Bari carbonat

Bari cacbonat
Bột bari cacbonat
Tên khác	Witherit
Nhận dạng
Số CAS	513-77-9
PubChem	10563
Số EINECS	208-167-3
Số RTECS	CQ8600000
Ảnh Jmol-3D	ảnh ảnh 2
SMILES	đầy đủ [Ba+2].[O-]C([O-])=O C(=O)([O-])[O-].[Ba+2]
InChI	đầy đủ 1/CH2O3.Ba/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
UNII	6P669D8HQ8
Thuộc tính
Công thức phân tử	BaCO3
Khối lượng mol	197,34 g/mol
Bề ngoài	tinh thể màu trắng
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	4,286 g/cm³
Điểm nóng chảy	811 °C (1.084 K; 1.492 °F) biến đổi đa hình
Điểm sôi	1.450 °C (1.720 K; 2.640 °F) phân rã [1] ở nhiệt độ 1360 °C
Độ hòa tan trong nước	16 mg/L (8.8°C) 22 mg/L (18 °C) 24 mg/L (20 °C) 24 mg/L (24,2 °C)[1]
Tích số tan, Ksp	2,58·10^−9
Độ hòa tan	tan trong acid không tan trong ethanol
MagSus	-58,9·10^−6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	1,676
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfH^o298	-1.219 kJ/mol[2]
Entropy mol tiêu chuẩn S^o298	112 J/mol·K[2]
Nhiệt dung	85,35 J/mol·K[1]
Các nguy hiểm
NFPA 704	0 2 1
Điểm bắt lửa	Không cháy
LD50	418 mg/kg, qua miệng (chuột)
Ký hiệu GHS	[3]
Báo hiệu GHS	Cảnh báo
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H302[3]
Các hợp chất liên quan
Cation khác	Magie cacbonat Calci cacbonat Stronti cacbonat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Bari cacbonat (BaCO₃), có trong tự nhiên ở dạng khoáng vật witherit, là một hợp chất hóa học có trong bả chuột, gạch nung, gốm tráng men và xi măng.

Điều chế

Bari cacbonat được sản xuất thương mại từ bari sulfide bằng cách cho tác dụng với natri cacbonat ở nhiệt độ 60 đến 70 °C (phương pháp tro soda) hoặc cho đi qua cacbon dioxide ở nhiệt độ 40 đến 90 °C.

Trong quy trình tro soda, natri cacbonat rắn hoặc hòa tan được thêm vào dung dịch bari sulfide, và kết tủa bari cacbonat được lọc ra, rửa và sấy khô.^[4]

Phản ứng

Bari cacbonat phản ứng với các axit như axit clohydric để tạo thành các muối bari tan, như bari chloride:

BaCO_3(r) + 2 HCl_(dd) → BaCl_2(dd) + CO_2(kh) + H₂O_(l)

Tuy nhiên, phản ứng với axít sulfuric rất kém, bởi vì bari sulfat hầu như không tan trong nước.

Ứng dụng

Bari cacbonat được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp gốm sứ như một thành phần trong men sứ. Nó hoạt động như một chất trợ chảy, một chất làm kết dính và kết tinh và kết hợp với các oxit màu nhất định để tạo ra màu sắc độc đáo không dễ dàng có thể đạt được bằng các phương tiện khác. Việc sử dụng nó có phần gây tranh cãi vì một số người cho rằng nó có thể chảy từ đồ ăn vào thực phẩm và đồ uống. Để an toàn khi sử dụng, BaO thường được sử dụng ở dạng men thủy tinh nghiền mịn.

Trong công nghiệp gạch, ngói, đất nung và gốm, bari cacbonat được thêm vào đất sét để kết tủa các muối hòa tan (calci sulfat và magie sulfat) là những chất tạo ra hiện tượng nở hoa.

Tham khảo

1. ^ http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=377
2. ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 0-618-94690-X.
3. ^ Bản dữ liệu Bari carbonat của Sigma-Aldrich, truy cập lúc {{{Datum}}} (PDF).Vorlage:Sigma-Aldrich/Vorlagenfehler
4. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8