Phosphin

Phosphine
Phosphine
Danh pháp IUPAC	Phosphane
Tên khác	Phosphamine Phosphorus trihydride Phosphorated hydrogen
Nhận dạng
Số CAS	7803-51-2
PubChem	24404
Số EINECS	232-260-8
ChEBI	30278
Số RTECS	SY7525000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ P
InChI	đầy đủ 1/H3P/h1H3
Thuộc tính
Công thức phân tử	PH3
Khối lượng mol	33.99758 g/mol
Bề ngoài	khí không màu
Khối lượng riêng	1,379 g/l, gas (25 °C)
Điểm nóng chảy	−132,8 °C (140,3 K; −207,0 °F)
Điểm sôi	−87,7 °C (185,5 K; −125,9 °F)
Độ hòa tan trong nước	31.2 mg/100 ml (17 °C)
Độ nhớt	1.1 x 10^−5 Pa s
Cấu trúc
Hình dạng phân tử	Trigonal pyramidal
Mômen lưỡng cực	0.58 D
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfH^o298	+22.89 kJ/mol
Các nguy hiểm
MSDS	ICSC 0694
Phân loại của EU	Rất dễ cháy (F+) Rất độc (T+) Ăn mòn(C) Nguy hiểm cho môi trường (N)
Chỉ mục EU	015-181-00-1
NFPA 704	4 4 2
Chỉ dẫn R	R12, R17, R26, R34, R50
Chỉ dẫn S	(S1/2), S28, Bản mẫu:S36/37, S45, S61, Bản mẫu:S63
Điểm bắt lửa	flammable gas
Nhiệt độ tự cháy	38 °C (Xem trong bài)
Giới hạn nổ	1.8% – ?
Các hợp chất liên quan
Cation khác	Ammonia Arsin Stibin Bismuthin
Hợp chất liên quan	Trimethylphosphin Triphenylphosphin
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Phosphin là một hợp chất hóa học giữa phosphor và hydro, công thức hóa học là PH₃. Tên cũ của chất được viết là Phốt-phin. (Tên IUPAC: phosphane).

Đây là chất khí không màu, rất độc, có mùi tỏi, rất kém bền so với amonia cháy trong không khí ở 150⁰C, khi có mặt diphosphan (P₂H₄) nó tự cháy trong không khí ở nhiệt độ thường tạo khối cầu lửa bay lơ lửng. PH₃ sinh ra trong quá trình phân hủy xác động thực vật, nhất là ở xương. Nó thường xuất hiện ở bãi tha ma trong thời tiết mưa phùn, gió bấc nên gọi là "ma trơi".

Là sản phẩm sinh ra từ sự thủy phân dễ dàng của các phosphide kim loại. Trong đó thực tế kẽm phosphide (${\displaystyle {\ce {Zn3P2}}}$) là thành phần chính của bả chuột. Khi chuột ăn phải bả, ${\displaystyle {\ce {Zn3P2}}}$ sẽ bị thủy phân theo phương trình:

${\displaystyle {\ce {Zn3P2 + 6H2O ->3Zn(OH)2v + 2PH3}}}$

Lượng nước trong cơ thể chuột giảm nhanh chóng khiến chuột mau khát và tìm đến nguồn nước để uống nhưng càng uống phản ứng xảy ra càng nhanh.${\displaystyle {\ce {PH3}}}$ sinh ra rất độc là nguyên nhân chính gây chết với các triệu chứng khó hô hấp, đau đầu, chóng mặt, buồn nôn, thấy phảng phất mùi tỏi. Giải thích lý do vì sao chuột thường chết ở gần nguồn nước khi dính bả.

Tham khảo