Vanadi(IV) fluoride

Vanadi(IV) fluoride
Danh pháp IUPAC	vanadium tetrafluoride
Nhận dạng
Số CAS	10049-16-8
PubChem	44717705
Số EINECS	233-171-7
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [V+4].[F-].[F-].[F-].[F-] ;
InChI	đầy đủ 1/4FH.V/h4*1H;/q;;;;+4/p-4;
UNII	M372NC1A3B
Thuộc tính
Công thức phân tử	VF4
Khối lượng mol	126,9346 g/mol
Bề ngoài	bột màu xanh lá cây hút ẩm
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	3,15 g/cm³ (20 °C); 2,975 g/cm³ (23 °C)
Điểm nóng chảy	325 °C (598 K; 617 °F) ; (phân hủy ở 760 mmHg)
Điểm sôi	thăng hoa
Độ hòa tan trong nước	tan
Độ hòa tan	tan trong aceton, acid acetic; tan rất ít trong SO2Cl2, alcohols, CHCl3; tạo phức với amonia
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Đơn nghiêng, mP10
Nhóm không gian	P21/c, No. 14
Nhiệt hóa học
Enthalpy; hình thành ΔfHo298	−1412 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩn So298	126 J/mol·K
Các nguy hiểm
Mắt	gây bỏng
Da	gây bỏng da
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	Danger
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H300, H314, H330
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P260, P301+P310, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P320, P330, P405, P501
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Vanadi(IV) fluoride (công thức hóa học: V F₄) là một hợp chất vô cơ của vanadi và fluor. Nó là chất rắn màu vàng nâu thuận từ rất hút ẩm. Không giống như vanadi(IV) chloride tương ứng, tetrafluoride không dễ bay hơi vì nó có cấu trúc polymer. Nó bị phân hủy trước khi nóng chảy.

Điều chế và phản ứng

VF₄ có thể được điều chế bằng cách xử lý VCl₄ với HF:

VCl₄ + 4 HF → VF₄ + 4 HCl

Trong lần đầu tiên được khám phá, hợp chất được điều chế theo cách này.^[4] Nó bị phân hủy ở 325 °C, tạo thành tri- và pentafluoride:

2 VF₄ → VF₃ + VF₅

Phản ứng của M₂VF₅ với khí fluor sẽ tạo ra M₂VF₆ (M = K, Rb, Cs), có màu hồng đến vàng, ổn định trong không khí.^[5]

Cấu trúc

Cấu trúc của VF₄ giống SnF₄. Mỗi trung tâm vanadi có dạng bát diện, được bao quanh bởi sáu phối tử fluoride. Bốn trong số các trung tâm fluoride làm cầu nối với các trung tâm vanadi liền kề.^[6]

V⁴⁺; F⁻

Hợp chất khác

VF₄·NH₃ được tạo thành khi cho VF₅ tác dụng với khí amonia. Nó có màu nâu, phân hủy ở 250 °C (482 °F; 523 K). Phức VF₄·py có màu xám hồng, phân hủy ở 150 °C (302 °F; 423 K). VF₄·3en cũng được biết đến.^[5]

Tham khảo

^ ^a ^b ^c ^d ^e Lide, David R. biên tập (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
^ ^a ^b Kwasnik, W. (1963). Brauer, Georg (biên tập). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry . London: Academic Press. tr. 252–253.
^ ^a ^b Anatolievich, Kiper Ruslan. “vanadium(IV) fluoride”. chemister.ru. Truy cập ngày 25 tháng 6 năm 2014.
^ Otto Ruff, Herbert Lickfett "Vanadinfluoride" Chemische Berichte 1911, vol. 44, pages 2539–2549. doi:10.1002/cber.19110440379
^ ^a ^b Clark, R. J. H.; Brown, D. (8 tháng 10 năm 2013). The Chemistry of Vanadium, Niobium and Tantalum: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry (bằng tiếng Anh). Elsevier. tr. 548. ISBN 978-1-4831-8170-7.
^ Becker S., Muller B. G. Vanadium Tetrafluoride, Angew.

Đọc thêm

Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (ấn bản thứ 6), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5

Liên kết ngoài

WebElements

[crc-1] Lide, David R. biên tập (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.

[hpic-2] Kwasnik, W. (1963). Brauer, Georg (biên tập). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry . London: Academic Press. tr. 252–253.

[chemister-3] Anatolievich, Kiper Ruslan. “vanadium(IV) fluoride”. chemister.ru. Truy cập ngày 25 tháng 6 năm 2014.

[4] Otto Ruff, Herbert Lickfett "Vanadinfluoride" Chemische Berichte 1911, vol. 44, pages 2539–2549. doi:10.1002/cber.19110440379

[:0-5] Clark, R. J. H.; Brown, D. (8 tháng 10 năm 2013). The Chemistry of Vanadium, Niobium and Tantalum: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry (bằng tiếng Anh). Elsevier. tr. 548. ISBN 978-1-4831-8170-7.

[6] Becker S., Muller B. G. Vanadium Tetrafluoride, Angew.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

x t s Hợp chất fluor
Hợp chất hai nguyên tố	HF HF DF TF LiF BeF₂ B₂F₄ BF₃ CF₄ N₂F₄ NF₃ F₂O F₂O₂ F₂O₃ F₂O₄ F₂O₅ F₂O₆ NaF MgF₂ AlF AlF₃ SiF₄ PF₃ PF₅ SF₄ SF₆ KF CaF₂ ScF₃ TiF₂ TiF₃ TiF₄ VF₂ VF₃ VF₄ VF₅ CrF₂ CrF₃ CrF₄ CrF₅ CrF₆ MnF₂ MnF₃ MnF₄ FeF₂ FeF₃ CoF₂ CoF₃ NiF₂ CuF CuF₂ CuF₃ ZnF₂ GaF₃ GeF₄ AsF₃ AsF₅ SeF₄ SeF₆ BrF₃ BrF₅ KrF₂ RbF SrF₂ YF₃ ZrF₂ ZrF₃ ZrF₄ NbF₃ NbF₄ NbF₅ MoF₃ MoF₄ MoF₅ MoF₆ TcF₅ TcF₆ RuF₃ RuF₄ RuF₅ RuF₆ RhF₃ RhF₄ RhF₅ RhF₆ PdF₂ PdF₃ PdF₄ PdF₅ PdF₆ Ag₂F AgF AgF₂ AgF₃ CdF₂ InF₃ SnF₂ SnF₄ SbF₃ SbF₅ TeF₄ TeF₆ IF IF₃ IF₅ IF₇ XeF₂ XeF₄ XeF₆ CsF BaF₂ LaF₃ CeF₃ PrF₃ PrF₄ NdF₃ NdF₄ SmF₂ SmF₃ EuF₂ EuF₃ GdF₃ TbF₃ TbF₄ DyF₃ HoF₃ ErF₃ TmF₃ YbF₂ YbF₃ LuF₃ HfF₄ TaF₃ TaF₄ TaF₅ WF₄ WF₅ WF₆ ReF₄ ReF₅ ReF₆ ReF₇ OsF₅ OsF₆ OsF₇ IrF₃ IrF₃ IrF₃ IrF₆ PtF₂ PtF₃ PtF₄ PtF₅ PtF₆ AuF AuF₃ AuF₅ AuF₇ Hg₂F₂ HgF₂ TlF TlF₃ PbF₂ PbF₄ BiF₃ BiF₅ PoF₂ PoF₄ PoF₆ AmF₃ AmF₄ PuF₃ TlF₃ UF₃ YbF₃ PuF₄ ThF₄ UF₄ UF₅ PtF₆ UF₆ PuF₄ ThF₄ UF₄ IF₅ UF₅ UF₆ PuF₆ CF₄ C₂F₄ ClF₅
Khác	AgBF₄ AgPF₆ Cs₂AlF₅ K₃AlF₆ Na₃AlF₆ KAsF₆ LiAsF₆ NaAsF₆ HBF₄ KBF₄ LiBF₄ NaBF₄ RbBF₄ Ba(BF₄)₂ Ni(BF₄)₂ Pb(BF₄)₂ Sn(BF₄)₂ BaClF BaSiF₆ BaGeF₆ BrOF₃ BrO₂F CBrF₃ CBr₂F₂ CBr₃F CClF₃ CCl₂F₂ CCl₃F CFN CF₂O CF₃I CHF₃ CH₂F₂ CH₃F C₂Cl₃F₃ C₂H₃F C₆H₅F C₇H₅F₃ C₁₅F₃₃N ClFO₂ CrFO₄ CrF₂O₂ CsBF₄ NH₄F FNO FNO₂ FNO₃ KHF₂ NaHF₂ ThOF₂ NH₅F₂ F₂OS F₃OP F₃PS HPF₆ HSbF₆ KPF₆ KSbF₆ LiPF₆ NaPF₆ NaSbF₆ Na₂SiF₆ Na₂TiF₆ Na₂ZrF₆ TlPF₆ IOF₃ K₂NbF₇ K₂TaF₇ IO₃F C₆H₅F CH₃F CH₂F₂ CHF₃ PSClF₂ NH₄HF₂ HSO₃F
Hợp chất halogen Fluor Chlor Brom Iod