Praseodymi(III) chloride

Praseodymi(III) chloride
Mẫu praseodymi(III) chloride heptahydrat
Praseodymi(III) chloride heptahydrat dưới hai loại ánh sáng khác nhau
Danh pháp IUPAC	Praseodymium(III) chloride
Tên khác	Praseodymi trichloride
Nhận dạng
Số CAS	10361-79-2
PubChem	66317
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Cl[Pr](Cl)Cl
InChI	đầy đủ 1S/3ClH.Pr/h3*1H;/q;;;+3/p-3
ChemSpider	59695
UNII	1JB99PM4G8
Thuộc tính
Công thức phân tử	PrCl3
Khối lượng mol	247,2651 g/mol (khan) 265,28038 g/mol (1 nước) 301,31094 g/mol (3 nước) 355,35678 g/mol (6 nước) 373,37206 g/mol (7 nước) 409,40262 g/mol (9 nước)
Bề ngoài	Chất rắn màu lục lam (khan) Chất rắn vàng lục (7 nước)
Khối lượng riêng	4,02 g/cm³ (khan) 2,25 g/cm³ (7 nước)
Điểm nóng chảy	786 °C (1.059 K; 1.447 °F)
Điểm sôi	1.710 °C (1.980 K; 3.110 °F)
Độ hòa tan trong nước	13,8 ℃: 103,9 g/100 mL (khan) 334,2 g/100 mL (7 nước)[1], xem thêm bảng độ tan
MagSus	+44,5·10^-6 cm³/mol
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Praseodymi(III) chloride là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là praseodymi và clo, với công thức hóa học được quy định là PrCl₃. Hợp chất này tồn tại dưới dạng thức là một chất rắn màu lục lam, hấp thụ nước nhanh khi tiếp xúc với không khí ẩm tạo thành một dạng ngậm nước heptahydrat và có màu vàng lục.

Điều chế

Praseodymi(III) chloride được điều chế bằng cách tạo phản ứng giữa kim loại praseodymi và hydro chloride:^[2][3]

2Pr + 6HCl → 2PrCl₃ + 3H₂↑

Hợp chất này thường được tinh chế bằng cách thăng hoa trong chân không.^[4]

Muối ngậm nước của praseodymi(III) chloride có thể được điều chế bằng cách tạo phản ứng một trong hai hóa chất là kim loại praseodymi hoặc praseodymi(III) cacbonat tác dụng với axit clohydric:

Pr₂(CO₃)₃ + 6HCl + 15H₂O → 2Pr(H₂O)₉Cl₃ + 3CO₂↑

PrCl₃∙7H₂O là một chất hút ẩm, sẽ không kết tinh từ rượu mẹ trừ khi nó được đặt dưới dạng khan trong một máy hút ẩm. PrCl₃ khan có thể được tạo thành bằng cách mất nước của dạng hợp chất ngậm nước ở nhiệt độ 400 ℃ với sự hiện diện của amoni chloride.^[4][5] Ngoài ra, hợp chất ngậm nước cũng có thể bị mất nước bằng cách sử dụng thionyl chloride.^[4][6]

Hợp chất khác

PrCl₃ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như PrCl₃·3N₂H₄·2H₂O là tinh thể lục nhạt, d_{20 ℃} = 2,47 g/cm³ (đo), 2,48 g/cm³ (tính toán).^[7]

Tham khảo

1. Praseodymium chloride, PrCl₃ trên atomistry.com
2. J. Cybinska, J. Sokolnicki, J. Legendziewicz, G. Meyer, Journal of Alloys and Compounds, 341, 115–123 (2002).
3. L. F. Druding, J. D. Corbett, "Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide", J. Am. Chem. Soc. 83, 2462 (1961); J. D. Corbett, Rev. Chim. Minerale 10, 239 (1973)^,
4. ^ F. T. Edelmann, P. Poremba, in: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, (W. A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.
5. M. D. Taylor, P. C. Carter, "Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides", J. Inorg. Nucl. Chem., 24, 387 (1962); J. Kutscher, A. Schneider, Inorg. Nucl. Chem. Lett., 7, 815 (1971).
6. J. H. Freeman, M. L. Smith, "The preparation of anhydrous inorganic chlorides by dehydration with thionyl chlorid", J. Inorg. Nucl. Chem., 7, 224 (1958).
7. Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 21 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1976), trang 1410. Truy cập 19 tháng 3 năm 2021.