Bạc(I) hyponitrit

Bạc(I) hyponitrit
Danh pháp IUPAC	Bạc(I) hyponitrit
Tên khác	Bạc hyponitrit Bạc nitrat(I)
Nhận dạng
Số CAS	7784-04-5
PubChem	129635977
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ N(=N[O-])[O-].[Ag+].[Ag+]
InChI	đầy đủ 1S/2Ag.H2N2O2/c;;3-1-2-4/h;;(H,1,4)(H,2,3)/q2*+1;/p-2
Thuộc tính
Công thức phân tử	Ag2N2O2
Khối lượng mol	275,7468 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu vàng nhạt[1]
Khối lượng riêng	5,75 g/cm³ (ở 30 ℃)
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	tan rất ít
Cấu trúc
Nhiệt hóa học
Các nguy hiểm
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Bạc(I) hyponitrit là một hợp chất ion với công thức AgNO hoặc (Ag⁺
)₂[ON=NO]^2-, chứa các ion bạc đơn trị và các anion hyponitrit. Đây là một chất rắn màu vàng nhạt nhạy cảm với ánh sáng^[1], tan rất ít trong nước và không tan trong hầu hết các dung môi hữu cơ, bao gồm DMF và DMSO.^[2][3][4]

Điều chế

Hợp chất được mô tả lần đầu vào năm 1848.^[5]

Muối có thể được kết tủa từ phản ứng của dung dịch natri hyponitrit với dung dịch bạc nitrat: ^[3]

Na₂N₂O₂ + 2AgNO₃ → Ag₂N₂O₂ + 2NaNO₃

Lượng bạc dư tạo ra kết tủa màu nâu hoặc đen.^[2][3]

Bạc(I) hyponitrit có thể được điều chế bằng cách khử bạc(I) nitrat với natri amalgam.^[6]

Tính chất và phản ứng

Bạc(I) hyponitrit ít hòa tan trong dung dịch kiềm hyponitrit, nhưng tan trong dung dịch amonia do sự hình thành cation phức [(NH₃)₃Ag]⁺.^[7]. Hợp chất bị phân hủy dần bằng ánh sáng.^[6]

Hợp chất khan bị phân hủy trong chân không ở 158 ℃. Các sản phẩm phân tách thành là bạc(I) oxit và đinitơ oxit. Tuy nhiên, những sản phẩm này sau đó phản ứng để tạo thành một hỗn hợp nitơ, bạc và các oxit khác nhau của hai nguyên tố và muối bạc.^[2] Nó cũng bị phân hủy bởi ánh sáng, tạo ra bạc(I) oxit, các loại nitơ oxit và khí nitơ.^[1]

Axit hyponitrơ

Phản ứng của bạc hyponitrit với hydro chloride khan trong ete là cách thường dùng để điều chế axit hyponitrơ:

Ag₂N₂O₂ + 2HCl → H₂N₂O₂ + 2AgCl↓

Dữ liệu quang phổ chỉ ra cấu hình trans cho axit thu được.^[8]

Ankyl halide

Bạc hyponitrit phản ứng với ankyl halide, tạo thành các ankyl hyponitrit. Ví dụ, phản ứng với metyl bromide tạo ra chất lỏng dimetyl hyponitrit:^[3]

2CH₃Br + Ag₂N₂O₂ → H
₃C-O-N=N-O-CH
₃ + 2AgBr↓

Các alkyl hyponitrit khác được báo cáo trong tài liệu gồm có các nhóm etyl^[9], benzyl^[10][11][12], và tert-butyl.^[13][14][15]

Tham khảo

1. ^ Silver hyponitrite, Ag₂N₂O₂ trên atomistry.com
2. ^ Trambaklal Mohanlal Oza, Rajnikant Hariprasad Thaker (1955). “"The Thermal Decomposition of Silver Hyponitrite"”. Journal of the American Chemical society (ấn bản thứ 19): 4976–4980. doi:10.1021/ja01624a007.
3. ^ G. David Mendenhall (1974). “"Convenient synthesis of silver hyponitrite"”. Journal of the American Chemical society (ấn bản thứ 15): 5000. doi:10.1021/ja00822a054.
4. Inorganic Chemistry. Elsevier. 2001. ISBN 0-12-352651-5.
5. “"On the formation of hyponitrite of silver"”. Philosophical Magazine Series 3, XIII. Intelligence and miscellaneous articles (ấn bản thứ 219): 75. 1848. doi:10.1080/14786444808646049.
6. ^ Masatsugu Sekiguchi, Michio Kobayashi, Hiroshi Minato (1974). “"Reactions between Acyl Halides and Silver Hyponitrite"”. Bulletin of the Chemical Society of Japan (ấn bản thứ 9): 2932-2934. doi:10.1246/bcsj.45.2932.
7. C.N. Polydoropoulos, Th. Yannakopoulos (1961). “"Silver hyponitrite: Solubility product and complexes in aqueous ammonia"”. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry : 107–114. doi:10.1016/0022-1902(61)80053-5.
8. Inorganic Chemistry. Pearson. 2008. tr. 468. ISBN 978-0-13-175553-6.
9. J. R. Partington, C. C. Shah (1932). J. Chem. Soc. tr. 2589..
10. J. B. Sousa và S. K. Ho (1961). J. Chem. Soc. tr. 1788.
11. J. B. Sousa and S. K. Ho (1960). Nature. tr. 776..
12. N. H. Ray (1960). J. Chem. Soc. tr. 4023..
13. H. Kiefer và T. G. Traylor (1966). Tetrahedron Lett. tr. 6163..
14. R. L. Huang, T. W. Lee và S. H. Ong (1969). J. Chem. Soc. C. tr. 40..
15. R. C. Neuman và R. J. Bussey (1970). J. Amer. Chem. Soc. tr. 2440..