Neodymi(III) chloride

Neodymi(III) chloride
Tên khác	Neodymi trichloride
Nhận dạng
Số CAS	10024-93-8
PubChem	66204
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Cl[Nd](Cl)Cl
InChI	đầy đủ 1/3ClH.Nd/h3*1H;/q;;;+3/p-3
ChemSpider	59589
UNII	25O44EQD4O
Thuộc tính
Công thức phân tử	NdCl3
Khối lượng mol	250,6001 g/mol (khan) 268,61538 g/mol (1 nước) 358,69178 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	Bột màu tím hoa cà hút ẩm
Khối lượng riêng	4,13 g/cm³ (khan) 2,282 g/cm³ (6 nước)
Điểm nóng chảy	758 °C (1.031 K; 1.396 °F)
Điểm sôi	1.600 °C (1.870 K; 2.910 °F)
Độ hòa tan trong nước	0,967 kg/L ở 13 ℃, xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan trong etanol	0,445 kg/L
Các nguy hiểm
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Neodymi(III) chloride, còn được gọi với cái tên neodymi trichloride là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố neodymi và clo với công thức hóa học được quy định là NdCl₃. Hợp chất khan này là một chất rắn có màu tím hoa cà, hấp thụ nước khi tiếp xúc với không khí để tạo thành dạng ngậm nước hexahydrat có màu tím, NdCl₃·6H₂O. Neodymi(III) chloride được sản xuất từ ​khoáng chất ​monazite và bastnäsite, thông qua một quá trình phức tạp chiết xuất đa tầng. Hợp chất này có một số ứng dụng quan trọng như là một hóa chất trung gian để sản xuất kim loại neodymi và các laze dựa trên neodymi và các sợi quang học. Các ứng dụng khác bao gồm đóng vai trò một chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ và phân hủy các nhân tố gây ô nhiễm nước thải, chống ăn mòn nhôm và các hợp kim, và đánh dấu bằng huỳnh quang các phân tử hữu cơ (DNA).

Các vấn đề sức khỏe

Neodymi(III) chloride dường như không độc đối với người và động vật (tương đương với muối ăn). LD₅₀ (liều có tỷ lệ tử vong 50%) đối với động vật khoảng 3,7 g/kg trọng lượng cơ thể (chuột, đường miệng), 0,15 g/kg (thỏ, tiêm tĩnh mạch). Kích ứng nhẹ da xảy ra khi tiếp xúc với 500 mg trong suốt 24 giờ (Thử nghiệm Draize trên thỏ).^[1][2] Các chất có LD₅₀ trên 2 g/kg được coi là không độc hại.^[3]

Hợp chất khác

NdCl₃ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như NdCl₃·NH₃, NdCl₃·2NH₃, NdCl₃·4NH₃, NdCl₃·5NH₃, NdCl₃·8NH₃ và NdCl₃·11NH₃ đều là các chất rắn màu hoa hồng^[4] hay NdCl₃·12NH₃ là bột màu hoa hồng.^[5]

NdCl₃ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như NdCl₃·3N₂H₄·2H₂O là tinh thể không màu, d_{20 ℃} = 2,59 g/cm³ (đo), 2,6 g/cm³ (tính toán).^[6]

Tham khảo

1. “Neodymium Chloride”. Bản gốc lưu trữ ngày 4 tháng 9 năm 2009. Truy cập ngày 7 tháng 7 năm 2009.
2. “MSDS”. Bản gốc lưu trữ ngày 16 tháng 7 năm 2011. Truy cập ngày 7 tháng 7 năm 2009.
3. Donald E. Garrett (1998). Borates. Academic Press. tr. 385. ISBN 978-0-12-276060-0.
4. Chemical News and Journal of Industrial Science, Tập 93-94 (Chemical news office, 1906), trang 269. Truy cập 23 tháng 5 năm 2023.
5. A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x - trang 81, [1].
6. Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 21 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1976), trang 1410. Truy cập 19 tháng 3 năm 2021.