Titan(IV) bromide | |
---|---|
![]() Cấu trúc 2D của titan(IV) bromide | |
![]() Cấu trúc 3D của titan(IV) bromide | |
Danh pháp IUPAC | Titanium(IV) bromide |
Tên khác | Titan tetrabromide Titanic bromide |
Nhận dạng | |
Số CAS | |
PubChem | |
Số EINECS | |
Ảnh Jmol-3D | ảnh |
SMILES | đầy đủ
|
InChI | đầy đủ
|
ChemSpider | |
UNII | |
Thuộc tính | |
Công thức phân tử | TiBr4 |
Khối lượng mol | 367,496 g/mol |
Bề ngoài | tinh thể nâu hút ẩm |
Khối lượng riêng | 3,25 g/cm³ |
Điểm nóng chảy | 39 °C (312 K; 102 °F) |
Điểm sôi | 230 °C (503 K; 446 °F) |
Độ hòa tan trong nước | thủy phân |
Độ hòa tan trong các dung môi khác | tan trong clorocacbon, benzen tạo phức với amonia |
Cấu trúc | |
Cấu trúc tinh thể | Lập phương, Pa3, Z = 8 |
Tọa độ | tứ diện |
Mômen lưỡng cực | 0 D |
Các nguy hiểm | |
Nguy hiểm chính | ăn mòn |
NFPA 704 |
|
Chỉ dẫn R | 14-34 |
Chỉ dẫn S | 26-36/37/39-45 |
Điểm bắt lửa | không bắt lửa |
Các hợp chất liên quan | |
Anion khác | Titan(IV) fluoride Titan(IV) chloride Titan(IV) iodide |
Hợp chất liên quan | Titan(II) bromide Titan(III) bromide |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
Titan(IV) bromide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học TiBr4. Nó là bromide kim loại chuyển tiếp dễ bay hơi nhất. Tính chất của TiBr4 ở giữa TiCl4 và TiI4. Một số đặc tính chính của các chất Ti(IV) bốn phối hợp này là tính axit Lewis cao và khả năng hòa tan cao của chúng trong các dung môi hữu cơ không phân cực. TiBr4 nghịch từ, cho thấy cấu hình d0 của tâm kim loại.[1]
Titan(IV) bromide có dạng hình học tứ diện. Nó có thể được điều chế thông qua một số phương pháp: (ⅰ) từ các nguyên tố, (ⅱ) thông qua phản ứng của TiO2 với cacbon và brom (xem quy trình Kroll), và (ⅲ) bằng cách xử lý TiCl4 với HBr.
Titan(IV) bromide tạo thành các phức như TiBr4(THF)2 và [TiBr5]−.[2] Với các phối tử phức tạp hơn, chẳng hạn như 2-methylpyridine (2-Mepy), các phức năm phối hợp được tạo ra. TiBr4(2-MePy) có dạng hình tam giác đều có pyridin trong mặt phẳng xích đạo.[3]
TiBr4 đã được sử dụng làm chất xúc tác axit Lewis trong tổng hợp hữu cơ.[4]
Các tetrabromide và tetrachloride của titan phản ứng để tạo ra một hỗn hợp của các tetrahalua, TiBr4 − xClx (x = 0–4). Cơ chế của phản ứng tái phân phối này là không chắc chắn. Có một ý kiến đề xuất gợi ý tính trung gian của đime.[5]
TiBr4 dễ bị thủy phân nhanh chóng, có khả năng gây nguy hiểm, giải phóng hydro bromide, còn được gọi là axit bromhydric.
TiBr4 còn tạo một số hợp chất với NH3, như: