Nickel(II) fluoride

Nickel(II) fluoride
Mẫu niken(II) fluoride
Cấu trúc của niken(II) fluoride
Danh pháp IUPAC	Nickel(II) fluoride
Tên khác	Niken đifluoride Nikenơ fluoride
Nhận dạng
Số CAS	10028-18-9
PubChem	24825
Số EINECS	233-071-3
Số RTECS	QR6825000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ F[Ni]F
InChI	đầy đủ 1S/2FH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2
ChemSpider	23210
UNII	69NBB20493
Thuộc tính
Công thức phân tử	NiF2
Khối lượng mol	96,9598 g/mol (khan) 132,99036 g/mol (2 nước) 169,02092 g/mol (4 nước)
Bề ngoài	tinh thể màu vàng lục sáng
Khối lượng riêng	4,72 g/cm³
Điểm nóng chảy	1.474 °C (1.747 K; 2.685 °F) [1]
Điểm sôi	1.750 °C (2.020 K; 3.180 °F) [2]
Độ hòa tan trong nước	4 g/100 mL
Độ hòa tan	không tan trong alcohol, ete
MagSus	+2410,0·10^-6 cm³/mol
Các nguy hiểm
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Niken(II) fluoride là một hợp chất hóa học vô cơ, có thành phần chính là hai nguyên tố niken và flo, với công thức hóa học được quy định là NiF₂. Hợp chất này là một hợp chất ion của niken và flo, tồn tại dưới hình dạng những tinh thể màu hơi vàng đến xanh lá. Không giống như nhiều hợp chất fluoride khác, niken(II) fluoride rất có tính ổn định trong không khí.

Điều chế

Niken(II) fluoride được điều chế bằng cách cho hợp chất niken(II) chloride dạng khan tác dụng với khí flo ở nhiệt độ 350 ℃:^[3]

NiCl₂ + F₂ → NiF₂ + Cl₂↑

Phản ứng tương tự của hợp chất coban(II) chloride dẫn đến quá trình oxy hóa coban, trong khi đó niken vẫn ở trạng thái oxy hóa +2 sau quá trình flo hóa vì trạng thái oxy hóa +3 không ổn định. Chloride dễ bị oxy hóa hơn niken(II). Đây là một phản ứng thế halogen điển hình, trong đó một halogen cộng với hợp chất halogen có ít hoạt tính hơn làm cho halogen đó hoạt động bị giảm đi hoạt tính và hợp chất chứa gốc halogen trở nên hoạt tính hơn.

Hợp chất niken(II) fluoride cũng được sản xuất khi khí flo phản ứng với kim loại niken.

Hợp chất khác

• NiF₂ tác dụng với NH₃ tạo ra một số hợp chất amin, như chất rắn màu lục NiF₂·NH₃·H₂O^[4], tinh thể màu lục nhạt 5NiF₂·6NH₃·8H₂O (không tan trong nước lạnh, phản ứng với nước nóng)^[5], chất rắn có màu gần giống với kim loại NiF₂·3NH₃^[6], chất rắn màu xanh dương NiF₂·5NH₃·H₂O^[7] hay chất rắn màu chàm NiF₂·6NH₃ (tan ít trong nước).^[8]
• NiF₂ tác dụng với N₂H₄ tạo ra muối đihydrazin NiF₂·2N₂H₄·3H₂O là tinh thể màu lục lam, có tính nổ; khối lượng riêng ở 20 °C (68 °F; 293 K) là 3,0124 g/cm³,^[9] NiF₂·2,6N₂H₄ và NiF₂·3N₂H₄ đều là chất rắn màu đỏ tím.^[10]
• NiF₂ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như NiF₂·4CS(NH₂)₂ là chất rắn màu xanh dương đậm.^[11]

Tham khảo

1. http://www.slac.stanford.edu/BFROOT/www/Detector/Backgrounds/BkG4Sim/Planning/Validations/neutronCounters/04_02_85.pdf
2. http://www.indiamart.com/primechemicals/inorganic-fluorine.html
3. Priest, H. F. "Anhydrous Metal Fluorides" Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, 1950; Vol. 3, pages 171–183.
4. A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry, Tập 15 (Joseph William Mellor; Wiley, 1964), trang 404 – [1]. Truy cập 30 tháng 4 năm 2020.
5. A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x, trang 188
6. Journal of the American Chemical Society, Tập 44 (1922), trang 233 – [2]. Truy cập 8 tháng 4 năm 2020.
7. ANL-5925 Chemistry - General AEG Research and Development Report...
8. Metal Halide Ammines. II. Thermal Analyses, Calorimetry and Infrared Spectra of Fluoride Ammines and Hydrates of Bivalent Metals. https://www.nrcresearchpress.com/doi/pdfplus/10.1139/v72-087
9. Russian Journal of Physical Chemistry, Tập 47 (British Library Lending Division, 1973), trang 1519 – [3]. Truy cập 17 tháng 4 năm 2020.
10. Glavič, P., Slivnik, J., & Bole, A. (tháng 12 năm 1977) – Reactions of nickel(II) fluoride with hydrazine. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, 39(2), 259–263. doi:10.1016/0022-1902(77)80010-9.
11. Complexes of some nickel(II) salts with thiourea – Juan Costamagna. Truy cập 13 tháng 11 năm 2020.