Bari fluoride

Bari fluoride
Cấu trúc của bari fluoride giống calci fluoride
Nhận dạng
Số CAS	7787-32-8
PubChem	62670
Số RTECS	CQ9100000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Ba+2].[F-].[F-]
InChI	đầy đủ 1/Ba.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2
Thuộc tính
Công thức phân tử	BaF2
Khối lượng mol	137,3168 g/mol
Bề ngoài	tinh thể lập phương màu trắng
Khối lượng riêng	4,893 g/cm³
Điểm nóng chảy	1.368 °C (1.641 K; 2.494 °F)
Điểm sôi	2.260 °C (2.530 K; 4.100 °F)
Độ hòa tan trong nước	0,16 g/100 mL (20 ℃), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	tan trong metanol, etanol
MagSus	-51,0·10^-6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	1,455
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Fluorite (lập phương), cF12
Nhóm không gian	Fm3m, No. 225
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Có hại (Xn)
NFPA 704	0 3 0
Chỉ dẫn R	R20/22
Chỉ dẫn S	S2, S28
Điểm bắt lửa	Không cháy
LD50	250 mg/kg, miệng (chuột)
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Bari chloride Bari bromide Bari iodideide
Cation khác	Beryli fluoride Magie fluoride Calci fluoride Stronti fluoride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Bari fluoride (công thức hóa học: BaF₂) là một hợp chất vô cơ của bari và fluor và là một muối. Nó là một chất rắn có dạng tinh thể trong suốt. Nó tồn tại trong tự nhiên ở khoáng vật frankdicksonite.^[1]

Cấu trúc

Chất rắn thuộc cấu trúc muối fluorit và ở áp suất cao thuộc cấu trúc PbCl₂.^[2] Trong pha khí, phân tử BaF₂ không thẳng hàng, có góc F–Ba–F xấp xỉ 108°.^[3] Đây là một ngoại lệ đối với lý thuyết VSEPR dự đoán cấu trúc thẳng hàng. Các tính toán ban đầu đã được trích dẫn để đề xuất rằng những tác động từ orbital d trong lớp electron phía dưới lớp electron hóa trị chịu trách nhiệm cho cấu trúc này.^[4] Một đề xuất khác là sự phân cực của lõi điện tử của nguyên tử bari tạo ra sự phân bố gần như tứ diện của điện tích tương tác với các liên kết Ba-F.^[5]

Tham khảo

1. Radtke A.S., Brown G.E. (1974). “Frankdicksonite, BaF₂, a New Mineral from Nevada” (PDF). American Mineralogist. 59: 885–888.
2. A.F Wells (1984). Structural inorganic chemistry -5th Edition. Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
3. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
4. Seijo, Luis; Barandiarán, Zoila; Huzinaga, Sigeru (1991). “Ab initio model potential study of the equilibrium geometry of alkaline earth dihalides: MX₂ (M=Mg, Ca, Sr, Ba; X=F, Cl, Br, I)”. The Journal of Chemical Physics. 94 (5): 3762. doi:10.1063/1.459748.
5. Bytheway, Ian; Gillespie, Ronald J.; Tang, Ting-Hua; Bader, Richard F. W. (1995). “Core Distortions and Geometries of the Difluorides and Dihydrides of Ca, Sr, and Ba”. Inorganic Chemistry. 34 (9): 2407. doi:10.1021/ic00113a023.