Vanadi(IV) sulfide

Vanadi(IV) sulfide
Tên khác	Vanadi disulfide
Nhận dạng
Số CAS	12166-28-8
PubChem	193465
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ S=[V]=S
InChI	đầy đủ 1S/2S.V
Thuộc tính
Công thức phân tử	VS2
Khối lượng mol	115,073 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu xám kim loại[1]
Khối lượng riêng	3,2 g/cm³
Điểm nóng chảy	300 °C (573 K; 572 °F) (phân hủy)[1]
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	không tan
Độ hòa tan	tạo phức với amonia
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	gây độc mạnh
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Vanadi(IV) oxide Vanadi(IV) selenide Vanadi(IV) telluride
Cation khác	Vanadi(II) sulfide Vanadi(III) sulfide Vanadi(V) sulfide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Vanadi(IV) sulfide là một hợp chất vô cơ của vanadi và lưu huỳnh có công thức VS₂ – bột màu xám kim loại^[1], không tan trong nước.

Điều chế

Phản ứng của dung dịch muối vanadi(IV) và amoni sulfide trong môi trường acid sẽ tạo kết tủa.

${\displaystyle {\mathsf {VCl_{4}+2(NH_{4})_{2}S+2H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {} \ VS_{2}\downarrow +2(NH_{4})_{2}SO_{4}+4HCl}}}$

Cũng có thể điều chế VS₂ bằng cách đun nóng các nguyên tố thành phần ở 500 °C (932 °F; 773 K) hoặc cho LiVS₂ tác dụng với I₂ trong MeCN.^[1]

Tính chất và cấu trúc

Vanadi(IV) sulfide tạo thành các tinh thể màu xám kim loại của hệ tinh thể ba phương, nhóm không gian P 3m1, các hằng số mạng tinh thể a = 0,3348 nm, c = 0,6122 nm, Z = 1.

Cấu trúc của VS₂ giống CdI₂. Khi đun nóng đến 300 °C (572 °F; 573 K), VS₂ giải phóng lưu huỳnh, tạo thành V₂S₃.^[1]

Hợp chất khác

Phức hợp VS₂·NH₃ có màu đen, được tạo thành khi cho Na₃VO₄ tác dụng với thioacetamide.^[2]

Tham khảo

1. ^ Macintyre, Jane E. (23 tháng 7 năm 1992). Dictionary of Inorganic Compounds (bằng tiếng Anh). CRC Press. tr. 3796. ISBN 978-0-412-30120-9.
2. Yin, Xuehua; Cai, Jin; Feng, Hongyan; Wu, Zeming; Zou, Jianmei; Cai, Qingyun (5 tháng 3 năm 2015). “A novel VS₂ nanosheet-based biosensor for rapid fluorescence detection of cytochrome c”. New Journal of Chemistry (bằng tiếng Anh). 39 (3): 1892–1898. doi:10.1039/C4NJ01971G. ISSN 1369-9261.

Đọc thêm

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.