Vanadi(V) oxide

Vanadi(V) oxide
Vanadi(V) oxide
	Mẫu vanadi(V) oxide
	Cấu trúc của vanadi(V) oxide
Danh pháp IUPAC	Divanadium pentaoxide
Tên khác	Vanadi pentoxide; Vanadic anhydride; Divanadi pentoxide
Nhận dạng
Số CAS	1314-62-1
PubChem	14814
Số EINECS	215-239-8
KEGG	C19308
ChEBI	30045
Số RTECS	YW2450000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O=[V](=O)O[V](=O)=O ;
InChI	đầy đủ 1/5O.2V/rO5V2/c1-6(2)5-7(3)4;
ChemSpider	14130
Thuộc tính
Công thức phân tử	V2O5
Khối lượng mol	181,879 g/mol
Bề ngoài	Chất rắn màu vàng
Khối lượng riêng	3,357 g/cm³
Điểm nóng chảy	690 °C (963 K; 1.274 °F)
Điểm sôi	1.750 °C (2.020 K; 3.180 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan trong nước	8 g/L (20 ℃), xem thêm bảng độ tan
MagSus	+128,0·10-6 cm³/mol
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độ độc cao
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Vanadi(V) sulfide; Vanadi(V) selenide
Cation khác	Vanadi(I) oxide; Vanadi(II) oxide; Vanadi(III) oxide; Vanadi(IV) oxide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Vanadi(V) oxide (còn được gọi với cái tên vanadi pentoxide) là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học V₂O₅. Hợp chất này là một chất rắn có màu nâu hoặc vàng, mặc dù khi kết tủa tươi từ dung dịch nước, màu của nó là màu cam. Do trạng thái oxy hóa cao, nó vừa là oxide lưỡng tính vừa là một chất oxy hóa. Trong công nghiệp, nó là hợp chất quan trọng nhất của vanadi, tiền chất chính của các hợp kim của vanadi và là một chất xúc tác công nghiệp được sử dụng rộng rãi.^[1]

Các dạng khoáng chất của hợp chất này, và một trong số đó là shcherbinait, rất hiếm, hầu như luôn luôn được tìm thấy trong các miệng núi lửa. Dạng ngậm nước, V₂O₅·3H₂O, cũng được biết đến dưới tên là navajoit.

Phản ứng

V₂O₅ có thể tác dụng với nước (H₂O) để tạo ra H₃VO₄, hay HVO₃ hoặc các acid giữa hai acid đã kể trên.

Sử dụng

Về ứng dụng quan trọng nhất, hợp chất này được sử dụng phổ biến trong việc sản xuất ferrovanadi. Oxide được làm nóng bằng sắt phế liệu và ferrosilic, với vôi được thêm vào để tạo thành xỉ calci silicat. Nhôm cũng có thể được sử dụng, tạo ra hợp kim sắt-vanadi cùng với aluminat là các sản phẩm phụ từ phản ứng.^[2]

Tham khảo

^ Günter Bauer, Volker Güther, Hans Hess, Andreas Otto, Oskar Roidl, Heinz Roller, Siegfried Sattelberger "Vanadium and Vanadium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a27_367
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. tr. 1140, 1144. ISBN 978-0-08-022057-4..

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[Ullmann-1] Günter Bauer, Volker Güther, Hans Hess, Andreas Otto, Oskar Roidl, Heinz Roller, Siegfried Sattelberger "Vanadium and Vanadium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a27_367

[G&E-2] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. tr. 1140, 1144. ISBN 978-0-08-022057-4..

[1]

[2]