Uranyl(VI) fluoride

Uranyl(VI) fluoride
Cấu trúc của uranyl(VI) fluoride
Danh pháp IUPAC	Uranium fluoride oxide
Tên khác	Urani đioxyđifluoride
Nhận dạng
Số CAS	13536-84-0
PubChem	26096
Số EINECS	236-898-8
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O=[U]=O.F.F
InChI	đầy đủ 1S/2FH.2O.U/h2*1H;;;
Thuộc tính
Công thức phân tử	UO2F2
Khối lượng mol	308,0236 g/mol (khan) 344,05416 g/mol (2 nước)
Bề ngoài	tinh thể vàng
Điểm nóng chảy	300 °C (573 K; 572 °F) (phân hủy)
Điểm sôi	thăng hoa
Độ hòa tan trong nước	tan, xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	tan trong nhiều dung môi tạo phức với amonia, hydrazin, urê
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	phóng xạ
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Uranyl(VI) fluoride (công thức hóa học: UO₂F₂), một muối của urani, là chất trung gian trong quá trình chuyển đổi urani(VI) fluoride UF₆ thành urani oxit hoặc dạng kim loại và là sản phẩm trực tiếp của phản ứng của UF₆ với hơi ẩm trong không khí. Nó rất dễ hòa tan trong nước. Uranyl(VI) fluoride cũng hút ẩm và thay đổi màu sắc từ màu cam sáng sang màu vàng sau khi phản ứng với nước. Uranyl(VI) fluoride được báo cáo là bền trong không khí đến 300 ℃, xảy ra sự phân hủy chậm thành U₃O_8. Khi đun nóng, UO₂F₂ tỏa ra khí flo độc.

Trong các trường hợp ngẫu nhiên giải phóng UF₆, UO₂F₂, như một hợp chất dạng hạt rắn, có thể lắng đọng trên bề mặt rắn. Phản ứng hóa học tổng thể này có thể được biểu diễn như sau:

UF₆ + 2H₂O → UO₂F₂ + 4HF

Những phản ứng này có thể xảy ra cho dù urani(VI) fluoride là chất rắn hay chất khí, nhưng sẽ diễn ra gần như ngay lập tức khi UF₆ ở trạng thái khí. Kết quả là axit flohydric và sự hiện diện của nước trong quá trình hình thành của chất rắn (chủ yếu là muối ngậm nước của uranyl fluoride – ${\displaystyle {\ce {UO2F2.{\mathit {n}}H2O}}}$).

Độc tính

Giống như bất kỳ muối urani nào khác, nó có tính phóng xạ và cần phải có biện pháp phòng ngừa. Đồng thời nó cũng có độc tính cao. Uranyl(VI) fluoride có tính ăn mòn và có hại khi hít phải, nuốt phải hoặc hấp thụ qua da, có thể gây tử vong. Ảnh hưởng của sự phơi nhiễm có thể xuất hiện muộn.

Hợp chất khác

UO₂F₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như UO₂F₂·2NH₃ là chất rắn màu vàng, UO₂F₂·3NH₃ là chất rắn màu đỏ cam hay UO₂F₂·4NH₃ là bột vô định hình màu đỏ cam đậm.^[1]

UO₂F₂ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như UO₂F₂·2N₂H₄·2H₂O là chất rắn màu vàng.^[2]

UO₂F₂ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như UO₂F₂·CO(NH₂)₂ và UO₂F₂·2CO(NH₂)₂ đều là tinh thể màu vàng đến vàng nhạt. Muối 2-urê dễ tan trong nước.^[3]

Tham khảo

1. Gmelin's Handbook of Inorganic Chemistry, System Number 55 (Uranium and Isotopes). (Leopold Gmelin; Technical Information Branch, AEC, 1949 - 242 trang), trang 139. Truy cập 7 tháng 4 năm 2021.
2. Polyhedron, Tập 13,Số phát hành 9-16 (Pergamon Press, 1994), trang 1345. Truy cập 24 tháng 4 năm 2021.
3. M.C.Chakravorti, P.K.Bharadwaj – Fluoro complexes of hexavalent uranium—VI adducts of dioxodifluorouranium (VI) with nitrogen and oxygen donor ligands. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, 40 (9): 1643–1645 (ngày 26 tháng 1 năm 1978). doi:10.1016/0022-1902(78)80341-8.

• Appendix A of the PEIS (DOE/EIS-0269) – A literature review on the chemical and physical properties of uranyl fluoride, Myers, W.L. (Los Alamos National Lab., NM (USA) Illinois Univ. Urbana, IL (USA).