Nickel(II) ferrocyanide

Niken(II) ferrocyanua
Mẫu niken(II) ferrocyanua
Tên khác	Niken(II) hexacyanoferrat(II) Nikenơ hexacyanoferrat(II) Nikenơ ferrocyanua
Nhận dạng
Số CAS	14874-78-3
PubChem	151937
Số EINECS	238-946-3
InChI	đầy đủ 1S/6CN.Fe.2Ni/c6*1-2;;;/q6*-1;3*+2
ChemSpider	133916
Thuộc tính
Công thức phân tử	Ni2Fe(CN)6
Khối lượng mol	329,875 g/mol (khan) 528,04308 g/mol (11 nước)
Bề ngoài	tinh thể xám lục (11 nước)
Khối lượng riêng	2,14 g/cm³ (khan)[1] 1,89 g/cm³ (11 nước)
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	,9 mg/100 mL
Độ hòa tan	tạo hợp chất với NH3
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Lập phương
Hằng số mạng	a = 1 nm
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	chứa cyanua có thể gây độc
Các hợp chất liên quan
Hợp chất liên quan	Niken(II) ferricyanua
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Niken(II) ferrocyanide là một hợp chất vô cơ, một muối của niken và axit ferrocyanic với công thức hóa học Ni₂Fe(CN)₆, không tan trong nước, tạo thành tinh thể ngậm nước màu xám lục.

Điều chế

Phản ứng của axit ferrocyanic và niken(II) chloride sẽ tạo ra muối:

${\displaystyle {\mathsf {2NiCl_{2}+H_{4}Fe(CN)_{6}\ {\xrightarrow {}}\ Ni_{2}Fe(CN)_{6}\downarrow +4HCl}}}$

Tính chất vật lý

Niken(II) ferrocyanide tạo thành hệ tinh thể lập phương màu xám lục (11 nước), không tan trong nước, nhóm không gian F m3m, các hằng số mạng tinh thể a = 1 nm, Z = 4.

Nó tạo thành tinh thể ngậm nước undecahydrat Ni₂Fe(CN)₆·11H₂O – tinh thể màu xám lục.

Phản ứng

Khi bảo quản trong không khí, niken(II) ferrocyanide bị oxy hóa thành chất rắn màu vàng nâu.

Niken(II) ferrocyanide ổn định dưới nước clo, nhưng sẽ phản ứng với nước brom để tạo thành niken(II) ferricyanua.^[2]

Khi đun nóng muối cùng với axit clohydric đặc, muối axit ngậm nước niken(II) đibiferrocyanua, NiH₂Fe(CN)₆·3H₂O sẽ được tạo thành.^[2]

Hợp chất khác

Ni₂Fe(CN)₆ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như:

• Ni₂Fe(CN)₆·NH₃·xH₂O với:
  • x = 4: Bột màu nâu đen;^[3]
  • x = 9: Bột màu lục.^[3]
• Ni₂Fe(CN)₆·2NH₃·xH₂O với:
  • x = 1: Tinh thể hình kim màu lục nhạt;^[3]
  • x = 4: Chất rắn màu nâu, thu được từ nonahydrat bên dưới ở 100 °C (212 °F; 373 K);^[4]
  • x = 9: Chất rắn màu lục.^[4]
• Ni₂Fe(CN)₆·4NH₃·4H₂O, chất rắn màu dương không ổn định;^[3]
• Ni₂Fe(CN)₆·5NH₃·4H₂O, tinh thể hình kim màu tím;^[3]
• Ni₂Fe(CN)₆·6NH₃·9H₂O, tinh thể màu amethyst đậm;^[3]
• Ni₂Fe(CN)₆·7NH₃, chất rắn màu dương đen thu được từ việc cho hai chất tác dụng trực tiếp với nhau ở 16–21 °C (61–70 °F; 289–294 K);^[4]
• Ni₂Fe(CN)₆·8NH₃·4H₂O, chất rắn màu dương;^[4]
• Ni₂Fe(CN)₆·12NH₃·9H₂O, tinh thể hình kim màu tím, tan trong chính dung dịch amonia.^[4]

Tham khảo

1. Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang), trang 992. Truy cập 11 tháng 5 năm 2021.
2. ^ Nickel ferrocyanide, Ni₂Fe(CN)₆ trên atomistry.com
3. ^ Gmelin-Kraut's Handbuch der anorganischen chemie... unter mitwirkung hervorragender fachgenossen (Gmelin, Leopold, 1788-1853; Kraut, Karl Johann, 1829-1912), trang 187–188. Truy cập 9 tháng 12 năm 2020.
4. ^ Handbuch der Anorganischen Chemie (Abegg, R. (Richard), 1869-1910; Auerbach, Felix, 1856-1933), trang 525. Truy cập 9 tháng 12 năm 2020.