Chì(IV) acetat

Chì(IV) acetat
Danh pháp IUPAC	Chì(IV) axetat
Tên khác	Chì tetraaxetat
Nhận dạng
Số CAS	546-67-8
PubChem	11025
ChEBI	77245
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ CC(=O)O[Pb](OC(C)=O)(OC(C)=O)OC(C)=O
Thuộc tính
Công thức phân tử	Pb(C2H3O2)4
Khối lượng mol	443.376 g/mol
Bề ngoài	tinh thể không màu hoặc hồng
Mùi	vinegar
Khối lượng riêng	2.228 g/cm³ (17 °C)
Điểm nóng chảy	175 °C (448 K; 347 °F)
Điểm sôi	phân hủy
Độ hòa tan trong nước	hòa tan, thủy phân ngược
Độ hòa tan	phản ứng với etanol tan trong cloroform, benzen, nitrobenzen, axit axetic nóng, axit clohidric, tetracloroetan
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	Độc hại
NFPA 704	0 3 0
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Chì(IV) axetat, chì tetraaxetat, axetat chì(IV) hay tetraaxetat chì là một hợp chất hóa học có công thức hóa học Pb(C
₂H
₃O
₂)
₄ và là một muối chì của axit axetic.

Cấu trúc

Trong trạng thái rắn, các ion chì(IV) được bao quanh bởi bốn ion axetat, liên kết bởi hai nguyên tử oxy. Nguyên tử chì ở 8 liên kết và các nguyên tử oxy tạo thành một hình khối mười hai mặt tam giác.^[1]

Điều chế

Nó có thể được chuẩn bị bằng cách đun nóng có chì đỏ với giấm.^[2][3] Chì axetat chính là chì(II) axetat. Quá trình này có hiệu suất thấp vì các dung dịch thu được đều pha loãng và cũng có chứa chì(II) axetat.

Năng suất tốt hơn có thể được tạo ra bằng chì(IV) oxit và axit axetic khan với sự có mặt của axetic anhydride.

Phản ứng trong hóa học hữu cơ

Chì tetraaxetat là một tác nhân oxy hóa mạnh,^[3] một nhóm acetyloxy và một chất phản ứng chung cho việc đưa vào trong các hợp chất organo chì.

An toàn

Chì(IV) axetat có thể gây tử vong nếu nuốt phải, hít phải, hoặc hấp thu qua da. Nó gây kích ứng da, mắt và đường hô hấp. Nó là một chất độc thần kinh. Nó ảnh hưởng đến mô nướu, hệ thần kinh trung ương, thận, máu và hệ sinh sản. Tính chất oxy hóa của nó có thể gián tiếp dẫn đến nhiều căn bệnh, thậm chí là ung thư, bởi cơ chế gốc tự do.

Tham khảo

1. Schürmann, M.; Huber, F. (1994). “A redetermination of lead(IV) acetate”. Acta Crystallographica Section C. 50 (11): 1710–1713. doi:10.1107/S0108270194006438. ISSN 0108-2701.
2. Inorg. Synth, 1, 47 (1939).
3. ^ J. Zýka (1966). “Analytical study of the basic properties of lead tetraacetate as oxidizing agent” (PDF). Pure and Applied Chemistry. 13 (4): 569–581. doi:10.1351/pac196613040569. Truy cập ngày 19 tháng 12 năm 2013.