Neodymi(III) cacbonat

Neodymi(III) cacbonat
Tên khác	Neodymi(III) cacbonat(IV)
Số CAS	7184-63-6 (8 nước)
Nhận dạng
Số CAS	5895-46-5
PubChem	167103
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Nd+3].[Nd+3].O=C([O-])[O-].[O-]C([O-])=O.[O-]C([O-])=O
InChI	đầy đủ 1S/3CH2O3.2Nd/c3*2-1(3)4;;/h3*(H2,2,3,4);;/q;;;2*+3/p-6
Thuộc tính
Công thức phân tử	Nd2(CO3)3
Khối lượng mol	468,5134 g/mol (khan) 504,54396 g/mol (2 nước) 513,5516 g/mol (2,5 nước)
Bề ngoài	chất rắn màu đỏ tím (khan)[1] chất rắn màu hồng (8 nước)[2]
Khối lượng riêng	2,84 g/cm³ (8 nước)[2]
Điểm nóng chảy	phân hủy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	3,46×10^-6mol/L[3]
Độ hòa tan	tạo phức với hydrazin
Các nguy hiểm
Các hợp chất liên quan
Cation khác	Praseodymi(III) cacbonat Prometi(III) cacbonat Samari(III) cacbonat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Neodymi(III) cacbonat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học Nd₂(CO₃)₃. Dạng khan có màu đỏ tím^[1], còn octahydrat là một chất rắn màu hồng.^[2] Chúng đều không tan trong nước.^[3]

Điều chế

Neodymi(III) cacbonat có thể thu được bằng cách thủy phân neodymi(III) tricloroacetat:

2Nd(C₂Cl₃O₂)₃ + 3H₂O → Nd₂(CO₃)₃ + 6CHCl₃ + 3CO₂↑

Một phương pháp khác là phản ứng giữa neodymi(III) chloride và amoni bicacbonat trong nước.^[4]

Tính chất hóa học

Neodymi(III) cacbonat hòa tan trong axit và giải phóng carbon dioxide:

Nd₂(CO₃)₃ + 6H⁺ → 2Nd³⁺ + 3H₂O + 3CO₂↑

Neodymi(III) cacbonat có thể tạo phức với amoni cacbonat, natri cacbonat và kali cacbonat và nhiều muối khác, điều này đã giải thích khả năng hòa tan của neodymi(III) cacbonat trong dung dịch nước của chúng lớn hơn trong nước cất.

Muối kiềm

Nd₂(CO₃)₃ có khả năng tạo ra một số loại muối kiềm, có công thức tổng quát Nd(OH)_x(CO₃)_{1,5 − 0,5x}. Muối x = 1 tồn tại dưới dạng tinh thể trực thoi màu tím, d = 4,82 g/cm³. Dạng tinh thể lục phương cũng được biết đến, d = 5,05 g/cm³.^[2]

Hợp chất khác

Nd₂(CO₃)₃ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như Nd₂(CO₃)₃·12N₂H₄·4H₂O là tinh thể trong suốt, tan ít trong nước và không tan trong benzen, d_{20 ℃} = 1,96 g/cm³.^[5]

Tham khảo

1. ^ Rare earth elements: Main volume, Phần 3 (Leopold Gmelin; Verlag Chemie, 1994), trang 22; 68. Truy cập 4 tháng 2 năm 2021.
2. ^ Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang), trang 999. Truy cập 4 tháng 2 năm 2021.
3. ^ 《无机化学丛书》. 第七卷 钪 稀土元素. 易宪武 黄春晖 等编.科学出版社. tr. 174, 碳酸盐. ISBN 978-7-03-030574-9.
4. 黄婷. 碳酸钇、碳酸钕的结晶及相关技术研究[J]. 《南昌大学》.2005年
5. Uchenye zapiski: Serii︠a︡ khimicheskikh nauk (S.M. Kirov adyna Azărbai̐jan Dȯvlăt Universiteti; 1975). Truy cập 7 tháng 2 năm 2021.