Bạc carbonat

Bạc carbonat
Cấu trúc tinh thể bạc cacbonat
Mẫu bạc cacbonat
Danh pháp IUPAC	Silver(I) carbonate, Silver carbonate Bạc cacbonat(IV)
Nhận dạng
Số CAS	534-16-7
PubChem	92796
MeSH	silver+carbonate
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Ag]OC(=O)O[Ag]
InChI	đầy đủ 1/CH2O3.2Ag/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2
UNII	V9WU3IKN4Q
Thuộc tính
Công thức phân tử	Ag2CO3
Khối lượng mol	275,7452 g/mol
Bề ngoài	Tinh thể vàng nhạt
Mùi	Không mùi
Khối lượng riêng	6,077 g/cm³[1]
Điểm nóng chảy	218 °C (491 K; 424 °F) phân hủy ở 120 ℃[1][2]
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	0,031 g/L (15 ℃) 0,032 g/L (25 ℃) 0,5 g/L (100 ℃)[3]
Tích số tan, Ksp	8.46·10^−12[1]
Độ hòa tan	Không tan trong alcohol, amonia lỏng, các hợp chất axetat và axeton[4]
MagSus	-80,9·10^-6 cm³/mol[1]
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Bạc(I) cacbonat là một hợp chất hóa học vô cơ, có thành phần chính gồm nguyên tố bạc và nhóm cacbonat, với công thức hóa học được quy định là Ag₂CO₃. Bạc cacbonat là hợp chất có màu vàng nhạt, nhưng các mẫu hóa chất đều có màu xám do sự có mặt của bạc nguyên tố, đóng vai trò tạp chất. Hợp chất này không hòa tan trong nước, giống như hầu hết hợp chất muối cacbonat của nhóm kim loại chuyển tiếp.

Điều chế và các phản ứng

Bạc(I) cacbonat có thể được điều chế bằng cách kết hợp các dung dịch nước của natri cacbonat với bạc(I) nitrat(dư).^[5]

2AgNO₃ (dd) + Na₂CO₃ (dd) → Ag₂CO₃ (r) + 2NaNO₃ (dd)

Bạc(I) cacbonat được điều chế không màu, nhưng chất rắn nhanh chóng chuyển sang màu vàng.^[6]

Bạc(I) cacbonat phản ứng với amonia để tạo ra bạc(I) fulminat có tính nổ. Với axit flohidric, sản phẩm tạo ra là bạc(I) fluoride. Sự chuyển đổi nhiệt của bạc(I) cacbonat sang kim loại bạc tiến hành thông qua việc hình thành bạc(I) oxit:^[7]

Ag₂CO₃ → Ag₂O + CO₂↑

2Ag₂O → 4Ag + O₂↑

Sử dụng

Ứng dụng chính của bạc(I) cacbonat là để sản xuất bột bạc để sử dụng trong vi điện tử. Nó được cho tác dụng với formandehit, tạo ra bạc không chứa kim loại kiềm:^[6]

Ag₂CO₃ + CH₂O → 2Ag + 2CO₂ + H₂

Bạc(I) cacbonat được sử dụng làm chất thử trong tổng hợp hữu cơ như phản ứng Koenigs-Knorr. Trong quá trình oxy hóa Fétizon, cacbonat bạc trên celite đóng vai trò như một chất oxy hóa để hình thành lactones từ diol. Nó cũng được sử dụng để chuyển đổi ankyl bromide thành rượu.^[5] Là một hợp chất có tính base, nó được sử dụng trong phản ứng Wittig.^[8]

Hợp chất khác

Ag₂CO₃ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như Ag₂CO₃·4NH₃ là tinh thể xám.^[9]

Tham khảo

1. ^ Lide, David R. biên tập (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
2. Anatolievich, Kiper Ruslan. “silver nitrate”. http://chemister.ru. Truy cập ngày 21 tháng 7 năm 2014. Liên kết ngoài trong |website= (trợ giúp)
3. Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (ấn bản thứ 2). New York City: D. Van Nostrand Company. tr. 605.
4. Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (tháng 2 năm 1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (ấn bản thứ 2). New York: The MacMillan Company. tr. 203.
5. ^ McCloskey C. M.; Coleman, G. H. (1955). “β-d-Glucose-2,3,4,6-Tetraacetate”. Organic Syntheses.; Collective Volume, 3, tr. 434
6. ^ Andreas Brumby et al. "Silver, Silver Compounds, and Silver Alloys" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2008. doi:10.1002/14356007.a24_107.pub2
7. Koga, Nobuyoshi; Shuto Yamada; Tomoyasu Kimura (2013). “Thermal Decomposition of Silver Carbonate: Phenomenology and Physicogeometrical Kinetics”. The Journal of Physical Chemistry C. 117: 326–336. doi:10.1021/jp309655s.
8. Jedinak, Lukas et al. "Use of Silver Carbonate in the Wittig Reaction." The Journal of Organic Chemistry 78.23 (2013): 12224–12228.
9. Jahresbericht über die Fortschritte auf dem gebiete der reinen Chemie, Tập 3 (Wilhelm Staedel, Ludwig Medicus; H. Laupp'schen, 1876), trang 64. Truy cập 8 tháng 3 năm 2021.