Acid chloric

Acid chloric
Acid chloric acid
Chloric acid
Tên khác	Chloric(V) acid
Nhận dạng
Số CAS	7790-93-4
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O=Cl(=O)O
InChI	đầy đủ 1/ClHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)
Thuộc tính
Công thức phân tử	HClO3
Khối lượng mol	84.45914 g mol^−1
Bề ngoài	Dung dịch không màu
Khối lượng riêng	1 g/mL, solution (approxymate)
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	>40 g/100 ml (20 °C)
Độ axit (pKa)	ca. −1
Cấu trúc
Hình dạng phân tử	pyramidal
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	Oxidant, Corrosive
Các hợp chất liên quan
Anion khác	acid hydrobromic acid hydroiodic
Cation khác	Amoni chlorat Natri chlorat Kali chlorat
Hợp chất liên quan	Acid hydrochloric Acid hypochlorơ Acid chlorơ Acid pechloric
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Acid chloric có công thức là HClO₃, là một acid có oxy của chlor. Là acid là một trong những acid mạnh (pK_a ≈ −2.7), chỉ tồn tại ở dạng dung dịch. Acid chloric có tính oxy hóa mạnh; tác dụng với lưu huỳnh, phosphor, arsenic, khí lưu huỳnh dioxide. Giấy, bông bốc cháy ngay khi tiếp xúc với dung dịch HClO₃ 40%. Trong nước, nó mạnh tương đương với acid hydrochloric. Muối quan trọng nhất của nó là kali chlorat (KClO₃). Acid chloric rất độc.

Tính chất

Axit cloric không ổn định về mặt nhiệt động theo hướng không cân đối.

Axit cloric ổn định trong dung dịch nước lạnh có nồng độ lên tới khoảng 30% và có thể điều chế các dung dịch có nồng độ lên tới 40% bằng cách làm bay hơi cẩn thận dưới áp suất giảm. Trên nồng độ này, dung dịch axit cloric bị phân hủy tạo ra nhiều loại sản phẩm, ví dụ:

8 HClO3 → 4 HClO4 + 2 H2O + 2 Cl2 + 3 O2

3 HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2

Tính chất hoá học

Acid chloric có thể phản ứng với nhiều kim loại trước dãy điện hoá của hydro:

2HClO₃ + 2K → 2KClO₃ + H₂

2HClO₃ + Ca → Ca(ClO₃)₂ + H₂

6HClO₃ + 2Al → 2Al(ClO₃)₃ + 3H₂

Điều chế

Acid chloric có thể được điều chế bằng phản ứng giữa bari chlorat và acid sunfuric:

Ba(ClO₃)₂ + H₂SO₄ → 2HClO₃ + BaSO₄↓

Một phương pháp khác là đun nóng axit hypoclorơ, tạo ra axit cloric và hydro clorua:

3 HClO → HClO3 + 2 HCl

Nguy hiểm

Axit cloric là một tác nhân oxy hóa mạnh mẽ. Hầu hết các chất hữu cơ và chất dễ cháy sẽ bốc cháy khi tiếp xúc.

Tham khảo

• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
• R. Bruce King biên tập (1994). “Chloric acid”. encyclopedia of Inorganic Chemistry. 2. Chichester: Wiley. tr. 658. ISBN 0-471-93620-0.