Magnesi oxalat

Magie oxalat
Cấu trúc của magie oxalat
Danh pháp IUPAC	magnesium oxalate
Tên hệ thống	magnesium oxalate
Tên khác	magnesium ethanedioate ethanedioic acid, magnesium salt (1:1) (Dihydrate) magnesium oxalate-2-hydrate magnesium oxalate dihydrate oxalic acid magnesium salt dihydrate [1]
Nhận dạng
Viết tắt	Mg(ox)
Số CAS	547-66-0
PubChem	68353
Số EINECS	[2] 208-932-1[2]
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ C(=O)(C(=O)[O-])[O-].[Mg+2]
InChI	đầy đủ 1S/C2H2O4.Mg/c3-1(4)2(5)6;/h(H,3,4)(H,5,6);/q;+2/p-2 1S/C2H2O4.Mg.2H2O/c3-1(4)2(5)6;;;/h(H,3,4)(H,5,6);;2*1H2/q;+2;;/p-2 (Dihydrate) [3][4]
Thuộc tính
Công thức phân tử	MgC2O4
Khối lượng mol	112,3246 g/mol (khan) 148,35516 g/mol (2 nước)
Bề ngoài	chất rắn màu trắng[5]
Khối lượng riêng	2,45 g/cm³[3]
Điểm nóng chảy	giữa 420 và 620 °C (788 và 1.148 °F; 693 và 893 K) 150 °C (302 °F; 423 K) (2 nước) (phân hủy)[6]
Điểm sôi	phân hủy
Độ hòa tan trong nước	0,038 g/100 mL (khan và 2 nước)[5]
Độ hòa tan	không tan trong các dung môi hữu cơ
Áp suất hơi	2,51×10^−6 mmHg[2]
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Magnesi oxalat là một hợp chất vô cơ có chứa một cation magie có điện tích 2+ liên kết với anion oxalat. Hợp chất này có công thức hóa học được quy định là MgC₂O₄. Magnesi oxalat là một chất rắn màu trắng có hai dạng: dạng khan và dạng đihydrat, là dạng hai phân tử nước được kết hợp với cấu trúc. Cả hai dạng này đều không hòa tan trong nước và không hòa tan trong dung dịch hữu cơ.

Sức khỏe và sự an toàn

Magnesi oxalat là chất kích ứng da và mắt. Nếu hít phải, nó sẽ kích thích phổi và niêm mạc. Hợp chất này không có tác dụng mãn tính hay bất kỳ tác dụng gây ung thư. Nếu magnesi oxalat tiếp xúc với da hoặc mắt, rửa mặt với nước ít nhất 15 phút và gọi cho bác sĩ nếu xảy ra hiện tượng kích ứng. Nếu hít phải, đi đến nơi có không khí trong lành và gọi bác sĩ. Nếu nuốt phải, gọi bác sĩ ngay lập tức. Nếu hợp chất tràn, rửa với nước và đảm bảo rằng không có bụi phát tán ra không khí. Đổ bỏ nước rửa. Bất cứ khi nào làm việc với magnesi oxalat, kính an toàn, giày ống và tạp dề phòng thí nghiệm phải được đeo. Nếu có bụi trong không khí, cần trang bị mặt nạ. Magnesi oxalat không cháy và ổn định, nhưng trong điều kiện hỏa hoạn, nó sẽ thải ra các khí độc. Theo OSHA, magnesi oxalat được coi là nguy hiểm.^[7][8]

Tham khảo

1. “Oxalates-Compound Summary”. Truy cập ngày 16 tháng 11 năm 2012.
2. ^ “Magnesium Oxalate Chemical Formula, Chemical CAS 547-66-0”. Truy cập ngày 16 tháng 11 năm 2012.
3. ^ “Magnesium Oxalate”. Bản gốc lưu trữ ngày 18 tháng 4 năm 2015. Truy cập ngày 16 tháng 11 năm 2012.
4. “Magnesium Oxalate”. Truy cập ngày 16 tháng 11 năm 2012.
5. ^ Lỗi chú thích: Thẻ <ref> sai; không có nội dung trong thẻ ref có tên Source2
6. Gadala, Ahmed (1984). “Kinetics of the Decomposition of Hydrated Oxalates of Calcium and Magnesium in Air”. Thermochimica Acta. 74: 255–272. doi:10.1016/0040-6031(84)80027-1.
7. “Magnesium Oxalate”. Bản gốc lưu trữ ngày 20 tháng 2 năm 2014. Truy cập ngày 16 tháng 11 năm 2012.
8. “Material Safety Data Sheet Magnesium Oxalate”. Truy cập ngày 16 tháng 11 năm 2012.