Bari chloride

Bari chloride
Tên khác	Barium muriate; Muryate of Barytes; Barium dichloride
Nhận dạng
Số CAS	10361-37-2
PubChem	25204
Số EINECS	233-788-1
Số RTECS	CQ8750000 (khan) ; CQ8751000 (dihydrat)
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Ba+2].[Cl-].[Cl-] ;
InChI	đầy đủ 1/Ba.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2;
UNII	0VK51DA1T2
Thuộc tính
Công thức phân tử	BaCl2
Khối lượng mol	208,23 g/mol (khan) ; 244,26 g/mol (ngậm 2 phân tử nước)
Bề ngoài	Chất rắn màu trắng
Khối lượng riêng	3,856 g/cm³ (khan) ; 3,0979 g/cm³ (ngậm 2 phân tử nước)
Điểm nóng chảy	962 °C (1.235 K; 1.764 °F) (960 °C, ngậm 2 phân tử nước)
Điểm sôi	1.560 °C (1.830 K; 2.840 °F)
Độ hòa tan trong nước	31,2 g/100 mL (0 °C) ; 35,8 g/100 mL (20 °C) ; 59,4 g/100 mL (100 °C)
Độ hòa tan	tan trtong methanol, không tan trong ethanol, ethyl axetat
MagSus	-72,6·10−6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	trực giao (khan) ; đơn nghiêng (ngậm 2 phân tử nước)
Tọa độ	7-9
Nhiệt hóa học
Enthalpy; hình thành ΔfHo298	−858,56 kJ/mol
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Độc (T); Có hại (Xn)
NFPA 704	0 3 0
Chỉ dẫn R	R20, R25
Chỉ dẫn S	(S1/2), S45
Điểm bắt lửa	Không cháy
PEL	TWA 0,5 mg/m³
LD50	78 mg/kg (chuột cống, miệng); 50 mg/kg (chuột lang, miệng)
REL	TWA 0,5 mg/m³
IDLH	50 mg/m³
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Bari fluoride; Bari bromide; Bari iodide
Cation khác	Beryli chloride; Magie chloride; Calci chloride; Stronti chloride; Radi chloride; Chì (II) chloride
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Bari chloride là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Ba Cl₂. Nó là một trong các muối hòa tan trong nước phổ biến nhất của bari. Giống như các muối bari khác, nó có tính độc và khi đốt cháy tạo ngọn lửa màu xanh lá cây ngả vàng. Nó cũng là chất hút ẩm.

Điều chế

Bari chloride có thể được điều chế từ bari hydroxide hoặc bari carbonat, với bari carbonat được tìm thấy trong tự nhiên với tên khoáng chất witherit. Những muối cơ bản trên phản ứng với acid hydrochloric để tạo ra bari chloride ngậm nước. Trên quy mô công nghiệp, chất này được sản xuất thông qua một quá trình hai bước từ khoáng vật barit (bari sulfat):^[5]

BaSO_4(s) + 4 C_(s) → BaS_(s) + 4 CO_(g)

Bước đầu tiên này đòi hỏi nhiệt độ cao.

BaS + CaCl₂ → BaCl₂ + CaS

Bước thứ hai yêu cầu các chất phản ứng ở trạng thái nóng chảy. BaCl₂ sau đó có thể được lọc ra khỏi hỗn hợp bằng nước. Từ dung dịch bari chloride, phân tử ngậm 2 nước có thể được tách thành thành tinh thể trắng: BaCl₂·2H₂O

Ứng dụng

Do là một muối bari giá rẻ và tan trong nước, bari chloride có ứng dụng rộng rãi trong phòng thí nghiệm. Nó thường được sử dụng để kiểm tra sự có mặt của ion sulfat (xem tính chất hóa học ở trên). Trong ngành công nghiệp, bari chloride chủ yếu được sử dụng trong việc tinh chế dung dịch nước muối trong các nhà máy chloride caustic và cũng trong sản xuất muối xử lý nhiệt, thép, trong sản xuất bột màu, và trong sản xuất các muối bari khác. BaCl₂ cũng được dùng trong pháo hoa để tạo màu xanh lá cây sáng. Tuy nhiên tính độc của nó đã làm hạn chế khả năng ứng dụng.

An toàn

Bari chloride, cùng với các muối bari hòa tan trong nước khác, rất độc.^[6] Natri sulfat và magie sulfat là thuốc giải độc tiềm năng vì chúng tạo thành bari sulfat không tan BaSO₄, tương đối không độc hại vì tính không tan của nó.