Nickel(II) chlorat

Niken(II) chlorat
Tên khác	Niken đichlorat Nikenơ chlorat Niken(II) chlorat(V) Niken đichlorat(V) Nikenơ chlorat(V)
Số CAS	13477-94-6 (6 nước)
Nhận dạng
Số CAS	67952-43-6
PubChem	162212
Số EINECS	267-897-0
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O.[Ni+2]
InChI	đầy đủ 1S/2ClHO3.Ni/c2*2-1(3)4;/h2*(H,2,3,4);/q;;+2/p-2
Thuộc tính
Công thức phân tử	Ni(ClO3)2
Khối lượng mol	225,8648 g/mol (khan) 297,92592 g/mol (4 nước) 333,95648 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	tinh thể màu lục (6 nước)[1]
Khối lượng riêng	2,07 g/cm³ (6 nước)[1]
Điểm nóng chảy	80 °C (353 K; 176 °F) (phân hủy)[1]
Điểm sôi
Độ hòa tan	tạo phức với amonia, hydrazin
Các nguy hiểm
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Niken(II) bromat Niken(II) iodat
Cation khác	Coban(II) chlorat Đồng(II) chlorat
Hợp chất liên quan	Niken(II) perchlorat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Niken(II) chlorat là một hợp chất vô cơ, là muối của nickel và acid chloric với công thức Ni(ClO₃)₂, tan trong nước, tạo thành tinh thể ngậm nước – tinh thể màu xanh lục.

Điều chế

Phản ứng trao đổi của niken(II) sunfat và bari chlorat là cách đơn giản để tạo ra muối:

${\displaystyle {\mathsf {NiSO_{4}+Ba(ClO_{3})_{2}\ \xrightarrow {} \ Ni(ClO_{3})_{2}+BaSO_{4}\downarrow }}}$

Tính chất vật lý

Niken(II) chlorat tạo thành tinh thể màu xanh lục.

Nó hòa tan tốt trong nước.

Nó tạo thành tinh thể ngậm nước Ni(ClO₃)₂·nH₂O, trong đó n = 4 và 6.

Hexahydrat Ni(ClO₃)₂·6H₂O tạo thành tinh thể màu xanh lục thuộc hệ tinh thể lập phương, nhóm không gian P a3, các hằng số mạng tinh thể a = 1,03159 nm, Z = 4.^[2]

Tính chất hóa học

• Tinh thể hydrat mất nước từng bước khi đun nóng:

${\displaystyle {\mathsf {Ni(ClO_{3})_{2}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{39^{o}C}}\ Ni(ClO_{3})_{2}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{80^{o}C}}\ Ni(ClO_{3})_{2}}}}$

• Muối bị phân hủy khi đun nóng:

${\displaystyle {\mathsf {Ni(ClO_{3})_{2}\ \xrightarrow {T} \ NiCl_{2}+3O_{2}\uparrow }}}$

Hợp chất khác

Ni(ClO₃)₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như Ni(ClO₃)₂·6NH₃ là tinh thể màu xanh lam.

Ni(ClO₃)₂ còn tạo ra một số hợp chất với N₂H₄, như Ni(ClO₃)₂·3N₂H₄ là tinh thể màu tím, sẽ nổ nếu thả rơi muối này từ độ cao 11 cm hoặc đun nóng đến 170 °C (338 °F; 443 K).^[3]

Tham khảo

1. ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition (William M. Haynes; CRC Press, 22 thg 6, 2016 - 2652 trang), trang 4-75. Truy cập 5 tháng 2 năm 2021.
2. Gallucci J. C., Gerkin R. E. The structure of hexaaquanickel(II) chlorate // Acta Crystallographica, Section C. — 1990. — tập 46, № 3. — tr. 350–354. — doi:10.1107/S0108270189006943.
3. Gmelins Handbuch der anorganischen chemie, Số phát hành 57 (Richard Joseph Meyer; Verlag Chemie g.m.b.h., 1968), trang 112. Truy cập 10 tháng 2 năm 2021.