Samari(III) chloride

Samari(III) chloride
Samari(III) chloride
	Mẫu samari(III) chloride hexahydrat
Danh pháp IUPAC	Samarium(III) chloride
Tên khác	Samari trichloride; Samaric chloride
Nhận dạng
Số CAS	10361-82-7
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Cl[Sm](Cl)Cl ;
InChI	đầy đủ 1/3ClH.Sm/h3*1H;/q;;;+3/p-3;
ChemSpider	55428
UNII	5J4QGH7J16
Thuộc tính
Công thức phân tử	SmCl3
Khối lượng mol	256,7081 g/mol (khan); 274,72338 g/mol (1 nước); 364,79978 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	chất rắn vàng nhạt (khan); chất rắn màu kem (6 nước)
Khối lượng riêng	4,46 g/cm³ (khan); 2,383 g/cm³ (6 nước)
Điểm nóng chảy	682 °C (955 K; 1.260 °F)
Điểm sôi	phân hủy
Độ hòa tan trong nước	92,4 g/100 mL (10 ℃), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	tạo phức với amonia, hydrazin
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Samari(III) chloride còn được gọi với cái tên khác là samari trichloride là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố samari và chlor, có công thức hóa học được quy định là SmCl₃. Hợp chất này tồn tại dưới dạng thức một chất rắn màu vàng nhạt, hút nước nhanh để tạo thành dạng ngậm nước hexahydrat, có công thức SmCl₃·6H₂O.^[1] Hợp chất có ít ứng dụng thực tiễn nhưng được sử dụng trong phòng thí nghiệm để nghiên cứu các hợp chất mới của samari.

Sử dụng

Samari(III) chloride được sử dụng để điều chế nguyên tố kim loại samari, một nguyên tố có nhiều ứng dụng, đặc biệt trong nam châm. SmCl₃ khan được trộn với natri chloride hoặc calci chloride sẽ tạo ra một hỗn hợp Eutecti có nhiệt độ nóng chảy thấp. Điện phân dung dịch muối nóng chảy này cho sản phẩm sau phản ứng là kim loại tự do.^[2]

Trong phòng thí nghiệm

Samari(III) chloride cũng có thể được sử dụng như là một chất khởi đầu cho việc điều chế các muối của nguyên tố samari. Hợp chất khan được sử dụng để tạo thành hợp chất kim loại của samari, ví dụ như phức hợp bis(pentametylcyclopentadienyl) alkylsamari(III).^[3]

Hợp chất khác

SmCl₃ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như 2SmCl₃·23NH₃ – bột màu trắng.^[4]

SmCl₃ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như SmCl₃·3N₂H₄·2H₂O là tinh thể vàng nhạt, tan trong nước và cồn, không tan trong benzen và toluen, có tính nổ, d_{20 ℃} = 2,54 g/cm³.^[5]

Tham khảo

^ F. T. Edelmann, P. Poremba (1997). W. A. Herrmann (biên tập). Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. Quyển 6. Stuttgart: Georg Thieme Verlag.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. ISBN 978-0-08-022057-4.
^ G. A. Molander, E. D. Dowdy (1999). Shu Kobayashi (biên tập). Lanthanides: Chemistry and Use in Organic Synthesis. Berlin: Springer-Verlag. tr. 119–154. ISBN 3-540-64526-8.
^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x - trang 82
^ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 19,Phần 1 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1974), trang 151 – [1]. Truy cập 30 tháng 5 năm 2020.