Bạc sulfat

Bạc sulfat
Công thức cấu tạo của bạc sulfat
Mẫu bạc(I) sulfat
Danh pháp IUPAC	Silver sulfate
Tên khác	Disilver sulfate
Nhận dạng
Số CAS	10294-26-5
PubChem	159865
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Ag+].[Ag+].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	đầy đủ 1/2Ag.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
UNII	8QG6HV4ZPO
Thuộc tính
Công thức phân tử	Ag2SO4
Khối lượng mol	311,7996 g/mol
Bề ngoài	Tinh thể không màu
Mùi	Không mùi
Khối lượng riêng	5,45 g/cm³ (25 ℃) 4,84 g/cm³ (660 ℃)[1]
Điểm nóng chảy	652,2–660 °C (925,4–933,1 K; 1.206,0–1.220,0 °F)[1][2]
Điểm sôi	1.085 °C (1.358 K; 1.985 °F)[3][2]
Độ hòa tan trong nước	0,57 g/100 mL (0 ℃) 0,69 g/100 mL (10 ℃) 0,83 g/100 mL (25 ℃) 0,96 g/100 mL (40 ℃) 1,33 g/100 mL (100 ℃)[4], xem thêm bảng độ tan
Tích số tan, Ksp	1,2·10^-5[1]
Độ hòa tan	Tan trong dung dịch axit, cồn, aceton, ete, acetat, amit[4] Không tan trong EtOH và HF[3] tạo phức với amonia
Độ hòa tan trong axit sulfuric	8,4498 g/L (0,1 molH2SO4/LH2O)[4] 25,44 g/100 g (13 ℃) 31,56 g/100 g (24,5 ℃) 127,01 g/100 g (96 ℃)[3]
Độ hòa tan trong etanol	7,109 g/L (0,5 nEtOH/H2O)[4]
Độ hòa tan trong axit acetic	7,857 g/L (0,5 nAcOH/H2O)[4]
MagSus	-9,29·10^-5 cm³/mol[1]
Chiết suất (nD)	nα = 1,756 nβ = 1,775 nγ = 1,782[5]
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Trực thoi, oF56[5]
Nhóm không gian	Fddd, No. 70[5]
Hằng số mạng	a = 10,2699(5) Å, b = 12,7069(7) Å, c = 5,8181(3) Å[5]
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfH^o298	-715,9 kJ/mol[1]
Entropy mol tiêu chuẩn S^o298	200,4 kJ/mol[1]
Nhiệt dung	131,4 J/mol·K[1]
Các nguy hiểm
NFPA 704	0 2 1
Ký hiệu GHS	[6]
Báo hiệu GHS	Nguy hiểm
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H318, H410[6]
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P273, P280, P305+P351+P338, P501[6]
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Bạc(I) sulfat (công thức hóa học: Ag₂SO₄) là một hợp chất ion bạc được sử dụng trong mạ bạc, là chất thay thế cho bạc(I) nitrat. Muối sulfat này khá bền ở điều kiện sử dụng và lưu trữ bình thường tuy chúng bị tối màu đi khi tiếp xúc với ánh sáng và không khí. Bạc(I) sulfat ít tan trong nước.

Điều chế

Bạc(I) sulfat được điều chế bằng cách cho acid sulfuric vào dung dịch bạc(I) nitrat:

AgNO₃ (dd) + H₂SO₄ (dd) → AgHSO₄ (dd) + HNO₃ (dd)

Từ AgHSO₄ thu được:

2AgHSO₄ (dd) ⇌ Ag₂SO₄ (r) + H₂SO₄ (dd)

Hợp chất khác

Ag₂SO₄ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như Ag₂SO₄·4NH₃ là tinh thể không màu.^[7]

Xem thêm

• Bạc(II) sulfat

Tham khảo

1. ^ Lide, David R. biên tập (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
2. ^ “MSDS of Silver sulfate”. https://www.fishersci.ca. Fisher Scientific, Inc. Truy cập ngày 19 tháng 7 năm 2014. Liên kết ngoài trong |website= (trợ giúp)
3. ^ Anatolievich, Kiper Ruslan. “silver sulfate”. http://chemister.ru. Truy cập ngày 19 tháng 7 năm 2014. Liên kết ngoài trong |website= (trợ giúp)
4. ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (ấn bản thứ 2). New York: D. Van Nostrand Company. tr. 622–623.
5. ^ Morris, Marlene C.; McMurdie, Howard F.; Evans, Eloise H.; Paretzkin, Boris; Groot, Johan H. de; Hubbard, Camden R.; Carmel, Simon J. (tháng 6 năm 1976). “13”. Standard X-ray Diffraction Powder Patterns. 25. Washington: Institute for Materials Research National Bureau of Standards.
6. ^ Bản dữ liệu Bạc sulfat của Sigma-Aldrich, truy cập lúc {{{Datum}}} (PDF).Vorlage:Sigma-Aldrich/Vorlagenfehler
7. Zeitschrift für Naturforschung: Physik, physikalische Chemie, Kosmophysik. Teil A, Tập 34,Phần 1,Trang 1-786 (Verlag der Zeitschrift für Naturforschung, 1979), trang 333. Truy cập 15 tháng 4 năm 2021.