Bari sulfide

Bari sulfide
Nhận dạng
Số CAS	21109-95-5
PubChem	6857597
Số EINECS	244-214-4
ChEBI	32590
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Ba+2].[S-2]
InChI	đầy đủ 1/Ba.S/q+2;-2
Thuộc tính
Khối lượng mol	169.39 g/mol
Khối lượng riêng	4.25 g/cm³ [1]
Điểm nóng chảy	1.200 °C (1.470 K; 2.190 °F)
Điểm sôi	phân hủy
Độ hòa tan trong nước	2.88 g/100 mL (0 °C) 7.68 g/100 mL (20 °C) 60.3 g/100 mL (100 °C)
Độ hòa tan	không hòa tan trong alcohol
Chiết suất (nD)	2.155
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Halite (cubic), cF8
Nhóm không gian	Fm3m, No. 225
Tọa độ	Octahedral (Ba^2+); octahedral (S^2−)
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Harmful (Xn) Nguy hiểm cho môi trường (N)
NFPA 704	3 2 0
Chỉ dẫn R	R20/22, R31, R50
Chỉ dẫn S	S2, S28, S61
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Bari oxit
Cation khác	Magie sulfide Calci sulfide Stronti sulfide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Bari sulfide là hợp chất vô cơ với công thức BaS. BaS là ​​một tiền thân quan trọng của các hợp chất bari khác bao gồm BaCO3 và lithopone, ZnS/BaSO₄.^[2] Giống như các chất chalcogenides khác của kim loại kiềm thổ, BaS là ​​một emitter bước sóng ngắn cho sắp xếp điện tử^[3]. Nó không màu, mặc dù giống như nhiều sulfide, nó thường thu được trong các dạng màu không tinh khiết.

Khám phá, sản xuất, đặc tính

Bari sulfide được chuẩn bị bởi Vincentius (hoặc Vincentinus) Casciarolus (hoặc Casciorolus, 1571-1624) thông qua việc khử BaSO4 (có sẵn dưới dạng khoáng vật barit^[4]). Nó hiện đang được sản xuất bởi một phiên bản cải tiến của quá trình Casciarolus sử dụng than cốc thay cho bột. Kiểu chuyển đổi này được gọi là phản ứng carbothermic:

BaSO4 + 2 C → BaS + 2 CO2

Sự phát quang của vật liệu được tạo ra bởi Casciarolus làm cho nó trở nên tò mò và các nhà giả kim thuật và hóa học khác thực hiện các thí nghiệm với vật liệu được biết đến như Lapis Boloniensis, Chrysolapis hoặc đá bologna'.^[5][6][7].

Andreas Sigismund Marggraf cho thấy calcit và thạch cao không phù hợp cho việc sản xuất đá bologna, nhưng một loại fluorspar nặng đặc biệt, cuối cùng ông kết luận rằng calci sulfat là chất liệu tạo ra đá bologna [8]. Các cuộc điều tra gần đây cho thấy các tạp chất gây ra tự nhiên của đồng trong bari sulfide được tạo ra từ các trầm tích bari sulfat gần Bologna là nguyên nhân gây ra sự phát quang^[8].

Bari sulfide kết tinh với cấu trúc NaCl, bao gồm các trung tâm Ba²⁺ và S^2- bát diện.

An toàn

Bari sulfide là ​​chất độc, cũng như các sulfide có liên quan, như calci sulfide, có thể tạo ra khí độc hydrogen sulfide khi tiếp xúc với nước.

Tham khảo

1. Lide, David R. biên tập (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 87). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
2. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
3. Vij, D. R.; Singh, N. "Optical and electrical properties of II-VI wide gap semiconducting barium sulfide" Proceedings of SPIE (1992), 1523 (Conf. Phys. Technol. Semicond. Devices Integr. Circuits, 1992), 608-12.
4. “Delights of Chemistry”. Bản gốc lưu trữ ngày 13 tháng 8 năm 2011.
5. “Lapis Boloniensis”. www.zeno.org.
6. Lemery, Nicolas (1714). Trait℗e universel des drogues simples.
7. Ozanam, Jacques; Montucla, Jean Etienne; Hutton, Charles (1814). Recreations in mathematics and natural philosophy.
8. Lastusaari, Mika; Laamanen, Taneli; Malkamäki, Marja; Eskola, Kari O.; Kotlov, Aleksei; Carlson, Stefan; Welter, Edmund; Brito, Hermi F.; Bettinelli, Marco; Jungner, Högne; Hölsä, Jorma (2012). “The Bologna Stone: history's first persistent luminescent material”. European Journal of Mineralogy. 24 (5): 885–890. doi:10.1127/0935-1221/2012/0024-2224. ISSN 0935-1221.