Nước cứng

Vòi nước bị đóng cặn vôi gây ra do nước cứng

Nước cứng là loại nước chứa hàm lượng chất khoáng cao, chủ yếu là hai ion calci (Ca²⁺) và magnesi (Mg²⁺).^[1] Nước cứng được hình thành khi nước ngầm thấm qua những lớp đá vôi, đá phấn, hoặc thạch cao^[2] mà những loại đá này vốn chứa lượng lớn ion calci và magie ở dạng hợp chất cacbonat, hydro cacbonat, sulfat. Trong nước cứng cũng có thể chứa các ion sắt; khi bị oxy hóa, những ion này sẽ xuất hiện dưới dạng vết ố nâu đỏ trên bề mặt vật liệu tráng men hoặc vải sợi.^[3] Ngoài ra, những ion kim loại khác như stronti, nhôm, bari, mangan, kẽm cũng có thể gây ra hiện tượng nước cứng, nhưng vì hàm lượng trong nước của những ion này thường rất thấp nên không đáng kể.^[4]

Nước cứng là nguyên nhân gây ra nhiều vấn đề nghiêm trọng trong các ngành công nghiệp; do vậy, độ cứng của nước công nghiệp cần được kiểm soát chặt chẽ nhằm tránh những tổn hại cho các thiết bị sử dụng nước như lò hơi, tháp giải nhiệt. Trong hoạt động thường ngày, nước cứng thường được nhận biết thông qua hiện tượng xà bông khi pha trong nước sẽ không tạo bọt hoặc sự hình thành cặn vôi trong bình nấu nước sôi.^[5] Khi nước cứng trở thành vấn đề nghiêm trọng, người ta cần sử dụng hệ thống làm mềm nước (khử cứng) để giảm tác hại gây ra bởi nước cứng.

Nguyên nhân

Một mẫu đá khoáng dolomit (CaCO
3·MgCO
3)

Độ cứng của nước được xác định bằng nồng độ những cation đa hóa trị tồn tại trong nước. Cation đa hóa trị là những hợp chất phức kim loại có điện tích lớn hơn 1+ (nghĩa là có hóa trị II trở lên). Những cation thường gặp trong nước cứng là ion Ca²⁺ và Mg²⁺. Khi nước thẩm thấu qua các lớp đá khoáng trong tầng ngậm nước, những ion này sẽ hòa tan vào nước.^[6] Loại đá khoáng chứa ion calci và magnesi chủ yếu là dolomit (CaMg(CO
3)
2).^[7] Nước mưa và nước cất được xem là "nước mềm" vì chứa rất ít ion kim loại.^[6]

Nước mưa, vốn chứa ít ion kim loại, khi rơi xuống đất sẽ trở thành nước mặt, kéo theo các tạp chất như bụi bẩn, chất rắn hòa tan, huyền phù, đồng thời khí cacbon dioxide (CO₂) có trong không khí. Khí CO₂ trong các quá trình sinh học, như phân hủy sinh vật, sẽ tiếp tục được hấp thu vào nước mặt và các tầng nước ngầm. Cacbon dioxide khi hòa tan trong nước sẽ tạo dung dịch axit cacbonic (H
2CO
3). Axit cacbonic sẽ hòa tan những loại đá khoáng như dolomit (chứa calci cacbonat và magie cacbonat) hoặc đá vôi (chứa calci cacbonat) theo phản ứng hóa học sau:^[8]

H
2CO
3 + CaCO
3 → Ca²⁺ + 2HCO−
3

H
2CO
3 + MgCO
3 → Mg²⁺ + 2HCO−
3

Các quá trình hấp thụ CO₂ vào nước và phản ứng hòa tan các đá khoáng cacbonat sẽ tiếp tục cho đến khi đạt được dung dịch loãng chứa muối hydro cacbonat (bicacbonat) của calci và magnesi. Quá trình cân bằng hóa học được thể hiện bằng phương trình tổng quát như sau (với calci cacbonat đại diện cho độ cứng của nước):

CaCO
3 + CO
2 + H
2O ⇌ Ca²⁺ + 2HCO−
3

Tinh thể calci cacbonat trong cặn vôi dưới kính hiển vi

Phản ứng trên có tính thuận nghịch. Nước mưa chứa CO₂ sẽ phản ứng với calci cacbonat và hòa tan ion calci vào nước, đồng thời tạo ion hydro cacbonat. Ngược lại, khi cacbon dioxide bị bay hơi khỏi dung dịch (ví dụ, do nhiệt độ tăng lên), cân bằng hóa học sẽ dịch chuyển về bên trái theo nguyên lý Le Chatelier, tạo thành kết tủa calci cacbonat dạng rắn, dưới dạng đá calcit, thạch nhũ, hoặc măng đá.

Độ cứng tạm thời

Bài chi tiết: Độ cứng cacbonat

Độ cứng tạm thời, hay còn gọi là "độ cứng cacbonat", là độ cứng tương đương với hàm lượng cacbonat và hydro cacbonat trong nước của ion calci và magnesi.^[9][10] Nước cứng tạm thời chứa hai cation calci và magnesi (Ca²⁺, Mg²⁺) cùng hai anion cacbonat và hydro cacbonat (CO2−
3, HCO−
3). Hàm lượng cation Ca²⁺, Mg²⁺ liên quan đến độ cứng của nước. Tuy nhiên, khác với độ cứng vĩnh cửu, độ cứng tạm thời có thể được xử lý bằng phương pháp dùng nhiệt độ. Khi đun sôi nước, ion hydro cacbonat sẽ tạo thành cacbonat, phương trình cân bằng sẽ dịch chuyển về bên trái, tạo thành calci cacbonat kết tủa khỏi dung dịch. Dung dịch sau khi kết thúc quá trình gia nhiệt trở thành "nước mềm". Phản ứng hóa học được biểu diễn như sau:^[10]

Ca(HCO
3)
2 + ΔH → CaCO
3↓ + H
2O + CO
2↑

Với ΔH là nhiệt được cung cấp.

Độ cứng vĩnh cửu

Độ cứng vĩnh cửu, hay còn gọi là độ cứng phi cacbonat, gây ra do sự có mặt của các muối chloride và sulfat như CaCl₂, CaSO₄, MgCl₂, MgSO₄. Những muối này không kết tủa khi đun sôi nước do các ion chloride và sulfat không bị phân hủy do nhiệt như ion hydro cacbonat trong nước cứng tạm thời. Do vậy, loại độ cứng này không thể xử lý được bằng phương pháp nhiệt.^[11] Khi một mẫu dung dịch nước được đun sôi, các ion hydro cacbonat (HCO−
3) sẽ phân hủy thành CO2−
3 và khí CO₂; các ion Ca²⁺ và Mg²⁺ sẽ kết hợp với CO2−
3 tạo kết tủa. Phản ứng này sẽ dừng lại khi toàn bộ lượng ion cacbonat đã được kết tủa hết. Lượng ion Ca²⁺ và Mg²⁺ còn lại trong dung dịch chính là độ cứng vĩnh cửu.^[12] Độ cứng vĩnh cửu có thể được loại bỏ bằng phương pháp hóa học, khi sử dụng vôi tôi (Ca(OH)
2), sođa (Na
2CO
3), hoặc natri aluminat (NaAlO
2).^[13]

Độ cứng toàn phần

Độ cứng toàn phần, hay còn gọi là "độ cứng tổng", bằng tổng hàm lượng toàn bộ các ion calci và magnesi có trong dung dịch, được thể hiện dưới hàm lượng tương đương của CaCO
3.^[9][14] Nói cách khác, độ cứng toàn phần bằng giá trị độ cứng tạm thời và độ cứng vĩnh cửu cộng lại. Độ cứng tạm thời được tính dựa trên hàm lượng ion hydro cacbonat, còn độ cứng toàn phần được tính dựa trên hàm lượng ion calci và magnesi. Nếu độ cứng tạm thời lớn hơn hoặc bằng độ cứng toàn phần, có thể suy ra giá trị độ cứng vĩnh cửu bằng 0 và độ cứng tạm thời chính là giá trị độ cứng của dung dịch.^[14]

Ảnh hưởng

Trong sinh hoạt

Cặn vôi bên trong bình nấu nước gây ra do nước cứng

Nước cứng làm giảm khả năng tạo bọt của xà phòng, đồng thời làm giảm tác dụng tẩy rửa do tạo muối calci không tan. Công thức hóa học của xà bông có chứa những hợp chất muối natri của những axit hữu cơ mạch dài, như natri oleat hoặc natri stearat. Khi sử dụng trong nước mềm, muối natri stearat hòa tan dễ dàng, ion stearat (C
17H
35COO−
) thể hiện hoạt tính tẩy rửa của xà phòng. Tuy nhiên, khi sử dụng trong nước cứng, ion stearat sẽ phản ứng kết hợp với ion calci hoặc magnesi tạo thành hợp chất tủa không tan, calci stearat, thường được gọi là "váng bọt xà phòng" (soap scum). Những váng bọt này khi bám trên quần áo sẽ khó tẩy sạch, đồng thời làm giảm độ bền quần áo và vải sợi.^[15]

C
17H
35COO−Na → C
17H
35COO−
+ Na+

2 C
17H
35COO−
+ Ca²⁺ → (C
17H
35COO)
2Ca↓

Đối với các đồ dùng trong nhà bếp để đun nấu như bình nấu nước hoặc bình nóng lạnh, CaCO₃ tạo ra khi đun sôi nước, gây cáu cặn, làm giảm khả năng dẫn và truyền nhiệt, tiêu hao điện năng, gây lãng phí, đồng thời nhanh làm hỏng sản phẩm.^[16] Dùng nước cứng để nấu ăn sẽ làm đậu, thịt khó chín, làm mất vị và màu sắc thực phẩm.^[17][18]

Trong công nghiệp

Cặn vôi bám bên trong một đường ống, làm giảm hiệu quả truyền nhiệt

Các thành phần calci cacbonat và magnesi cacbonat trong nước cứng dẫn đến tình trạng bám cặn trên bề mặt thiết bị nhiệt, gây tắc nghẽn, làm giảm hệ số lưu lượng trên đường ống, gây hư hỏng dẫn đến chi phí sửa chữa hoặc thay thế cao.^[19][20]

Nước cứng không được phép dùng trong nồi hơi vì khi đun sôi nước cứng thì calci cacbonat (CaCO₃) và magie cacbonat (MgCO₃) sẽ kết tủa bám vào phía trong thành nồi hơi tạo thành một lớp cáu cặn cách nhiệt, làm giảm hệ số cấp nhiệt, đồng thời gây hiện tượng quá nhiệt cho kim loại, dẫn đến hư hỏng thiết bị, đường ống kim loại.^[21][22] Chỉ cần một lớp mỏng calci cacbonat với độ dày 0,8 mm (khoảng 1/32 in) bên trong bề mặt nồi hơi sẽ làm tăng lượng nhiên liệu tiêu thụ cao hơn 5%–8% so với nồi hơi có bề mặt không bị bám cáu cặn.^[21]

Đối với sức khỏe

Vào thập niên 1970, người ta phát hiện tỉ lệ mắc bệnh tim mạch của người dân ở những vùng sử dụng nước mềm cao hơn so với tỉ lệ của những người ở khu vực sử dụng nước cứng. Nhiều nghiên cứu được thực hiện ở Hoa Kỳ, Canada, và Châu Âu, để tìm ra mối liên quan hệ giữa ảnh hưởng của nước cứng trong sinh hoạt đối với những bệnh tim mạch. Tuy những nghiên cứu này chỉ mới ở giai đoạn sơ bộ và chưa hoàn thiện, người ta đưa ra giả thiết rằng những nguyên tố như calci, magnesi, mangan, trong nước cứng có tác dụng ngăn ngừa nguyên nhân gây bệnh tim mạch.^[23]

Nhiều nghiên cứu sau đó chỉ ra rằng nước cứng không những không có hại cho sức khỏe con người mà ngược lại, còn có một số lợi ích nhờ vào các nguyên tố calci và magnesi có trong nước cứng. Nước cứng được xem là nguồn cung cấp hai nguyên tố này cho cơ thể con người.^[24] Theo Tổ chức Y tế Thế giới (WHO), calci và magnesi là những nguyên tố thiết yếu và có lợi ích đối với con người. Việc thiếu hụt những nguyên tố này trong khẩu phần dinh dưỡng sẽ dẫn đến nhiều vấn đề về sức khỏe.^[25] Ví dụ, việc thiếu hụt hấp thu calci sẽ dễ dẫn đến các bệnh như ung thư dạ dày^[26], loãng xương, sỏi thận, ung thư đại tràng, cao huyết áp, đột quỵ, bệnh động mạch vành...^[27] Nguyên tố magnesi là loại cation nhiều thứ tư trong cơ thể con người và nhiều thứ hai trong các dịch nội bào.^[28] Nguyên tố magnesi được cho là yếu tố có lợi chính trong nước cứng.^[29] Việc thiếu hụt magnesi sẽ dễ dẫn đến các bệnh như cao huyết áp, bệnh động mạch vành, giảm hấp thụ insulin^[28], tiểu đường, ung thư thực quản, ung thư buồng trứng^[30]. Một số nghiên cứu khuyến cáo nồng độ tối ưu trong nước uống của nguyên tố calci là 40–80 ppm và magnesi là 20–30 ppm; còn độ cứng toàn phần trong nước tối ưu là 2–4 mmol/L (tương đương 200–400 ppm).^[31]

Phương pháp làm mềm nước

Có nhiều phương pháp làm mềm nước cứng (khử cứng); một số phương pháp phổ biến trong công nghiệp và dân dụng là:^[32]

• Trao đổi ion (Ion exchange)
• Khử muối khoáng (Demineralization)
• Kết tủa (Precipitation)
• Thẩm thấu ngược (Reverse osmosis)
• Chưng cất (Distillation)

Bốn phương pháp — khử khoáng, thẩm thấu ngược, chưng cất, kết tủa — làm giảm độ cứng của nước bằng cách loại bỏ chất khoáng rắn khỏi nước. Lượng tổng chất rắn hòa tan (TDS) trong nước được giảm đáng kể hoặc thậm chí bị loại bỏ hoàn toàn. Ngược lại, phương pháp trao đổi ion giảm độ cứng bằng cách loại bỏ các ion gây độ cứng là calci–magnesi và thay thế bằng các ion đơn hóa trị như natri, kali. Trong phương pháp trao đổi ion, lượng tổng chất rắn hòa tan của dung dịch không thay đổi.^[32]

Trao đổi ion

Bài chi tiết: Trao đổi ion

Trong phương pháp làm mềm nước cứng bằng công nghệ trao đổi ion, nước cần xử lý được đi qua một thiết bị chứa những hạt nhựa trao đổi ion. Những hạt nhựa này được làm từ một loại polyme có chứa những nhóm chức mang điện tích âm. Những nhóm chức liên kết yếu với những ion trái dấu (mang điện tích dương) để đảm bảo trung hòa điện tích. Khi tiếp xúc với dung dịch, những ion trái dấu này (cation) dễ dàng tách ra khỏi polyme, di chuyển vào dung dịch, đồng thời trao đổi với những cation khác có sẵn trong dung dịch và liên kết với các nhóm thế của polyme. Trong các thiết bị làm mềm nước dân dụng, polyme trong hạt nhựa trao đổi ion có chứa nhóm chức −SO−
3. Cation trong polyme là natri (Na⁺) sẽ trao đổi với cation calci (Ca²⁺) trong nước cứng theo phản ứng hóa học sau:^[33]

2 R−SO−
3−Na+
+ Ca²⁺ ⇌ (R−SO−
3)
2Ca + 2 Na+

Với R là công thức rút gọn của mạch polyme.

Nước cứng sau khi đi qua lớp hạt trao đổi ion sẽ giảm nồng độ Ca²⁺ và Mg²⁺, đồng thời chứa ion Na⁺ trong dung dịch. Khi những hạt nhựa trở nên bão hòa calci và magnesi, tức không thể trao đổi thêm ion, nước cứng đi qua thiết bị trao đổi ion sẽ không thể được làm mềm nữa. Lúc này, thiết bị trao đổi ion cần được hoàn nguyên bằng cách bơm dung dịch muối natri chloride (NaCl) nồng độ 10% vào thiết bị.^[34] Nồng độ natri cao trong dung dịch hoàn nguyên sẽ để dịch chuyển phản ứng trao đổi ion về bên trái, hạt nhựa sẽ mất cation Ca²⁺ và liên kết lại với cation Na⁺.^[33]

Hạt nhựa trao đổi ion zeolit

Có 4 loại hạt nhựa trao đổi ion cơ bản là cation axit mạnh (SAC), cation axit yếu (WAC), anion base mạnh (SBA), và anion base yếu (WBA).^[35] Trong đó, phương pháp natri zeolit, sử dụng loại hạt nhựa cation axit mạnh (SAC), là phương pháp làm mềm nước trao đổi ion phổ biến nhất.^[35] Zeolit được chia thành ba loại sản phẩm chính: zeolite đá xanh (greensand – dùng cho nước có độ cứng tương đối thấp), zeolite cacbon (dùng cho độ cứng trung bình), và zeolite nhựa styren (dùng cho độ cứng cao).^[36] Phản ứng hóa học của cột trao đổi ion zeolit như sau:

Na
2Z + Ca²⁺ ⇌ CaZ + 2 Na+

Với Z là công thức rút gọn của zeolit.

Ưu điểm của phương pháp làm mềm nước bằng trao đổi ion là thiết bị vận hành đơn giản, hiệu quả, chi phí đầu tư quy trình vận hành tự động hoặc bán tự động thấp. Ngoài ra, nước muối NaCl dùng để hoàn nguyên cũng rẻ tiền và an toàn khi sử dụng. Hệ thống trao đổi ion có thể hoạt động hiệu quả ở nhiều loại kích cỡ thiết bị từ nhỏ đến lớn, nên hệ thống này phù hợp cho nhiều ứng dụng trong dân dụng và công nghiệp. Nhược điểm của phương pháp này là chỉ xử lý được độ cứng nhưng không xử lý được chất rắn hòa tan, độ kiềm, và silica (SiO₂) trong nước. Thiết bị làm mềm nước natri zeolit không thể thay thế hoàn toàn cho hệ thống làm mềm nước vôi–sođa (phương pháp kết tủa). Ngoài ra, phương pháp trao đổi ion không hiệu quả với loại nước có độ đục cao. Nếu nước đầu vào có độ đục cao, cần sử dụng hệ thống tách–lọc trước khi đưa vào thiết bị làm mềm nước. Hạt nhựa trao đổi ion cũng dễ bị ảnh hưởng bởi kim loại nặng và những chất oxy hóa mạnh như clo. Những chất này cần được xử lý bằng natri sunfit hoặc đi qua bộ lọc than hoạt tính trước khi làm mềm bằng cột trao đổi ion.^[35]

Khử muối khoáng

Trong một số quy trình và thiết bị đặc biệt như nồi hơi áp suất cao hoặc sản xuất thiết bị điện tử, việc làm mềm nước cứng không chỉ loại bỏ các ion độ cứng (Ca²⁺, Mg²⁺), mà còn yêu cầu phải loại bỏ toàn bộ chất rắn hòa tan từ các ion khác như Na+
, SiO
2, Cl−
, SO2−
4, NO−
3. Do vậy, cần dùng đến phương pháp khử muối khoáng.

Phương pháp khử muối khoáng, hay còn gọi là phương pháp khử ion (deionization), về bản chất là một phương pháp trao đổi ion nhằm loại bỏ toàn bộ muối vô cơ khỏi dung dịch nước. Trong phương pháp này, hai thiết bị trao đổi ion được đặt và hoạt động nối tiếp nhau. Thiết bị đầu tiên được gọi là cột trao đổi cation. Trong thiết bị này, các ion calci, magnesi, natri... sẽ được trao đổi với ion hydro (H⁺). Dung dịch trước lọc khi đi qua cột trao đổi cation sẽ được chuyển hóa thành axit dưới dạng axit sunfuric, axit hydrochloride, cacbon dioxide. Phương trình phản ứng minh họa như sau:

CaSO
4 + H
2Z → CaZ + H
2SO
4

Ca(HCO
3)
2 + H
2Z → CaZ + 2 H
2O + 2 CO
2

2 NaCl + H
2Z → Na
2Z + HCl

Với Z là công thức rút gọn của zeolit.

Dung dịch sau lọc là dung dịch có tính axit, được di chuyển tiếp qua thiết bị thứ hai, được gọi là cột trao đổi anion. Tại đây, các anion gốc axit như SO2−
4, Cl−
, NO−
3 sẽ được trao đổi với ion hydroxide (OH^-). Dung dịch sau lọc của cột trao đổi anion sẽ là dung dịch nước không chứa ion. Phương trình phản ứng minh họa như sau:

H
2SO
4 + Z(OH)
2 → ZSO
4 + 2 H
2O

2 HCl + Z(OH)
2 → ZCl
2 + 2 H
2O

Khi vật liệu trao đổi ion trong các thiết bị khử muối khoáng đã bão hòa và giảm hẳn hiệu quả, chúng có thể được hoàn nguyên tương tự như cột trao đổi ion natri zeolit, chỉ khác là thay vì sử dụng nước muối thì người ta dùng dung dịch axit và base loãng làm dung dịch hoàn nguyên. Đối với cột trao đổi cation, hạt nhựa zeolit được bơm dung dịch H
2SO
4 hoặc HCl loãng (nồng độ ban đầu là 2%, tăng dần đến khoảng 6%–8%). Cột trao đổi anion được hoàn nguyên bằng dung dịch NaOH loãng (nồng độ khoảng 4%).^[35]

Ưu điểm của phương pháp khử muối khoáng là dung dịch sau khi lọc sẽ hoàn toàn loại bỏ các ion, nên được gọi là "nước khử ion" (deionized water).^[37] Tuy nhiên, do sử dụng các dung dịch axit và base như H
2SO
4, HCl, NaOH, KOH để hoàn nguyên, dễ gây nguy hiểm cho người vận hành. Ngoài ra, hạt zeolit sử dụng trong thiết bị rất đắt tiền khi cần thay thế. Do vậy, phương pháp này thường chỉ áp dụng cho những hệ thống công nghiệp lớn.^[38]

Kết tủa

Bài chi tiết: Làm mềm nước bằng vôi–sođa

Phương pháp kết tủa, hay còn gọi là "phương pháp làm mềm nước bằng vôi–sođa", là một trong hai phương pháp làm mềm nước phổ biến nhất.^[39] Phương pháp này loại bỏ Ca²⁺, Mg²⁺ ra khỏi nước dựa trên cơ sở tính tan thấp của CaCO₃ và Mg(OH)₂ bằng cách dùng vôi tôi (Ca(OH)₂) và sođa (Na₂CO₃). Sau đó, các hợp chất kết tủa CaCO₃ và Mg(OH)₂ vừa tạo kết tụ tạo thành bông cặn, sau đó được tách ra khỏi nước bằng các biện pháp kết bông, lắng, lọc.^[40]

Trong phương pháp làm mềm nước kết tủa, độ pH cần được điều chỉnh để dung dịch có tính kiềm để hỗ trợ phản ứng tạo kết tủa (tối thiểu pH 9,4 đối với Ca²⁺ và pH 10,6 đối với Mg²⁺). Do vậy, vôi tôi (Ca(OH)₂) được sử dụng để tăng pH cho dung dịch.^[39]

Đối với độ cứng cacbonat (độ cứng tạm thời), Ca(OH)₂ được cho vào nước. Ca(OH)₂ phản ứng với các ion độ cứng theo cơ chế dịch chuyển cân bằng từ HCO−
3 thành CO2−
3 và tạo thành hợp chất CaCO₃ ít tan. Các phản ứng xảy ra trong quá trình làm mềm nước cứng bao gồm:^[35]

H
2O + CO
2 + Ca(OH)
2 → CaCO
3↓ + 2 H
2O

Ca(HCO
3)
2 + Ca(OH)
2 → 2 CaCO
3↓ + 2 H
2O

Mg(HCO
3)
2 + 2 Ca(OH)
2 → 2 CaCO
3↓ + Mg(OH)
2↓ + 2 H
2O

Đối với độ cứng phi cacbonat (độ cứng vĩnh cửu), sođa và vôi cùng được thêm vào nước để tạo kết tủa theo các phản ứng sau:^[35][41]

CaSO
4 + Na
2CO
3 → CaCO
3↓ + Na
2SO
4

CaCl
2 + Na
2CO
3 → CaCO
3↓ + 2 NaCl

MgSO
4 + Ca(OH)
2 + Na
2CO
3 → Mg(OH)
2↓ + CaCO
3↓ + Na
2SO
4

MgCl
2 + Ca(OH)
2 → Mg(OH)
2↓ + CaCl
2

Phương pháp khử cứng bằng vôi–sođa chia thành ba loại chính: phương pháp lạnh, ấm, và nóng. Với phương pháp vôi–sođa lạnh, những phản ứng hóa học xảy ra ở nhiệt độ thường. Với phương pháp vôi–sođa ấm, nhiệt độ của những phản ứng hóa học khoảng 50–60 °C. Đối với phương pháp vôi–sođa nóng, nhiệt độ nước từ 105 °C đến 115 °C. Khi đó, phản ứng hóa học diễn ra nhanh hơn, chất tủa rắn cũng dễ được loại bỏ nhờ quá trình lọc, do vậy phương pháp nóng là loại phổ biến nhất. Ngoài ra, phương pháp vôi–sođa nóng cũng dễ dàng loại bỏ silic oxit trong nước vì silic oxit sẽ bám vào Mg(OH)₂ kết tủa vừa được tạo thành; điều này không thực hiện được đối với phương pháp lạnh và ấm.^[42][43]

Phương pháp làm mềm nước bằng vôi–sođa có một số nhược điểm nhất định. Do chất tủa có tính tan yếu, nên dung dịch sau khi được làm mềm vẫn chứa một lượng nhỏ độ cứng – khoảng 50–85 mg/L CaCO₃.^[40] Phương pháp này cũng tạo ra lượng cặn bùn lớn cần có quy trình xử lý chặt chẽ, đồng thời pH cũng cần theo dõi và điều chỉnh liên tục, vì nếu không sẽ gây ra những vấn đề trong hệ thống xử lý.^[39]

Thẩm thấu ngược

Bài chi tiết: Thẩm thấu ngược

Nguyên lý hoạt động của quá trình thẩm thấu ngược

Hiện tượng thẩm thấu là quá trình di chuyển của dung dịch qua một lớp màng bán thấm; chiều của dung dịch sẽ đi từ nơi có nồng độ thấp (nhược trương) đến nơi có nồng độ cao (ưu trương). Dòng dịch chuyển này sẽ dừng lại khi nồng độ hai bên màng bán thấm cân bằng với nhau hoặc khi áp suất thẩm thấu ngăn sự di chuyển của dung dịch.^[44]

Hiện tượng thẩm thấu ngược là khi sử dụng một áp suất bên ngoài lớn hơn áp suất thẩm thấu, làm dung dịch đi xuyên qua màng bán thấm từ nơi có nồng độ cao sang nơi có nồng độ thấp.^[45] Do vậy, màng bán thấm chỉ cho phân tử nước đi qua và giữ lại những ion muối. Thiết bị thẩm thấu ngược có thể loại bỏ những thành phần vật chất lớn hơn 0,0005 μm, bao gồm những ion muối khoáng hòa tan như Cl^-, SO2−
4, Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, cũng như các tạp chất khác như cặn, vi khuẩn, virus, flo, amiăng, các kim loại nặng. Hệ thống thẩm thấu ngược còn được gọi là hệ thống lọc RO (Reverse Osmosis), lọc tinh, lọc nano (ultrafiltration, nanofiltration).^[44]

Chưng cất

Bài chi tiết: Chưng cất

Chưng cất là phương pháp dùng nhiệt năng để đun sôi nước đến điểm sôi, tạo thành hơi nước. Hơi nước sẽ được ngưng tụ và thu hồi lại. Những chất rắn hòa tan và chất lỏng có nhiệt độ sôi cao hơn nhiệt độ sôi của nước (100 °C ở áp suất khí quyển) sẽ được loại bỏ khỏi nước sau khi chưng cất. Ngoài ra, phương pháp chưng cất có thể loại bỏ vi khuẩn, virus, và các tạp chất ion như asen, bari, cadmi, crom, chì, nitrat, natri, sulfat...^[46] Phương pháp chưng cất thường được dùng để khử muối trong nước biển, xử lý nước cấp nồi hơi, cung cấp nước uống tinh khiết.^[47] Tuy nước cất có độ tinh khiết rất cao, nhưng phương pháp này có nhược điểm là chi phí vận hành cao do sử dụng nhiều năng lượng.^[48]

Đo lường

Phương pháp đo

Độ cứng trong nước có thể được xác định bằng phương pháp thí nghiệm hóa lý như chuẩn độ hoặc đo bằng thiết bị đo. Phương pháp đo độ cứng của nước phổ biến nhất là phương pháp chuẩn độ dùng axit etylendiamintetraaxetic (EDTA). Phương pháp chuẩn độ EDTA có thể được thực hiện trong phòng thí nghiệm với những thiết bị như buret hoặc với những bộ kit thí nghiệm được chuẩn bị sẵn. Khi chỉ cần đo khoảng giá trị độ cứng của nước mà không cần độ chính xác, có thể dùng giấy thử chỉ thị màu. Độ cứng cũng có thể được đo bằng phương pháp so màu khi dùng dung dịch EDTA và máy quang phổ.^[49] Ngoài ra, cũng có thể dùng thiết bị có đầu điện cực chọn lọc ion khi mẫu nước chứa nhiều tạp chất và độ đục cao, dẫn đến khó thực hiện đo bằng phương pháp so màu.^[50]

Đơn vị

Độ cứng toàn phần là tổng nồng độ mol của các ion Ca²⁺ và Mg ²⁺ được tính theo đơn vị mol/L hoặc mmol/L. Tuy nhiên, độ cứng của nước thường có nhiều đơn vị khác nhau, tùy theo thang đo được sử dụng, như độ cứng tổng quát (dGH), độ cứng Đức (°HD) (không còn được sử dụng nữa), độ cứng Anh (°Clark), độ cứng Pháp (°fH), độ cứng Mỹ (ppm hoặc mg CaCO₃/L).^[9]

Bảng quy đổi đơn vị độ cứng của nước

	1 mmol/L	1 ppm, mg/L	1 °HD	1 °e, °Clark	1 °fH
mmol/L	1	0,009991	0,1783	0,1424	0,09991
ppm, mg/L (Độ cứng Mỹ)	100,1	1	17,85	14,25	10
°HD (Độ cứng Đức)	5,608	0,05603	1	0,7986	0,5603
°e, °Clark (Độ cứng Anh)	7,022	0,07016	1,252	1	0,7016
°fH (Độ cứng Pháp)	10,01	0,1	1,785	1,425	1

Phân loại

Độ cứng của nước cứng bị ảnh hưởng bởi nhiều yếu tố như thành phần các nguyên tố hòa tan trong nước, độ pH, nhiệt độ; do vậy, một thang đo rất khó mô tả chính xác độ cứng của nước. Tuy nhiên, Cục Khảo sát Địa chất Hoa Kỳ đã đưa ra thang đo so sánh và phân loại độ cứng của nước như sau:^[51]

Phân loại	mg-CaCO3/L	mmol/L	°HD	ppm
Nước mềm	0–60	0–0,60	0–3,37	0–60
Nước tương đối cứng	61–120	0,61–1,20	3,38–6,74	61–120
Nước cứng	121–180	1,21–1,80	6,75–10,11	121–180
Nước rất cứng	≥ 181	≥ 1,81	≥ 10,12	≥ 181

Nước biển có độ cứng toàn phần (chỉ tính dựa trên nồng độ ion Ca²⁺ và Mg²⁺) là khoảng 6.558 mg/L theo CaCO₃, còn nước ngọt có độ cứng toàn phần dưới 75 mg/L. Những loài cá nước ngọt được khuyến nghị nên nuôi trong môi trường có độ cứng từ 20 đến 400 mg/L.^[52] Tại Việt Nam, theo Quy chuẩn Kỹ thuật do Bộ Y tế ban hành, độ cứng tính theo CaCO₃ trong nước sinh hoạt có giới hạn tối đa là 350 mg/L được áp dụng đối với các cơ sở cung cấp nước.^[53]

Các loại chỉ số

Chỉ số bão hòa Langelier

Chỉ số bão hòa Langelier (LSI) được xem là chỉ số thường gặp nhất trong các chỉ số bão hòa calci cacbonat, được dùng để xác định khả năng hình thành cáu cặn của nước.^[54][55] Chỉ số bão hòa Langelier được đề xuất lần đầu tiên vào năm 1936, bởi Giáo sư Đại học California, W. F. Langelier.^[56] Chỉ số bão hòa Langelier dựa trên ảnh hưởng của độ pH đối với độ tan của calci cacbonat trong nước, theo những phương trình cân bằng sau:^[57][58]

H
2CO
3 ⇌ HCO−
3 + H+

HCO−
3 ⇌ CO2−
3 + H+

Chỉ số bão hòa Langelier được xác định bằng hiệu số giữa độ pH đo được của nước (pH_a) và độ pH khi bão hòa CaCO₃ (pH_s), với điều kiện độ cứng và độ kiềm không đổi trong hai trường hợp. Công thức xác định chỉ số bão hòa Langelier được biểu diễn như sau:^[54]

LSI = pH_a − pH_s

• Nếu LSI > 0, nước có xu hướng hình thành cáu cặn do quá bão hòa CaCO₃.
• Nếu LSI < 0, nước có xu hướng hòa tan CaCO₃ có trong nước; do vậy, không có xu hướng tạo thành cáu cặn.
• Nếu LSI = 0, trong nước tồn tại trạng thái cân bằng của CaCO₃, tuy nhiên, những yếu tố như tính chất nước, nhiệt độ, sự bay hơi, đều có thể thay đổi trạng thái cân bằng và chỉ số LSI.^[54][59]

Độ pH bão hòa CaCO₃ (pH_s) được tính theo công thức sau:^[59]

pH_s = (9,3 + A + B) – (C + D)

Trong đó:

A = log₁₀[TDS] − 1/10

B = −13,12 × log₁₀(°C + 273) + 34,55

C = log₁₀ [Ca²⁺] − 0,4

D = log₁₀ [A_CaCO3]

Ghi chú:

[TDS]: Tổng chất rắn hòa tan (mg/L)

[Ca²⁺]: Nồng độ Ca²⁺ tính theo CaCO₃ (mg/L hoặc ppm)

[A_CaCO3]: Độ kiềm tính theo CaCO₃ (mg/L hoặc ppm)

Giả sử một mẫu nước có kết quả phân tích hóa lý như sau:^[60]

Nhiệt độ = 25 °C

pH = 7,5

TDS = 320 mg/L

Calci = 150 mg/L (or ppm) tính theo CaCO₃

Độ kiềm A = 34 mg/L (or ppm) tính theo CaCO₃

Công thức tính chỉ số bão hòa LSI:

LSI = pH_a − pH_s

pH_s = (9,3 + A + B) − (C + D) với:

A = log₁₀[TDS] − 1/10 = 0,15

B = −13,12 × log₁₀(°C + 273) + 34,55 = 2,09 (ở điều kiện nhiệt độ 25 °C)

C = log₁₀[Ca²⁺] – 0,4 = 1,78

D = log₁₀[A_CaCO3] = 1,53

pH_s = (9,3 + 0,15 + 2,09) – (1,78 + 1,53) = 8,23

LSI = 7,5 – 8,23 = −0,73

Chỉ số bão hòa LSI nhỏ hơn 0; do vậy, mẫu nước không có xu hướng tạo thành cáu cặn.

Một số nghiên cứu được thực hiện nhằm tìm ra mối liên hệ giữa chỉ số bão hòa Langelier và sự ăn mòn kim loại. Khi chỉ số LSI lớn hơn 0, cáu cặn có thể được hình thành, giúp tạo lớp bảo vệ kim loại chống lại sự ăn mòn. Khi LSI nhỏ hơn 0, lớp cáu cặn không thể hình thành, dẫn đến kim loại có thể bị tấn công bởi tác động ăn mòn của môi trường. Tuy nhiên, việc sử dụng chỉ số LSI nhằm dự báo độ ăn mòn vẫn gây tranh cãi.^[61] Theo P.R. Roberge (1999), chỉ số LSI không được dùng làm chỉ số xác định khả năng ăn mòn đối với thép hoặc những kim loại khác dùng trong ngành xây dựng. Chỉ số LSI chỉ thể hiện độ ổn định của cáu cặn calci cacbonat có sẵn trong môi trường nước hoặc những cấu trúc chứa calci cacbonat khác. Chỉ số LSI và các chỉ số bão hòa khác không đảm bảo tính chất ngăn ngừa ăn mòn.^[62] Theo một số nghiên cứu, chỉ số bão hòa LSI chỉ được dùng để dự đoán khả năng xảy ra hiện tượng ăn mòn trong môi trường nước có khoảng pH từ 6,5 đến 9,5.^[61]

Chỉ số Ryznar

Chỉ số ổn định Ryznar (RSI)^[63], hay còn gọi chỉ số bão hòa Ryznar, dựa trên dữ liệu đo lường độ dày lớp cáu cặn trong hệ thống cấp nước đô thị để dự đoán ảnh hưởng tính chất hóa học của nước.^[64] Chỉ số RSI được xây dựng dựa trên những quan sát thực nghiệm của tốc độ ăn mòn và sự hình thành lớp màng cáu cặn trong đường ống nước bằng thép. Cũng giống như chỉ số LSI, chỉ số RSI cũng dựa trên lý thuyết tính bão hòa CaCO₃; tuy nhiên, khác với LSI, chỉ số RSI chỉ có giá trị dương (lớn hơn 0).^[65]

Chỉ số RSI được tính theo công thức sau:^[66]

RSI = 2 pH_s − pH

pH_s: pH ở điều kiện bão hòa CaCO₃

pH: Giá trị đo của mẫu nước

• Nếu RSI trong khoảng 6,5 < RSI < 7, nước được xem tương đương ở trạng thái cân bằng bão hòa với calci cacbonat.
• Nếu RSI < 6, nước ở trạng thái quá bão hòa CaCO₃, có xu hướng tạo thành cáu cặn. Chỉ số RSI càng thấp, khả năng tạo cáu cặn càng nhiều.^[67]
• Nếu RSI > 7, cặn calci cacbonat không thể hình thành (nước ở trạng thái dưới bão hòa CaCO₃). Nếu RSI > 8, có thể dẫn đến hiện tượng ăn mòn.^[68] Nếu RSI > 9, có thể gây hư hỏng những cấu kiện thiết bị bằng sắt hoặc thép, như bơm, trong khoảng thời gian ngắn.^[65][67]

Chỉ số Puckorius

Chỉ số tạo cáu cặn Puckorius (PSI) được sử dụng nhằm định lượng mối liên hệ giữa trạng thái bão hòa và khả năng hình thành cáu cặn bằng cách ước lượng khả năng tạo dung dịch đệm (buffering) của nước. Nước có nồng độ calci cao nhưng có tính kiềm và khả năng đệm thấp có thể dẫn đến việc độ bão hòa calci cacbonat cao. Nồng độ calci cao sẽ dẫn đến tích số giữa ion và hoạt độ cao. Đồ thị của tích số ion–hoạt độ và lượng tủa rắn trong nước cho thấp nếu calci bị kết tủa, sẽ làm độ pH tăng mạnh do tính đệm của dung dịch thấp.^[68]

Chỉ số PSI được tính theo công thức gần giống với chỉ số RSI. Tuy nhiên, chỉ số Puckorius sử dụng pH cân bằng thay vì pH thực (pH đo lường) nhằm xét đến sự ảnh hưởng của tính đệm trong dung dịch:^[69]

PSI = 2 pH_cb − pH_s

Với pH_cb = 1,465 × log₁₀[A] + 4,54.

Độ kiềm: [A] = [HCO−
3] + 2[CO2−
3] + [OH−
].

• PSI < 5,5: Nước có xu hướng tạo thành cáu cặn.
• 5,5 < PSI < 6,5: Khoảng giá trị PSI tối ưu. Dung dịch ở trạng thái cân bằng.
• PSI > 6,5: Nước có xu hướng ăn mòn.^[70]

Các loại chỉ số khác

Ngoài 3 chỉ số được nêu trên, một số loại chỉ số bão hòa khác được sử dụng như Chỉ số Larson–Skold,^[69][71] Chỉ số Stiff–Davis,^[72] và Chỉ số Oddo–Tomson.^[73][74]

Tham khảo

1. Cotruvo, J. (2018). Drinking Water Quality and Contaminants Guidebook. CRC Press. tr. 131. ISBN 978-1-351-11045-7.
2. “Hard water”. National Groundwater Association. Truy cập ngày 28 tháng 6 năm 2019.
3. “Hard water - Definition, Examples, & Facts”. Encyclopedia Britannica. Bản gốc lưu trữ ngày 23 tháng 6 năm 2020. Truy cập ngày 5 tháng 9 năm 2020.
4. American Water Works Association (2003). Water Treatment. Principles and practices of water supply operations series. American Water Works Association. tr. 314. ISBN 978-1-58321-230-1.
5. World Health Organization (2003). “Hardness in Drinking-water, Background document for development of WHO Guidelines for Drinking-water Quality (GDWQ)” (PDF). WHO.int.
6. ^ Water – Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim, Germany: Wiley-VCH. ngày 15 tháng 6 năm 2000. doi:10.1002/14356007.a28_001. ISBN 3-527-30673-0.
7. Nichols, G. (2013). Sedimentology and Stratigraphy. John Wiley & Sons. tr. 29. ISBN 978-1-118-68777-2.
8. McEachern, R.; Wist, W.; Lehr, J.H. (2009). Water Softening with Potassium Chloride: Process, Health, and Environmental Benefits. John Wiley & Sons. tr. 35-36. ISBN 978-0-470-52904-1.
9. ^ Bộ Khoa học Công nghệ và Môi trường (1996). Tiêu chuẩn Việt Nam TCVN 6224:1996 (ISO 6059: 1984 (E)) – Chất lượng nước - Xác định tổng số canxi và magie - Phương pháp chuẩn độ EDTA – Phụ lục A. tr. 10.
10. ^ DeZuane, J. (1997). Handbook of Drinking Water Quality. John Wiley & Sons. tr. 32. ISBN 978-0-471-28789-6.
11. Sengupta, P. (2013). “Potential health impacts of hard water”. International journal of preventive medicine. 4 (8): 866–875. PMC 3775162. PMID 24049611.
12. McEachern, Wist & Lehr 2009, tr. 41-42
13. “Precipitation Softening”. SUEZ Handbook of Industrial Water Treatment. Bản gốc lưu trữ ngày 6 tháng 9 năm 2020. Truy cập ngày 6 tháng 9 năm 2020.
14. ^ McEachern, Wist & Lehr 2009, tr. 42
15. McEachern, Wist & Lehr 2009, tr. 37
16. Taggart, C. (2014). Her Ladyship's Guide to Running One's Home. Pavilion Books. tr. 40. ISBN 978-1-909881-13-6.
17. “The Sacred Heart Review, Volume 4, Number 19 - ngày 4 tháng 10 năm 1890”. Boston College Newspapers. ngày 4 tháng 10 năm 1890. Truy cập ngày 6 tháng 9 năm 2020. Trích: "Peas and beans cooked in hard water, containing lime or gypsum, will not boil tender, because these substances harden vegetable caseine. Many vegetables, as onions, boil nearly tasteless in soft water, because all the flavor is boiled out."
18. Chiang, Jack C. (1970). “Effects of Water Hardness on Processed Quality of Carrots, Sweet Cherries, and Apricots – Master's Degree Thesis”. Utah State University. All Graduate Theses and Dissertations. tr. 29-30. Truy cập ngày 6 tháng 9 năm 2020.
19. Newcombe, G.; Dixon, D. (2006). Interface Science in Drinking Water Treatment: Theory and Applications. ISSN. Elsevier. tr. 257. ISBN 978-0-08-053051-2.
20. American Water Works Association (2003). Water Quality. Principles and practices of water supply operations series. American Water Works Association. tr. 125. ISBN 978-1-58321-232-5.
21. ^ Amjad, Z. (2010). The Science and Technology of Industrial Water Treatment. CRC Press. tr. 310. ISBN 978-1-4200-7145-0.
22. Durand, W.F. (2015). Practical Marine Engineering. Europäischer Hochschulverlag. tr. 318. ISBN 978-3-95427-437-6.
23. DeZuane 1997, tr. 34
24. Sengupta 2013 "Hard water has no known adverse health effect, WHO says at its Geneva Conference. In addition, hard water, particularly very hard water, could provide an important supplementary contribution to total calcium and magnesium intake. The health effects of hard water are mainly due to the effects of the salts dissolved in it, primarily calcium and magnesium."
25. World Health Organization 2003, tr. 2
26. Sengupta 2013 "Some studies suggest there was a significant protective effect of calcium intake from drinking water on the risk of gastric cancer."
27. World Health Organization 2003, tr. 3
28. ^ World Health Organization 2003, tr. 4
29. Cotruvo 2018, tr. 131 Trích: "(...) If there is a benefit, it is associated specifically with the magnesium content the hardness per se."
30. Sengupta 2013 "One of the strongest epidemiological evidences of significant protective effect of magnesium intake from the drinking water was that gave for the risk for esophageal cancer and ovarian cancer."
    "Hypomagnesaemia is a common feature in subjects with type-2 diabetes (...) Recent evidence suggests that sub-clinical magnesium deficiency may precipitate a diabetic state."
31. František Kožíšek Health significance of drinking water calcium and magnesium Lưu trữ 2013-04-18 tại Wayback Machine, 2003
32. ^ McEachern, Wist & Lehr 2009, tr. 43
33. ^ McEachern, Wist & Lehr 2009, tr. 44
34. Betz Laboratories Inc. (1980). Betz Handbook of Industrial Water Conditioning – 8th Edition. Betz. tr. 52. Bản gốc lưu trữ ngày 20 tháng 6 năm 2012.
35. ^ “Chapter 08- Ion Exchange, Water Demineralization & Resin Testing”. SUEZ Handbook of Industrial Water Treatment. Bản gốc lưu trữ ngày 6 tháng 9 năm 2020. Truy cập ngày 6 tháng 9 năm 2020.
36. Applebaum, S.B. (2013). Demineralization by Ion Exchange: In Water Treatment and Chemical Processing of Other Liquids. Elsevier. tr. 43. ISBN 978-1-4832-5842-3.
37. Dyer, A. (2013). “Ion Exchange”. Reference Module in Chemistry, Molecular Sciences and Chemical Engineering. Elsevier. doi:10.1016/b978-0-12-409547-2.04402-4. ISBN 978-0-12-409547-2.
38. McEachern, Wist & Lehr 2009, tr. 47
39. ^ Spellman, F.R. (2008). Handbook of Water and Wastewater Treatment Plant Operations, Second Edition. Taylor & Francis. tr. 437. ISBN 978-1-4200-7530-4.
40. ^ American Water Works Association 2003, tr. 318Lỗi harv: nhiều mục tiêu (2×): CITEREFAmerican_Water_Works_Association2003 (trợ giúp)
41. American Water Works Association 2003, tr. 322Lỗi harv: nhiều mục tiêu (2×): CITEREFAmerican_Water_Works_Association2003 (trợ giúp)
42. Amjad 2010, tr. 263
43. Kucera, J. (2015). Reverse Osmosis: Industrial Processes and Applications. John Wiley & Sons. tr. 202. ISBN 978-1-119-14576-9.
44. ^ McEachern, Wist & Lehr 2009, tr. 48
45. Spellman, F.R. (2015). Reverse Osmosis: A Guide for the Nonengineering Professional. CRC Press. tr. 290. ISBN 978-1-4987-2753-2.
46. Centers for Disease Control and Prevention (ngày 4 tháng 8 năm 2020). “Technical Information on Home Water Treatment Technologies - Home Water Treatment - Drinking Water - Healthy Water”. CDC.gov. Bản gốc lưu trữ ngày 6 tháng 9 năm 2020. Truy cập ngày 7 tháng 9 năm 2020.
47. McEachern, Wist & Lehr 2009, tr. 49
48. Holman, J.S.; Stone, P. (2001). Chemistry. Nelson Science Series. Nelson Thornes Limited. tr. 175. ISBN 978-0-7487-6239-2.
49. United States Environmental Protection Agency (2015). “Method 130.1: Hardness, Total (mg/L as CaCO3) (Colorimetric, Automated EDTA) by Spectrophotometer” (PDF). EPA.gov. Truy cập ngày 7 tháng 9 năm 2020. line feed character trong |title= tại ký tự số 30 (trợ giúp)
50. Ansell, R.O. (2005). “ION-SELECTIVE ELECTRODES – Water Applications”. Encyclopedia of Analytical Science. Elsevier. tr. 540–545. doi:10.1016/b0-12-369397-7/00298-3. ISBN 978-0-12-369397-6.
51. USGS - U.S. Geological Survey Office of Water Quality. “USGS Water-Quality Information: Water Hardness and Alkalinity”. usgs.gov.
52. Tucker, J.W. (1998). Marine Fish Culture. Springer US. tr. 71. ISBN 978-0-412-07151-5.
53. Cục Y tế dự phòng và Môi trường – Bộ Y tế (2009). QCVN 02:2009/BYT Quy chuẩn Kỹ thuật Quốc gia về chất lượng nước sinh hoạt (PDF). tr. 3.
54. ^ McTigue, N.E.; Symons, J.M. biên tập (2011). The Water Dictionary: A Comprehensive Reference of Water Terminology. American Water Works Association. tr. 333. ISBN 978-1-61300-101-1.
55. Reid, Robert N. (2003). Water Quality Systems: Guide For Facility Managers. CRC Press. tr. 66. ISBN 978-0-8247-4010-8.
56. DeMartini, F. (1938). “CORROSION AND THE LANGELIER CALCIUM CARBONATE SATURATION INDEX”. Journal (American Water Works Association). 30 (1): 85–111. JSTOR 41231947. Truy cập ngày 22 tháng 9 năm 2020.
57. Borch, M.A.; Smith, S.A.; Noble, L.N. (1993). Evaluation and Restoration of Water Supply Wells. Subject Area: Water Resources. AWWA Research Foundation and American Water Works Association. tr. 91. ISBN 978-0-89867-659-4.
58. Roberge, P.R. (1999). Handbook of Corrosion Engineering. McGraw-Hill handbooks. Mcgraw-hill. tr. 106. ISBN 978-0-07-076516-0.
59. ^ Roberge, P.R.; Revie, R.W. (2007). Corrosion Inspection and Monitoring. Wiley Series in Corrosion. Wiley. tr. 373. ISBN 978-0-470-09975-9.
60. Roberge & Revie 2007, tr. 374
61. ^ Borch, Smith & Noble 1993, tr. 94
62. Roberge 1999, tr. 107
63. McTigue & Symons 2011, tr. 525
64. Reid 2003, tr. 72
65. ^ Borch, Smith & Noble 1993, tr. 95
66. Ryznar, J.W.; Langelier, W. F. (tháng 4 năm 1944). “A New Index for Determining Amount of Calcium Carbonate Scale Formed by a Water”. Journal of the American Water Works Association. 36 (4): 472–486. doi:10.1002/j.1551-8833.1944.tb20016.x. JSTOR 23345279.
67. ^ Alsaqqar, Awatif S.; Khudair, Basim H.; Ali, Sura Kareem (2014). “Evaluating Water Stability Indices from Water Treatment Plants in Baghdad City”. Journal of Water Resource and Protection. Scientific Research Publishing, Inc. 06 (14): 1348. doi:10.4236/jwarp.2014.614124. ISSN 1945-3094.
68. ^ Roberge 1999, tr. 108
69. ^ Roberge 1999, tr. 109
70. García-Ávila, F.; Ramos- Fernández, L.; Pauta, D.; Quezada, D. (2018). “Evaluation of water quality and stability in the drinking water distribution network in the Azogues city, Ecuador” (PDF). Data in Brief. Elsevier BV. 18: 111–123. doi:10.1016/j.dib.2018.03.007. ISSN 2352-3409.
71. Larson, T.E.; Skold, R.V. (1958). “Laboratory Studies Relating Mineral Quality of Water to Corrosion of Steel and Cast Iron” (PDF). doi:10.5006/0010-9312-14.6.43.
72. Stiff, Jr., H.A., Davis, L.E. (1952). A Method For Predicting The Tendency of Oil Field Water to Deposit Calcium Carbonate, Pet. Trans. AIME 195;213.
73. Oddo J.E. and Tomson M.B. (1992). Scale Control, Prediction and Treatment or How Companies Evaluate a Scaling Problem and What They Do Wrong. [Corrosion 92, paper 34]. Houston, TX, NACE International.
74. Roberge 1999, tr. 110