Molybden(III) chloride

Molybden(III) chloride
Danh pháp IUPAC	Molybdenum(III) chloride Molybdenum trichloride
Tên khác	Molybden trichloride
Nhận dạng
Số CAS	13478-18-7
PubChem	83515
Số EINECS	236-775-9
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Cl[Mo](Cl)Cl
InChI	đầy đủ 1/3ClH.Mo/h3*1H;/q;;;+3/p-3
UNII	9D9PY7688B
Thuộc tính
Công thức phân tử	MoCl3
Khối lượng mol	202,3081 g/mol (khan) 256,35394 g/mol (3 nước)
Bề ngoài	chất rắn màu đỏ đậm thuận từ
Khối lượng riêng	3,58 g/cm³
Điểm nóng chảy	410 °C (683 K; 770 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	không tan
Độ hòa tan	không tan trong ethanol, ether tạo phức với amonia, ure, thioure
MagSus	+43,0·10^-6 cm³/mol
Cấu trúc
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độc
Điểm bắt lửa	không bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Molybden(III) fluoride Molybden(III) bromide Molybden(III) iodide
Cation khác	Chromi(III) chloride Wolfram(III) chloride
Nhóm chức liên quan	Molybden(II) chloride Molybden(IV) chloride Molybden(V) chloride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Molybden(III) chloride là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học MoCl₃. Nó tạo thành các tinh thể màu tím.^[1]

Tổng hợp và cấu trúc

Molybden(III) chloride được tổng hợp bằng cách khử molybden(V) chloride với hydro.^[2] Hiệu suất cao hơn được tạo ra bằng cách khử molybden(V) chloride nguyên chất với thiếc(II) chloride khan làm chất khử.^[3]

Molybden(III) chloride tồn tại dưới dạng hai dạng đa hình: alpha (α) và beta (β). Cấu trúc alpha tương tự như cấu trúc của nhôm chloride (AlCl₃). Trong cấu trúc này, molybden có dạng hình học phối trí bát diện và thể hiện sự bao bọc hình khối trong cấu trúc tinh thể của nó. Tuy nhiên, cấu trúc beta thể hiện sự bao bọc hình lục giác.^[4]

Phức THF

Molybden(III) chloride tạo ra phức hợp MoCl₃(THF)₃ (THF = tetrahydrofuran). Chất rắn màu cam nhạt này được tổng hợp bằng cách khử dung dịch THF của MoCl₄(THF)₂ với bột thiếc. Phức chất có dạng hình học bát diện. Phổ IR không có dải cường độ cao trong dải 900–1000 cm⁻¹, một đặc điểm của các oxomolybden.^[5]

Hexa(tert-butoxy)đimolybden(III) được điều chế bằng phản ứng tạo muối từ MoCl₃(THF)₃:^[6]

2MoCl₃(THF)₃ + 6LiOBu-t → Mo₂(OBu-t)₆ + 6LiCl + 6THF

Hợp chất khác

MoCl₃ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như MoCl₃·3NH₃ là chất rắn màu vàng sáng.^[7] MoCl₃·6NH₃ được cho là tồn tại dưới dạng chất rắn màu trắng.^[8]

MoCl₃ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như MoCl₃·3CO(NH₂)₂ là tinh thể vàng, tan trong nước.^[9]

MoCl₃ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như MoCl₃·3CS(NH₂)₂ là tinh thể vàng cam, tan trong N,N-dimethylformamide với sự phân hủy, tan ít trong nước và pyridin, không tan trong các dung môi hữu cơ thông thường.^[9]

Tham khảo

1. Perry, Dale L. (2011). Handbook of Inorganic Compounds (ấn bản thứ 2). Boca Raton: Taylor & Francis. tr. 279. ISBN 978-1-4398-1461-1.
2. Couch DE, Brenner A (1959). "Preparation of Trichloride and Tetrachloride of Molybdenum". Journal of Research of the National Bureau of Standards. Section A, Physics and Chemistry. Quyển 63A số 2. tr. 185–188. doi:10.6028/jres.063A.013. PMC 5287202. PMID 31216151.
3. Larson, Melvin L. (1970). "Preparation of Some Metal Halides- Anhydrous Molybdenum Halides and Oxide Halides - A Summary". Inorganic Syntheses, Volume 12. tr. 178–181.
4. Hillebrecht H, Schmidt PJ, Rotter HW, Thiele G, Zönnchen P, Bengel H, Cantow HJ, Magonov SN, Whangbo MH (1997). "Structural and scanning microscopy studies of layered compounds MCl₃ (M = Mo, Ru, Cr) and MOCl₂ (M = V, Nb, Mo, Ru, Os)". Journal of Alloys and Compounds. Quyển 246 số 1–2. tr. 70–79. doi:10.1016/S0925-8388(96)02465-6.
5. Dilworth, Jonathan R.; Richards, Raymond L. (1990). "The Synthesis of Molybdenum and Tungsten Dinitrogen Complexes". Inorganic Syntheses. Quyển 28. tr. 33–43. doi:10.1002/9780470132593.ch7.
6. Broderick, Erin M.; Browne, Samuel C.; Johnson, Marc J. A. (2014). "Dimolybdenum and Ditungsten Hexa(Alkoxides)". Inorganic Syntheses. Quyển 36. tr. 95–102. doi:10.1002/9781118744994.ch18.
7. Inorganic Syntheses, Tập 32 (John Wiley & Sons, 22 tháng 9, 2009 - 368 trang), trang 205. Truy cập 9 tháng 4 năm 2021.
8. Jorgensen, C. K. (ngày 2 tháng 12 năm 2012). Inorganic Complexes (bằng tiếng Anh). Elsevier. tr. 77. ISBN 978-0-323-15969-2.
9. ^ Bulletin of the Chemical Society of Japan, Tập 38,Trang 1-1054 (Nihon Kagakkai; Chemical Society of Japan., 1965), trang 124–125. Truy cập 25 tháng 4 năm 2021.