Nickel(II) nitrit

Niken(II) nitrit
Danh pháp IUPAC	Nickel(II) nitrite
Tên khác	Niken đinitrit Nikenơ nitrit Niken(II) nitrat(III) Niken đinitrat(III) Nikenơ nitrat(III)
Nhận dạng
Số CAS	17861-62-0
PubChem	20831815
Số RTECS	RA1080000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ N(=O)[O-].N(=O)[O-].[Ni+2]
InChI	đầy đủ 1S/2HNO2.Ni/c2*2-1-3;/h2*(H,2,3);/q;;+2/p-2
ChemSpider	20127081
Thuộc tính
Công thức phân tử	Ni(NO2)2
Khối lượng mol	150,9726 g/mol (khan) 223,03372 g/mol (4 nước)
Bề ngoài	tinh thể lục lam
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	rất tan
Độ hòa tan	tạo phức với amonia, hydrazin
Các nguy hiểm
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Niken(II) nitrit là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm nguyên tố niken và nhóm nitrit, với công thức hóa học được quy định là Ni(NO₂)₂.^[1] Niken(II) nitrit khan lần đầu tiên được phát hiện bởi Cyril Clifford Addison vào năm 1961. Ông đã cho niken tetracacbonyl ở dạng khí phản ứng với đinitơ tetroxit, và kết quả tạo ra tạo ra một làn khói màu xanh lục. Niken(II) nitrit là muối của kim loại chuyển tiếp thứ hai với ion nitrit khan được tìm thấy, sau bạc(I) nitrit.^[2] Niken(II) nitrit phân hủy khi đun nóng tới nhiệt độ 220 ℃, tuy nhiên nó có thể được làm nóng tới 260 ℃ trong khí argon. Nhóm nitrit liên kết cộng hóa trị với niken, nên hợp chất này ít bay hơi. Phổ hồng ngoại của chất rắn này có dải hấp thụ ở 1575, 1388, 1333, 1240, 1080 và 830 cm⁻¹. Chất lỏng đinitơ tetroxit làm oxy hóa niken(II) nitrit thành niken(II) nitrat.^[3]

Muối đôi

Các muối nitronikenat là các hợp chất có liên quan, nơi nhiều nhóm nitơ được gắn với niken để tạo ra anion. Chúng có thể được nhắc đến dưới cái tên thường gặp hơn là niken(II) nitrit kép.

Hợp chất khác

Ni(NO₂)₂ còn tạo ra một số hợp chất với NH₃:

• Ni(NO₂)₂·2NH₃ (lục đậm);^[4]
• Ni(NO₂)₂·4NH₃ (đỏ);^[5]
• Ni(NO₂)₂·5NH₃ (dương).^[5]
• Ni(NO₂)₂·6NH₃ (tím, dung dịch màu lục).^[6]

Ni(NO₂)₂ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như Ni(NO₂)₂·2N₂H₄ là chất rắn màu xanh dương.^[7]

Tham khảo

1. “University of Akron Chemical Database”. Bản gốc lưu trữ ngày 15 tháng 12 năm 2012. Truy cập ngày 23 tháng 12 năm 2017.
2. Lord Lewis of Newnham; Johnson, B. F. G. (ngày 1 tháng 11 năm 1997). “Cyril Clifford Addison. ngày 28 tháng 11 năm 1913--ngày 1 tháng 4 năm 1994.: Elected F.R.S. 1970”. Biographical Memoirs of Fellows of the Royal Society. 43 (0): 3–12. doi:10.1098/rsbm.1997.0001. JSTOR 770322.
3. Addison, C. C.; Johnson, B. F. G; Logan, N.; Wojcicki, A. (tháng 8 năm 1961). “Transition-metal Nitrites”. Proceedings of the Chemical Society (August): 306–307. doi:10.1039/PS9610000273.
4. Bulletin de la Société chimique de France (Masson, 1930), trang 48 – [1]. Truy cập 15 tháng 6 năm 2020.
5. ^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x, trang 188 – [2]. Truy cập 7 tháng 3 năm 2020.
6. Nickel: sect. 1-2. Coordination compounds with neutral and inner-complex-forming ligands (Verlag Chemie, 1968), trang 52 – [3]. Truy cập 21 tháng 6 năm 2020.
7. British Abstracts: Pure chemistry and physiology. ser. A (1928), trang 258. Truy cập 28 tháng 10 năm 2020.