Nickel(II) chromat

Nickel(II) chromat
	Mẫu Nickel(II) chromat
Danh pháp IUPAC	Nickel(II) chromate
Tên khác	Nickel chromat; Nikenơ chromat; Nickel monochromat; Nikenơ monochromat; Nickel(II) chromat(VI); Nickel chromat(VI); Nikenơ chromat(VI); Nickel monochromat(VI); Nikenơ monochromat(VI)
Nhận dạng
Số CAS	14721-18-7
PubChem	61767
Số EINECS	238-766-5
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [O-][Cr](=O)(=O)[O-].[Ni+2] ;
InChI	đầy đủ 1S/Cr.Ni.4O/q;+2;;;2*-1;
ChemSpider	55656
Thuộc tính
Công thức phân tử	NiCrO4
Khối lượng mol	174,9586 g/mol
Bề ngoài	bột màu nâu đỏ
Khối lượng riêng	4,2 g/cm³
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	rất ít tan trong nước
Độ hòa tan	tan trong acid hydrochloric, tạo phức với amonia
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độ độc cao
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Nickel(II) dichromat; Nickel(II) molybdat; Nickel(II) tungstat
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Nickel(II) chromat là một hợp chất vô cơ, có thành phần gồm ba nguyên tố nickel, chromi và oxy, với công thức hóa học được quy định là NiCrO₄. Hợp chất này có thể hòa tan trong acid, tồn tại dưới trạng thái là một chất rắn màu nâu đỏ, với dung sai cao cho nhiệt. Nó và các ion cấu tạo đã được gán cho sự hình thành khối u và đột biến gen, đặc biệt đối với động vật hoang dã.^[2] Nickel(II) chromat có màu tối, không giống như hầu hết các hợp chất chromat có màu vàng khác.^[3]

Tổng hợp[sửa | sửa mã nguồn]

Nickel(II) chromat có thể được hình thành trong phòng thí nghiệm bằng cách nung nóng một hỗn hợp chromi(III) oxide và nickel(II) oxide ở nhiệt độ 700 ℃ và 800 ℃ dưới áp suất của khí quyển 1000 oxy. Ngoài ra, hợp chất này còn có thể được sản xuất ở nhiệt độ 535 ℃ và 7,3 bar oxy, nhưng phản ứng phải mất vài ngày để hoàn thành. Nếu áp suất quá thấp hoặc nhiệt độ quá cao nhưng trên 660 ℃ thì thay vì tạo ra Ni(CrO₂)₂, phản ứng sẽ tạo ra hợp chất dạng ngọc hồng bảo của hai nguyên tố nickel và chromi có cùng công thức hóa học là Ni(CrO₂)₂.^[3]

Karin Brandt cũng tuyên bố có thể tạo thành hợp chất Nickel chromat bằng kỹ thuật thủy nhiệt.^[4]^[5]

Sự lắng đọng ion Ni²⁺ với chromat tạo ra chất màu nâu có chứa nước.^[6]

Phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

Khi nung nóng ở áp suất oxy thấp và nhiệt độ khoảng 600 ℃, Nickel(II) chromat phân hủy thành dạng ngọc hồng bảo nickel(II) chromit, nickel(II) oxide và oxy.^[3]

4NiCrO₄ → 2Ni(CrO₂)₂ + 2NiO + 3O₂↑

Hợp chất khác[sửa | sửa mã nguồn]

NiCrO₄ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như NiCrO₄·2NH₃·4H₂O là chất rắn màu đỏ gỉ, NiCrO₄·4NH₃·2H₂O là chất rắn vàng^[7], NiCrO₄·5NH₃·H₂O là tinh thể vàng lục^[8] hay NiCrO₄·6NH₃·xH₂O là tinh thể lục → vàng lục.^[9]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

^ Perry, Dale L. Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition (bằng tiếng Anh). CRC Press. tr. 290. ISBN 9781439814628.
^ Eisler, R. (1998). Nickel Hazards to Fish, Wildlife, and Invertebrates: a Synoptic Review. Laurel: U.S. Geological Survey
^ ^a ^b ^c Muller, Olaf; Roy, Rustum; White, William B. (tháng 12 năm 1968). “Phase Equilibria in the Systems NiO-Cr₂O₃-O₂, MgO-Cr₂O₃-O₂, and CdO-Cr₂O₃-O₂, at High Oxygen Pressures”. Journal of the American Ceramic Society. 51 (12): 693–699. doi:10.1111/j.1151-2916.1968.tb15930.x.
^ Brandt, Karin (1943). “X-Ray Analysis of CrVO₄ and isomorphous compounds”. Arkiv for Kemi, Mineralogi och Geologi. 17A (6): 1–13. (not consulted)
^ Muller, Olaf; White, William B.; Roy, Rustum (tháng 9 năm 1969). “X-ray diffraction study of the chromates of nickel, magnesium and cadmium”. Zeitschrift für Kristallographie. 130 (1–6): 112–120. doi:10.1524/zkri.1969.130.1-6.112.
^ Bronowska, W; Staszak, Z; Daszkiewicz, M; Cieślak-Golonka, M; Wojciechowska, A (tháng 5 năm 2002). “Systematic investigation of the [Ni²⁺–phen–CrO₄²⁻] system; dichromate species isolated from alkaline solutions”. Polyhedron. 21 (9–10): 997–1003. doi:10.1016/S0277-5387(02)00912-9.
^ Nickel: sect. 1-2. Coordination compounds with neutral and inner-complex-forming ligands (Verlag Chemie, 1968), trang 108. Truy cập 15 tháng 4 năm 2021.
^ Handbuch der anorganischen Chemie: Bd. 1.Abt. Die Elemente der sechsten Gruppe des periodischen Systems. 1921-27. 1 v. 2.Abt. Die Elemente der siebenten Gruppe des periodischen Systems. 1913. 3. Abt. Die Elemente der achten Gruppe des periodischen Systems: 1.T. Die Edelgase, von Eugen Rabinowitsch. 1928. 2.T. A. Eisen und seine Verbindungen. 1931-38. 2.T. B. Verbindungen des Eisens. 1935. 3.T. Kobalt und seine Verbindungen. 1935. 4.T. Nickel und seine Verbindungen. 1937-39 (S. Hirzel, 1937), trang 693 – [1]. Truy cập 21 tháng 6 năm 2020.
^ Handbuch Der Anorganischen Chemie: Bd., 1. Abt. Die elemente der sechsten gruppe des periodischen systems. 2 v (Richard Wilhelm Heinrich Abegg, Friedrich Auerbach, Ivan Koppel; S. Hirzel, 1921), trang 401 – [2]. Truy cập 14 tháng 6 năm 2020.

[1] Perry, Dale L. Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition (bằng tiếng Anh). CRC Press. tr. 290. ISBN 9781439814628.

[2] Eisler, R. (1998). Nickel Hazards to Fish, Wildlife, and Invertebrates: a Synoptic Review. Laurel: U.S. Geological Survey

[mull68-3] Muller, Olaf; Roy, Rustum; White, William B. (tháng 12 năm 1968). “Phase Equilibria in the Systems NiO-Cr₂O₃-O₂, MgO-Cr₂O₃-O₂, and CdO-Cr₂O₃-O₂, at High Oxygen Pressures”. Journal of the American Ceramic Society. 51 (12): 693–699. doi:10.1111/j.1151-2916.1968.tb15930.x.

[4] Brandt, Karin (1943). “X-Ray Analysis of CrVO₄ and isomorphous compounds”. Arkiv for Kemi, Mineralogi och Geologi. 17A (6): 1–13. (not consulted)

[mull69-5] Muller, Olaf; White, William B.; Roy, Rustum (tháng 9 năm 1969). “X-ray diffraction study of the chromates of nickel, magnesium and cadmium”. Zeitschrift für Kristallographie. 130 (1–6): 112–120. doi:10.1524/zkri.1969.130.1-6.112.

[bron-6] Bronowska, W; Staszak, Z; Daszkiewicz, M; Cieślak-Golonka, M; Wojciechowska, A (tháng 5 năm 2002). “Systematic investigation of the [Ni²⁺–phen–CrO₄²⁻] system; dichromate species isolated from alkaline solutions”. Polyhedron. 21 (9–10): 997–1003. doi:10.1016/S0277-5387(02)00912-9.

[7] Nickel: sect. 1-2. Coordination compounds with neutral and inner-complex-forming ligands (Verlag Chemie, 1968), trang 108. Truy cập 15 tháng 4 năm 2021.

[8] Handbuch der anorganischen Chemie: Bd. 1.Abt. Die Elemente der sechsten Gruppe des periodischen Systems. 1921-27. 1 v. 2.Abt. Die Elemente der siebenten Gruppe des periodischen Systems. 1913. 3. Abt. Die Elemente der achten Gruppe des periodischen Systems: 1.T. Die Edelgase, von Eugen Rabinowitsch. 1928. 2.T. A. Eisen und seine Verbindungen. 1931-38. 2.T. B. Verbindungen des Eisens. 1935. 3.T. Kobalt und seine Verbindungen. 1935. 4.T. Nickel und seine Verbindungen. 1937-39 (S. Hirzel, 1937), trang 693 – [1]. Truy cập 21 tháng 6 năm 2020.

[9] Handbuch Der Anorganischen Chemie: Bd., 1. Abt. Die elemente der sechsten gruppe des periodischen systems. 2 v (Richard Wilhelm Heinrich Abegg, Friedrich Auerbach, Ivan Koppel; S. Hirzel, 1921), trang 401 – [2]. Truy cập 14 tháng 6 năm 2020.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]