Uranyl(VI) bromide

Uranyl(VI) bromide
Tên khác	Urani(VI) đioxyđibromide
Nhận dạng
Số CAS	13520-80-4
Thuộc tính
Công thức phân tử	UO2Br2
Khối lượng mol	429,8348 g/mol (khan) 447,85008 g/mol (1 nước) 465,86536 g/mol (2 nước) 483,88064 g/mol (3 nước) 555,94176 g/mol (7 nước)
Bề ngoài	tinh thể đỏ nhạt (khan) tinh thể vàng (2 và 3 nước)[1] tinh thể vàng nhạt-lục (7 nước)[2]
Khối lượng riêng	4,76 g/cm³ (2 nước) 3,94 g/cm³ (3 nước)[1]
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	tan
Độ hòa tan	tạo phức với amonia, tan trong nhiều dung môi hữu cơ
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độ độc cao, phóng xạ
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Uranyl(VI) fluoride Uranyl(VI) chloride Uranyl(VI) iodide
Cation khác	Urani(III) bromide Urani(IV) bromide Urani(V) bromide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Uranyl(VI) bromide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học UO₂Br₂. Dạng khan của nó là chất rắn màu đỏ nhạt, hút ẩm; nó là muối uranyl của axit bromhydric.

Điều chế

Uranyl(VI) bromide có thể được tạo ra bằng cách cho urani(IV) bromide phản ứng với oxy ở nhiệt độ 150–160 ℃.

${\displaystyle \mathrm {\ UBr_{4}+\ O_{2}\longrightarrow \ UO_{2}Br_{2}+2\ Br_{2}} }$

Quá trình oxy hóa anot bằng điện hóa của kim loại urani trong điều kiện có brom, hòa tan trong acetonitrile và trong điều kiện có oxy khô cũng có thể tạo ra muối.^[3]

Tính chất

Uranyl(VI) bromide là chất rắn màu đỏ nhạt, chuyển sang màu vàng trong không khí ẩm. Nó không bền về nhiệt và làm mất màu nước brom ở nhiệt độ thường. Uranyl(VI) bromide khi đun nóng đến 350 ℃, nó phân hủy trong vòng 48 giờ. Trong dung môi phối trí, uranyl(VI) bromide tạo thành các hợp chất phức tương ứng với công thức UO₂Br₂·L (L = acetonitrile), UO₂Br₂·2L (L = anhydride acetic, đietyl ete, N-metylacetanilit), UO₂Br₂·3L (L = N, N-đimetylfomamit) và UO₂Br₂·4L (L = đimetyl sunfoxit). Uranyl(VI) bromide tạo thành trihydrat UO₂Br₂·3H₂O, bền ở dạng tinh thể hình kim màu vàng đậm từ dung dịch nước HBr. Làm khô qua axit photphoric tạo ra monohydrat UO₂Br₂·H₂O. Trihydrat bền trong không khí và mất một phân tử nước khi đun nóng đến 60 ℃.^[4] Trong chất lỏng ion, uranyl(VI) bromide tạo thành anion tetrabromo, [UO₂Br₄]²⁻ tương ứng với các ion bromide.^[5]

Muối kiềm

Một loại muối kiềm của uranyl(VI) bromide, UO₂BrOH·2H₂O đã được biết đến. Dạng monome của nó có màu cam, D = 4,4 g/cm³; đime có D = 4,27 g/cm³.^[1]

An toàn

Uranyl(VI) bromide, giống như tất cả các hợp chất urani, là một chất phóng xạ và rất độc, do đó cần được xử lý cẩn thận và tránh hấp thụ vào cơ thể.

Hợp chất khác

UO₂Br₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như UO₂Br₂·2NH₃ và UO₂Br₂·3NH₃ đều là chất rắn màu vàng, UO₂Br₂·4NH₃ là bột vô định hình màu đỏ cam đậm^[2] hay UO₂Br₂·6NH₃ là tinh thể màu vàng.^[6]

Tham khảo

1. ^ Handbook... (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 tháng 7, 2017 - 1970 trang), trang 981. Truy cập 19 tháng 4 năm 2021.
2. ^ Gmelin's Handbook of Inorganic Chemistry, System Number 55 (Uranium and Isotopes). (Leopold Gmelin; Technical Information Branch, AEC, 1949 - 242 trang), trang 165–166. Truy cập 19 tháng 4 năm 2021.
3. N. Kumar, Dennis G. Tuck, Inorganica Chimica Acta, Volume 95, Issue 4, 1984, tr. 211–215.
4. Sigfred Peterson, Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, Volume 17, Issues 1–2, 1961, S. 135–137.
5. Marie-Olga Sornein, Mickaël Mendes, Céline Cannes, Claire Le Naour, Peter Nockemann, Kristof Van Hecke, Luc Van Meervelt, Jean-Claude Berthet, Christoph Hennig, Polyhedron, 2009, 28 (7), S. 1281–1286.
6. Patrick Woidy, Michael Bühl, Florian Kraus – [UO₂(NH₃)₅]Br₂·NH₃: synthesis, crystal structure, and speciation in liquid ammonia solution by first-principles molecular dynamics simulations. Dalton Trans., 2015, 44, 7332–7337 (ngày 16 tháng 3 năm 2015). doi:10.1039/C5DT00180C.

Đọc thêm

• Ingmar Grenthe, Janusz Drożdżynński, Takeo Fujino, Edgar C. Buck, Thomas E. Albrecht-Schmitt, Stephen F. Wolf: Uranium. Lưu trữ 2012-01-18 tại Wayback Machine In: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements. Springer, Dordrecht 2006, ISBN 1-4020-3555-1, tr. 253–698, doi:10.1007/1-4020-3598-5_5.