Amoni phosphat

Amoni phosphat
Danh pháp IUPAC	ammonium phosphate
Tên khác	triammonium phosphate
Nhận dạng
Số CAS	10361-65-6
PubChem	159282
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [O-]P([O-])([O-])=O.[NH4+].[NH4+].[NH4+] ;
InChI	đầy đủ 1S/3H3N.H3O4P/c;;;1-5(2,3)4/h3*1H3;(H3,1,2,3,4);
ChemSpider	140090
Thuộc tính
Công thức phân tử	(NH4)3PO4
Khối lượng mol	149.09 g/mol
Bề ngoài	Tinh thể màu trắng, tứ diện
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	58.0 g/100 mL (25 °C)
Độ hòa tan	Không hòa tan trong aceton
Các nguy hiểm
NFPA 704	0 2 0
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	Warning
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H302, H319
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P264, P270, P280, P301+P312, P305+P351+P338, P330, P337+P313, P501
Nhiệt hóa học
Enthalpy; hình thành ΔfHo298	−1671.9 kJ/mol
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Amoni phosphat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là (NH₄)₃PO₄. Nó là muối amoni của acid phosphoric. Một "muối kép" có liên quan, (NH₄)₃PO₄·(NH₄)₂HPO₄ cũng được công nhận nhưng sử dụng không thực tế. Cả hai muối triamoni đều tạo thành amonia. Trái ngược với tính không ổn định của các muối triamoni, diamoni biphosphat (NH₄)₂HPO₄ và amoni dibiphosphat (NH₄)H₂PO₄ là những hợp chất ổn định thường được sử dụng làm phân bón để cung cấp cho cây trồng với nitơ và phosphor cố định^[3].

Điều chế amoni phosphat

Amoni phosphat có thể được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách cho acid phosphoric 85% phản ứng với dung dịch amonia 30%^[4]:

H₃PO₄ + 3NH₃ → (NH₄)₃PO₄

(NH₄)₃PO₄ là chất rắn kết tinh, không màu. Chất rắn có mùi khai, dễ tan trong nước. Muối này chuyển thành diamoni biphosphat (NH₄)₂HPO₄.

Xem thêm

Tham khảo

^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 87). Boca Raton, Florida: CRC Press. tr. 4–42, 5–19. ISBN 978-0-8493-0594-8.
^ John Rumble (18 tháng 6 năm 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (bằng tiếng Anh) (ấn bản thứ 99). CRC Press. tr. 4–41. ISBN 978-1138561632.
^ Schrödter, Klaus; Bettermann, Gerhard; Staffel, Thomas; Wahl, Friedrich; Klein, Thomas; Hofmann, Thomas (2008). “Phosphoric Acid and Phosphates”. Bách khoa toàn thư Ullmann về Hóa chất công nghiệp. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3.
^ “Ammonium Phosphate - an Inorganic Compound - Assignment Point” (bằng tiếng Anh). Lưu trữ bản gốc ngày 11 tháng 3 năm 2022. Truy cập ngày 11 tháng 3 năm 2022.

[hand-1] Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 87). Boca Raton, Florida: CRC Press. tr. 4–42, 5–19. ISBN 978-0-8493-0594-8.

[crc-2] John Rumble (18 tháng 6 năm 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (bằng tiếng Anh) (ấn bản thứ 99). CRC Press. tr. 4–41. ISBN 978-1138561632.

[Ullmann-3] Schrödter, Klaus; Bettermann, Gerhard; Staffel, Thomas; Wahl, Friedrich; Klein, Thomas; Hofmann, Thomas (2008). “Phosphoric Acid and Phosphates”. Bách khoa toàn thư Ullmann về Hóa chất công nghiệp. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3.

[4] “Ammonium Phosphate - an Inorganic Compound - Assignment Point” (bằng tiếng Anh). Lưu trữ bản gốc ngày 11 tháng 3 năm 2022. Truy cập ngày 11 tháng 3 năm 2022.

[1]

[2]

[3]

[4]