Bạc(II) fluoride

Bạc(II) fluoride
Cấu trúc của bạc(II) fluoride
Danh pháp IUPAC	Silver(II) fluoride (Bạc(II) fluoride)
Tên khác	Silver difluoride (Bạc đifluoride)
Nhận dạng
Số CAS	7783-95-1
PubChem	82221
Số EINECS	232-037-5
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Ag+2].[F-].[F-]
InChI	đầy đủ 1/Ag.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2
Thuộc tính
Công thức phân tử	AgF2
Khối lượng mol	145,865 g/mol
Bề ngoài	Bột tinh thể trắng hoặc xám, hút ẩm
Khối lượng riêng	4,58 g/cm³
Điểm nóng chảy	690 °C (963 K; 1.274 °F)
Điểm sôi	700 °C (973 K; 1.292 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan trong nước	Bị thủy phân mãnh liệt
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Trực thoi
Tọa độ	tetragonally elongated octahedral coordination
Hình dạng phân tử	thẳng hàng
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	chất độc, phản ứng mãnh liệt với nước, chất oxy hóa mạnh
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Bạc(I,III) oxide
Cation khác	Đồng(II) fluoride Palađi(II) fluoride Kẽm fluoride Cadmi(II) fluoride Thủy ngân(II) fluoride
Hợp chất liên quan	Bạc(0,I) fluoride Bạc(I) fluoride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Bạc(II) fluoride là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học AgF₂. Đây là một ví dụ hiếm hoi của hợp chất bạc hóa trị II. Bạc thường tồn tại trong trạng thái oxy hóa +1. Nó được sử dụng làm chất fluor hóa.

Điều chế và tính chất

AgF₂ có thể được tổng hợp bằng cách fluor hóa Ag₂O với fluor nguyên chất. Ngoài ra, tại nhiệt độ 200 ℃ (473 K), fluor nguyên chất sẽ phản ứng với AgF hoặc AgCl để tạo ra AgF₂.^[1][2]

Là một chất fluor hóa mạnh, AgF₂ nên được chứa trong tefluorn hoặc một hộp chứa bằng kim loại trơ. Nó nhạy với ánh sáng.

AgF₂ có thể được mua từ các nhà cung cấp khác nhau, nhu cầu dưới 100 kg/năm. Mặc dù các thí nghiệm trong phòng thí nghiệm vẫn sử dụng AgF₂, nhưng lại quá đắt cho ngành công nghiệp quy mô lớn. Năm 1993, AgF₂ có giá từ 1.000 đến 1.400 đô la Mỹ/kg.

Tham khảo

1. Priest, H. F.; Swinehert, Carl F. (1950). “Anhydrous Metal Fluorides”. Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 3: 171–183. doi:10.1002/9780470132340.ch47. ISBN 978-0-470-13234-0.
2. Encychlorpedia of Chemical Technology. Kirk-Othermer. Vol.11, 4th Ed. (1991)