Titani(IV) bromide

Titan(IV) bromide
	Cấu trúc 2D của titan(IV) bromide
	Cấu trúc 3D của titan(IV) bromide
Danh pháp IUPAC	Titanium(IV) bromide
Tên khác	Titan tetrabromide; Titanic bromide
Nhận dạng
Số CAS	7789-68-6
PubChem	123263
Số EINECS	232-185-0
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Ti](Br)(Br)(Br)Br ;
InChI	đầy đủ 1S/4BrH.Ti/h4*1H;/q;;;;+4/p-4;
ChemSpider	109876
UNII	1CBW950X1W
Thuộc tính
Công thức phân tử	TiBr4
Khối lượng mol	367,496 g/mol
Bề ngoài	tinh thể nâu hút ẩm
Khối lượng riêng	3,25 g/cm³
Điểm nóng chảy	39 °C (312 K; 102 °F)
Điểm sôi	230 °C (503 K; 446 °F)
Độ hòa tan trong nước	thủy phân
Độ hòa tan trong các dung môi khác	tan trong clorocacbon, benzen; tạo phức với amonia
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Lập phương, Pa3, Z = 8
Tọa độ	tứ diện
Mômen lưỡng cực	0 D
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	ăn mòn
NFPA 704	0 3 1
Chỉ dẫn R	14-34
Chỉ dẫn S	26-36/37/39-45
Điểm bắt lửa	không bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Titan(IV) fluoride; Titan(IV) chloride; Titan(IV) iodide
Hợp chất liên quan	Titan(II) bromide; Titan(III) bromide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Titan(IV) bromide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học TiBr₄. Nó là bromide kim loại chuyển tiếp dễ bay hơi nhất. Tính chất của TiBr₄ ở giữa TiCl₄ và TiI₄. Một số đặc tính chính của các chất Ti(IV) bốn phối hợp này là tính axit Lewis cao và khả năng hòa tan cao của chúng trong các dung môi hữu cơ không phân cực. TiBr₄ nghịch từ, cho thấy cấu hình d⁰ của tâm kim loại.^[1]

Điều chế và cấu trúc

Titan(IV) bromide có dạng hình học tứ diện. Nó có thể được điều chế thông qua một số phương pháp: (ⅰ) từ các nguyên tố, (ⅱ) thông qua phản ứng của TiO₂ với cacbon và brom (xem quy trình Kroll), và (ⅲ) bằng cách xử lý TiCl₄ với HBr.

Phản ứng

Titan(IV) bromide tạo thành các phức như TiBr₄(THF)₂ và [TiBr₅]⁻.^[2] Với các phối tử phức tạp hơn, chẳng hạn như 2-methylpyridine (2-Mepy), các phức năm phối hợp được tạo ra. TiBr₄(2-MePy) có dạng hình tam giác đều có pyridin trong mặt phẳng xích đạo.^[3]

TiBr₄ đã được sử dụng làm chất xúc tác axit Lewis trong tổng hợp hữu cơ.^[4]

Các tetrabromide và tetrachloride của titan phản ứng để tạo ra một hỗn hợp của các tetrahalua, TiBr_{4 − x}Cl_x (x = 0–4). Cơ chế của phản ứng tái phân phối này là không chắc chắn. Có một ý kiến đề xuất gợi ý tính trung gian của đime.^[5]

An toàn

TiBr₄ dễ bị thủy phân nhanh chóng, có khả năng gây nguy hiểm, giải phóng hydro bromide, còn được gọi là axit bromhydric.

Hợp chất khác

TiBr₄ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như:

TiBr₄·2NH₃ – chất rắn màu đỏ;
TiBr₄·6NH₃ – chất rắn màu vàng.^[6]

Tham khảo

^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ Colin S. Creaser; J. Alan Creighton (1975). “Pentachloro- and pentabromo-titanate(IV) ions”. J. Chem. Soc., Dalton Trans. (14): 1402–1405. doi:10.1039/DT9750001402.
^ Hensen, K.; Lemke, A.; Bolte, M. (2000). “Tetrabromo(2-methylpyridine-N)-titanate(IV)”. Acta Crystallographica. C56 (12): e565–e566. doi:10.1107/S0108270100015407.
^ B. Patterson, S. Marumoto; S. D. Rychnovsky (2003). “Titanium(IV)-Promoted Mukaiyama Aldol-Prins Cyclizations”. Org. Lett. 5 (17): 3163–3166. doi:10.1021/ol035303n. PMID 12917007.
^ S. P. Webb; M. S. Gordon (1999). “Intermolecular Self-Interactions of the Titanium Tetrahalides TiX4 (X = F, Cl, Br)”. J. Am. Chem. Soc. 121 (11): 2552–2560. doi:10.1021/ja983339i.
^ G. W. A. Fowles, D. Nicholls – 201. The reaction between ammonia and transition-metal halides. Part V. The reaction of ammonia with titanium (IV) bromide and titanium (IV) iodide. J. Chem. Soc., 1959, 990–997. doi:10.1039/JR9590000990.

[1] Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

[2] Colin S. Creaser; J. Alan Creighton (1975). “Pentachloro- and pentabromo-titanate(IV) ions”. J. Chem. Soc., Dalton Trans. (14): 1402–1405. doi:10.1039/DT9750001402.

[3] Hensen, K.; Lemke, A.; Bolte, M. (2000). “Tetrabromo(2-methylpyridine-N)-titanate(IV)”. Acta Crystallographica. C56 (12): e565–e566. doi:10.1107/S0108270100015407.

[4] B. Patterson, S. Marumoto; S. D. Rychnovsky (2003). “Titanium(IV)-Promoted Mukaiyama Aldol-Prins Cyclizations”. Org. Lett. 5 (17): 3163–3166. doi:10.1021/ol035303n. PMID 12917007.

[5] S. P. Webb; M. S. Gordon (1999). “Intermolecular Self-Interactions of the Titanium Tetrahalides TiX4 (X = F, Cl, Br)”. J. Am. Chem. Soc. 121 (11): 2552–2560. doi:10.1021/ja983339i.

[6] G. W. A. Fowles, D. Nicholls – 201. The reaction between ammonia and transition-metal halides. Part V. The reaction of ammonia with titanium (IV) bromide and titanium (IV) iodide. J. Chem. Soc., 1959, 990–997. doi:10.1039/JR9590000990.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]