Rubidi oxide

Rubidi oxide
Danh pháp IUPAC	Rubidium oxide
Tên khác	Rubidium(I) oxide Dirubidium oxide
Nhận dạng
Số CAS	18088-11-4
Thuộc tính
Công thức phân tử	Rb2O
Khối lượng mol	186.94 g/moL
Bề ngoài	Chất rắn vàng
Khối lượng riêng	4 g/cm³
Điểm nóng chảy	>500 °C
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	Phản ứng mãnh liệt tạo RbOH
MagSus	+1527.0·10^−6 cm³/mol
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Rubidi Oxide là một hợp chất hóa học có thành phần chính gồm hai nguyên tố rubidi và oxy, cấu thành hợp chất hóa học có công thức quy định là Rb₂O. Rubidi Oxide có khả năng phản ứng mạnh đối với nước, do đó hợp chất không tồn tại trong tự nhiên.

Hàm lượng rubidi trong khoáng vật thường được tính và xác định theo Rb₂O. Trong thực tế, rubidi thường có mặt như một thành phần của (thực tế là một tạp chất) silicat hoặc aluminosilicat. Một nguồn chính của rubidi là lepidolit, có công thức là KLi₂Al(Al,Si)₃O₁₀(F,OH)₂, trong đó Rubidi đôi khi thay thế cho Kali.

Rb₂O tồn tại dưới dạng một chất rắn màu vàng. Các hợp chất có liên quan khác như Na₂O, K₂O và Cs₂O lần lượt không màu, vàng nhạt và cam.

Tính chất

Giống như các Oxide của kim loại kiềm khác, Rb₂O là một base mạnh. Như vậy, Rb₂O phản ứng với nước, tỏa nhiệt để tạo thành rubidium hydroxide.

Rb₂O + H₂O → 2 RbOH

Vì vậy, phản ứng giữa Rb₂O và nước mà nó được coi là hút ẩm. Khi đun nóng, Rb₂O phản ứng với hydro tạo ra rubidi hydroxide và rubidi hydride:^[1]

Rb₂O + H₂ → RbOH + RbH

Tham khảo

1. Nechamkin, Howard (1968). The chemistry of the elements. New York: McGraw-Hill. tr. 34.