Vanadi(II) bromide

Vanadi(II) bromide
Danh pháp IUPAC	Vanadium(II) bromide
Tên khác	Vanadi đibromide Hypovanadơ bromide
Nhận dạng
Số CAS	14890-41-6
PubChem	21871976
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Br[V]Br
InChI	đầy đủ 1S/2BrH.V/h2*1H;/q;;+2/p-2
ChemSpider	8461357
Thuộc tính
Công thức phân tử	VBr2
Khối lượng mol	210,749 g/mol (khan) 246,77956 g/mol (2 nước) 282,81012 g/mol (4 nước) 318,84068 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	chất rắn màu nâu sáng (khan) chất rắn lục (2 nước) chất rắn dương (4 nước)[1] tinh thể hình kim màu chàm (6 nước)[2]
Khối lượng riêng	4,58 g/cm³
Điểm nóng chảy	827 °C (1.100 K; 1.521 °F)
Điểm sôi	1.227 °C (1.500 K; 2.241 °F)
Độ hòa tan trong nước	phản ứng (khan) tan (ngậm nước)
Độ hòa tan	tạo phức với amonia
MagSus	+3230,0·10^-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Ba phương, CdI2[3]
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	T+
Nguy hiểm chính	độ độc cao
NFPA 704	0 4 2
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Vanadi(II) fluoride Vanadi(II) chloride Vanadi(II) iodide
Hợp chất liên quan	Vanadi(III) bromide Vanadi(IV) bromide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Vanadi(II) bromide, còn được gọi là vanadi đibromide, là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học VBr₂.

Điều chế

Hợp chất khan được tạo ra bằng cách khử hydro từ vanadi(III) bromide:

${\displaystyle {\mathsf {2VBr_{3}+H_{2}\ \xrightarrow {500^{o}C} \ 2VBr_{2}+2HBr}}}$

Hexahydrat VBr₂·6H₂O được điều chế bằng một cách phức tạp hơn.^[1]

Tính chất

VBr₂·6H₂O bị mất nước khi:

• Khi làm khô dưới P₂O₅ trong 5 tuần trong chân không;
• Khi làm khô trong 7 giờ ở nhiệt độ 80–90 °C (176–194 °F; 353–363 K).

Trường hợp thứ nhất cho tetrahydrat, VBr₂·4H₂O. Trường hợp thứ hai cho đihydrat, VBr₂·2H₂O.^[1]

Hợp chất khác

VBr₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như VBr₂·6NH₃ là chất rắn màu trắng.^[4]

Tham khảo

1. ^ L. F. Larkworthy, K. C. Patel, D. J. Phillips – Vanadium(II) chemistry. Part II. Spectral and magnetic studies of the hydrated halides. J. Chem. Soc. A, 1970, 1095–1099. doi:10.1039/J19700001095.
2. Bromine Complexing Agents For Use in Vanadium Bromide (V/Br) Redox Flow Cell. Truy cập 4 tháng 4 năm 2021.
3. Vanadium dibromide trên WebElements
4. COMPLEXES OF BIVALENT CHROMIUM WITH NITROGEN DONOR LIGANDS. Truy cập 4 tháng 4 năm 2021.

Đọc thêm

• Stebler, A.; Leuenberger, B.; Guedel, H. U. "Synthesis and crystal growth of A₃M₂X₉ (A = Cs, Rb; M = Ti, V, Cr; X = Cl, Br)". Inorganic Syntheses (1989), 26, tr. 377–85.