Stronti chloride

Stronti chloride
Danh pháp IUPAC	Stronti chloride
Tên khác	Stronti(II) chloride
Nhận dạng
Số CAS	10476-85-4
PubChem	61520
Số EINECS	233-971-6[liên kết hỏng]
ChEBI	36383
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	List [Sr+2].[Cl-].[Cl-];
InChI	1S/2ClH.Sr/h2*1H;/q;;+2/p-2
Thuộc tính
Công thức phân tử	SrCl2
Khối lượng mol	158.53 g/mol (khan); 266.62 g/mol (ngậm 6 nước)
Bề ngoài	chất rắn tin thể màu trắng
Khối lượng riêng	3.052 g/cm³ (anhydrous, monoclinic form); 2.672 g/cm³ (ngậm 2 nước); 1.930 g/cm³ (ngậm 6 nước)
Điểm nóng chảy	874 °C (1.147 K; 1.605 °F) (khan) ; 61 °C (ngậm 6 nước)
Điểm sôi	1.250 °C (1.520 K; 2.280 °F) (khan)
Độ hòa tan trong nước	anhydrous: 53.8 g/100 mL (20 °C) hexahydrate: 106 g/100 mL (0 °C) 206 g/100 mL (40 °C)
Độ hòa tan	etanol: ít hòa tan; axeton: ít hòa tan ; amoni: không hòa tan
MagSus	−63.0·10−6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	1.650 (khan) ; 1.594 (ngậm 2 nước) ; 1.536 (ngậm 6 nước)
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Deformed rutile structure
Tọa độ	octahedral (six-coordinate)
Nhiệt hóa học
Dược lý học
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	Irritant
Điểm bắt lửa	không bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Stronti fluoride; Stronti bromide; Stronti iodide
Cation khác	Beryllium chloride; Magie chloride; Calci chloride; Bari chloride; Radium chloride

Stronti chloride (công thức hóa học: SrCl₂) là muối của stronti và chloride. Là một muối điển hình, tạo ra các dung dịch nước trung hòa. Giống như những hợp chất stronti (Sr) khác, muối stronti chloride phát ra màu đỏ khi cháy trong lửa; trên thực tế được dùng như chất tạo màu đỏ trong pháo hoa.

Điều chế

Stronti chloride có thể được điều chế bằng cách xử lý stronti hydroxide (hoặc stronti cacbonat) với axit clohiđric:

Sr(OH)₂ + 2 HCl → SrCl₂ + 2 H₂O

Kết tinh hóa dung dịch nước lạnh cho ra tinh thể ngậm nước (hexahydrate), SrCl₂·6H₂O. Khử nước ra khỏi muối stronti chloride có nhiều giai đoạn, bắt đầu khử từ nhiệt độ trên khoảng 61 °C (142 °F). Sự khử nước diễn ra hoàn toàn ở nhiệt độ 320 °C (608 °F).^[2]

Sử dụng

Stronti chloride là tiền chất của các nhiều hợp chất stronti khác, như stronti cromat (SrCrO₄) màu vàng, được dùng làm chất chống ăn mòn cho nhôm:

SrCl₂ + Na₂CrO₄ → SrCrO₄ + 2 NaCl

Thường được sử dụng làm tác nhân tạo ra màu đỏ trong pháo hoa. Ngoài ra, còn được sử dụng với số lượng nhỏ trong làm kính và luyện kim. Đồng vị phóng xạ stronti-89 dưới dạng stronti chloride, dùng để điều trị ung thư xương. Những hồ nước nuôi cá thủy sinh tại thủy cung cũng cần một lượng nhỏ stronti chloride, trong việc tạo ra bộ xương ngoài của một số loài sinh vật phù du.

Nghiên cứu sinh học

Sự tiếp xúc với stronti chloride trong thời gian ngắn dẫn đến kích hoạt sinh sản đơn tính ở noãn bào^[3] được sử dụng trong nghiên cứu sinh học tiến hóa.

Chú thích

^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht "Strontium and Strontium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH: Weinheim. DOI 10.1002/14356007.a25 321
^ O'Neill GT, Rolfe LR, Kaufman MH. "Developmental potential and chromosome constitution of strontium-induced mouse parthenogenones" (1991) Mol. Reprod. Dev. 30:214-219

[1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[Ullmann-2] J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht "Strontium and Strontium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH: Weinheim. DOI 10.1002/14356007.a25 321

[3] O'Neill GT, Rolfe LR, Kaufman MH. "Developmental potential and chromosome constitution of strontium-induced mouse parthenogenones" (1991) Mol. Reprod. Dev. 30:214-219

[1]

[2]

[3]