxit (PbO) là những hợp chất thường găp trong thực tế, trong quá khứ người ta thường nhầm lẫn giữa chì(II) hydroxide và nó đã từng là một vấn đề gây tranh cãi.

Điều chế

Khi thêm hydroxide vào dung dịch muối chì(II), thu được oxit chì thủy hợp (hydrat hóa) PbO·xH₂O (với x < 1). Sự thủy phân cẩn thận chì(II) axetat (Pb(CH₃COO)₂) cho ra một sản phẩm dạng tinh thể với công thức 6PbO·2H₂O = Pb₆O₄(OH)₄.^[4] 

Phản ứng

Trong dung dịch, chì(II) hydroxide là một base yếu, tạo ion chì(II), Pb²⁺, dưới điều kiện với axit yếu. Li tử ion này thủy phân, dưới điều kiện kiềm gia tăng lên, tạo ra Pb(OH)⁺, Pb(OH)₂(aq), Pb(OH)₃⁻, và các hợp chất khác, bao gồm một vài hợp chất đa hạt nhân, ví dụ như Pb₄(OH)₄⁴⁺, Pb₃(OH)₄²⁺, Pb₆O(OH)₆⁴⁺.

Chì hiđrat

Tên gọi chì hiđrat đôi khi được sử dụng trong quá khứ nhưng nó lại không rõ ràng rằng liệu danh pháp này có phải đề cập đến một trong hai, Pb(OH)₂ hay PbO·xH₂O.^[5][6]

Chú thích

1. “Common Chemistry”. Truy cập 4 tháng 12 năm 2017.
2. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
3. Handbook of Chemistry and Physics, 1st edition, 2000, CRC Press ISBN 0-8493-0740-6
4. Von Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman, "Inorganic Chemistry", Academic Press, 2001 (Google books).
5. “Patent US527830 - Process of treating lead hydrate produced by electrolysis”. Google Books. Truy cập 4 tháng 12 năm 2017.
6. “Patent US496109 - Process of manufacturing white lead”. Google Books. Truy cập 4 tháng 12 năm 2017.

Liên kết ngoài

• Case Studies in Environmental Medicine - Lead Toxicity Lưu trữ 2009-06-05 tại Wayback Machine
• ToxFAQs: Lead Lưu trữ 1999-10-05 tại Wayback Machine
• National Pollutant Inventory - Lead and Lead Compounds Fact Sheet Lưu trữ 2008-01-11 tại Wayback Machine