Bari hydroxide

Bari hydroxide
Nhận dạng
Số CAS	17194-00-2
PubChem	28387
ChEBI	32592
Số RTECS	CQ9200000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Ba+2].[OH-].[OH-]
InChI	đầy đủ 1/Ba.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
Tham chiếu Gmelin	846955
Thuộc tính
Công thức phân tử	Ba(OH)2
Khối lượng mol	171.34 g/mol (khan) 189.355 g/mol (ngậm 1 nước) 315.46 g/mol (ngậm 8 nước)
Bề ngoài	chất rắn màu trắng
Khối lượng riêng	3.743 g/cm³ (ngậm 1 nước) 2.18 g/cm³ (ngậm 8 nước, 16 °C)
Điểm nóng chảy	78 °C (351 K; 172 °F) (ngậm 8 nước) 300 °C (ngậm 1 nước) 407 °C (khan)
Điểm sôi	780 °C (1.050 K; 1.440 °F)
Độ hòa tan trong nước	chủ yếu BaO (không có Ba(OH)2): 1.67 g/100 mL (0 °C) 3.89 g/100 mL (20 °C) 4.68 g/100 mL (25 °C) 5.59 g/100 mL (30 °C) 8.22 g/100 mL (40 °C) 11.7 g/100 mL (50 °C) 20.94 g/100 mL (60 °C) 101.4 g/100 mL (100 °C)
Độ hòa tan trong các dung môi khác	low
Độ bazơ (pKb)	0.15 (first OH^–), 0.64 (second OH^–)[1]
MagSus	-53.2·10^−6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	1.50 (ngậm 8 nước)
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	octahedral
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfH^o298	−944.7 kJ/mol
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Harmful (Xn)
NFPA 704	0 3 0
Chỉ dẫn R	R20/22
Chỉ dẫn S	S2, S28
Điểm bắt lửa	Không bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Bari oxit Bari peroxide
Cation khác	Calci hydroxide Magiê hydroxide Stronti hydroxide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Bari hydroxide là hợp chất hóa học với công thức hóa học Ba(OH)₂(H₂O)_x. Chất ngậm nước đơn (x =1) được biết đến với tên baryta, là một trong những hợp chất chính của bari. Hạt monohydrat trắng này là dạng thương mại chính của bari hydroxide.

Điều chế và cấu trúc

Mô hình kết nối của ion bari trong Ba(OH)₂.H₂O.

Bari hydroxide có thể được điều chế bằng cách hòa tan bari oxit (BaO) trong nước:

BaO + 9 H₂O → Ba(OH)₂·8H₂O

Nó kết tinh thành phân tử ngậm 8 nước octahydrate, chuyển đổi thành ngậm đơn nước monohydrate khi nung nóng trong không khí. Tại 100 °C trong chân không, phân tử monohydrat sẽ phân giải thành BaO và nước.^[2] Phân tử monohydrate có cấu trúc phân lớp (xem hình trên). Trung tâm Ba²⁺ có cấu trúc vuông góc phản lăng trụ vuông. Mỗi trung tâm ion Ba²⁺ bị ràng buộc bởi hai phối tử nước và sáu phối tử hydroxide, được liên kết đôi và liên kết ba với các trung tâm láng giềng Ba²⁺ khác^[3]. Trong phân tử ngậm 8 nước, các trung tâm ion Ba²⁺ kết nối nhưng không chia sẻ các phối tử.^[4]

Ứng dụng

Về mặt công nghiệp, bari hydroxide được sử dụng làm tiền thân cho các hợp chất bari khác. Bari hydroxide ngậm đơn nước (Monohydrat) được sử dụng để khử nước và loại bỏ sulfat từ các sản phẩm khác nhau.^[5] Ứng dụng này khai thác độ tan rất thấp của bari sulfat. Ứng dụng công nghiệp này cũng được áp dụng cho phòng thí nghiệm .

Tham khảo

1. “Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. - Das Periodensystem online” (bằng tiếng Đức).
2. (1960). Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl.), Weinheim: Verlag Chemie, p. 289.
3. Kuske, P.; Engelen, B.; Henning, J.; Lutz, H.D.; Fuess, H.; Gregson, D. "Neutron diffraction study of Sr(OH)₂(H₂O) and beta-Ba(OH)₂*(H₂O)" Zeitschrift für Kristallographie (1979-2010) 1988, vol. 183, p319-p325.
4. Manohar, H.; Ramaseshan, S. "The crystal structure of barium hydroxide octahydrate Ba (OH)₂(H₂O)₈" Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie 1964. vol. 119, p357-p374
5. Robert Kresse, Ulrich Baudis, Paul Jäger, H. Hermann Riechers, Heinz Wagner, Jochen Winkler, Hans Uwe Wolf, "Barium and Barium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2