Magnesi peroxide

Magnesi peroxide
	Cấu trúc của magie peroxide
Danh pháp IUPAC	Magnesium peroxide
Tên khác	Magie bioxit; UN 1476
Nhận dạng
Số CAS	1335-26-8
PubChem	61745
Số EINECS	238-438-1
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Mg+2].[O-][O-] ;
InChI	đầy đủ 1/Mg.O2/c;1-2/q+2;-2;
Thuộc tính
Công thức phân tử	MgO2
Khối lượng mol	56,3038 g/mol
Bề ngoài	bột trắng hay trắng xám-vàng
Khối lượng riêng	3 g/cm³
Điểm nóng chảy	223 °C (496 K; 433 °F)
Điểm sôi	350 °C (623 K; 662 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan trong nước	không tan
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Magnesi peroxide là một loại peroxide bột không mùi có màu trắng hoặc trắng xám/ vàng, có công thức hóa học được quy định là MgO₂. Hợp chất này tương tự như calci peroxide vì magnesi peroxide cũng giải phóng oxy bằng cách phá vỡ với tốc độ kiểm soát bằng nước. Về mặt thương mại, magnesi peroxide thường tồn tại như một hỗn hợp của magnesi peroxide và magie hydroxide.

Độc tính

Magnesi peroxide là một chất gây kích ứng, có thể gây đỏ, ngứa, sưng, và có thể làm cháy da và mắt khi tiếp xúc. Hít phải cũng có thể gây kích ứng phổi, mũi, cổ họng, cũng như ho. Phơi nhiễm lâu dài có thể dẫn đến tổn thương phổi, thở dốc, và thắt chặt ngực. Việc hấp thụ MgO₂ có thể gây ra nhiều tác dụng bất lợi như sình bụng, ợ, kích ứng miệng và cổ họng, buồn nôn, nôn mửa và tiêu chảy.^[1]^[2]

Về mặt môi trường, magnesi peroxide không phải là hợp chất tự nhiên và không tồn tại trong môi trường trong thời gian kéo dài, trong trạng thái hoàn chỉnh, hoặc để tích trữ tự nhiên. Sự phân hủy tự nhiên của MgO₂ tạo thành các hợp chất magnesi hydroxide, oxy và nước. Nếu bị tràn ra ngoài, MgO₂ nên được chứa và cách ly khỏi các mạch đường chứa nước, cống rãnh và phải được cô lập với các vật liệu dễ cháy hoặc các hóa chất bao gồm giấy, vải hoặc gỗ.^[3]

Tham khảo

^ “Product Safety Summary: Magnesium Peroxide” (PDF). Solvay America Inc. Truy cập ngày 25 tháng 4 năm 2012.
^ Pohanish, Richard P. (2011). Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens. William Andrew. tr. 1645–1646. ISBN 1437778704.
^ Vidali, M. (2001). “Bioremediation. An overview” (PDF). Pure Appl. Chem. 73 (7): 1163–1172. doi:10.1351/pac200173071163. Truy cập ngày 18 tháng 4 năm 2012.^{[liên kết hỏng]}

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[1] “Product Safety Summary: Magnesium Peroxide” (PDF). Solvay America Inc. Truy cập ngày 25 tháng 4 năm 2012.

[2] Pohanish, Richard P. (2011). Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens. William Andrew. tr. 1645–1646. ISBN 1437778704.

[3] Vidali, M. (2001). “Bioremediation. An overview” (PDF). Pure Appl. Chem. 73 (7): 1163–1172. doi:10.1351/pac200173071163. Truy cập ngày 18 tháng 4 năm 2012.^{[liên kết hỏng]}

[1]

[2]

[3]