Bạc perchlorat

Bạc perchlorat
Cấu trúc của bạc perchlorat
Danh pháp IUPAC	Silver perchlorate
Tên khác	Perchloric acid, silver(1+) salt
Nhận dạng
Số CAS	7783-93-9
PubChem	24562
Số EINECS	232-035-4
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Ag+].[O-]Cl(=O)(=O)=O
InChI	đầy đủ 1/Ag.ClHO4/c;2-1(3,4)5/h;(H,2,3,4,5)/q+1;/p-1
ChemSpider	22968
Thuộc tính
Công thức phân tử	AgClO4
Khối lượng mol	207,3183 g/mol (khan) 225,33358 g/mol (1 nước)
Bề ngoài	tinh thể không màu, hút ẩm
Khối lượng riêng	2,806 g/cm³
Điểm nóng chảy	486 °C (759 K; 907 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	557 g/100 mL (25 ℃) 792,8 g/100 mL (99 ℃), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	tan trong amonia, các dung môi hữu cơ (tạo phức)
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Bạc perchlorat là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm ba nguyên tố: bạc, chlor và oxy, với công thức hóa học được quy định là AgClO₄. Hợp chất này tồn tại dưới dạng một rắn màu trắng này tạo thành một monohydrat khá nhẹ. Hợp chất này là nguồn hữu ích của ion Ag⁺, mặc dù sự xuất hiện của perchlorat gây nguy hiểm. Hợp chất này cũng được sử dụng làm chất xúc tác trong hóa học hữu cơ.

Sản xuất

Bạc perchlorat được tạo ra bằng cách nung một hỗn hợp của acid perchloric với bạc nitrat. Ngoài ra, nó có thể được điều chế bởi phản ứng giữa bari perchlorat và bạc sunfat, hoặc từ phản ứng của acid perchloric với bạc oxide.

Độ hòa tan

Độ hòa tan của bạc perchlorat khác biệt trong các dung môi khác nhau, như trong các dung môi thơm như benzen (52,8 g/L) và toluen (1010 g/L).^[1] Trong các dung môi này, cation bạc liên kết với aren, như đã được chứng minh bằng các nghiên cứu tinh thể học rộng lớn trên tinh thể thu được từ các dung dịch tương tự.^[2][3] Bạc perchlorat cũng hòa tan đáng kinh ngạc trong nước, lên tới 500 g/100 mL nước.

Hợp chất khác

AgClO₄ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như AgClO₄·2NH₃ là tinh thể hình thoi không màu.^[4]

Tham khảo

1. F. Březina; J. Mollin; R. Pastorek; Z. Šindelář (1986). Chemické tabulky anorganických sloučenin [Chemical tables of inorganic compounds] (bằng tiếng Séc). Prague: SNTL.
2. E. A. Hall Griffith; E. L. Amma (1974). “Metal Ion-Aromatic Complexes. XVIII. Preparation and Molecular Structure of Naphthalene-Tetrakis(silver perchlorate) Tetrahydrate”. Journal of the American Chemical Society. 96 (3): 743–749. doi:10.1021/ja00810a018.
3. R. K. McMullan; T. F. Koetzle; C. J. Fritchie Jr. (1997). “Low-Temperature Neutron Diffraction Study of the Silver Perchlorate–Benzene π Complex”. Acta Crystallographica B. 53 (4): 645–653. doi:10.1107/S0108768197000712.
4. Peter Nockemann, Gerd Meyer – [Ag(NH₃)₂]ClO₄: Kristallstrukturen, Phasenumwandlung, Schwingungsspektren. ZAAC 628 (7): 1636–1640. doi:10.1002/1521-3749(200207)628:7%3C1636::AID-ZAAC1636%3E3.0.CO;2-M.