Bari azide

Bari azide
Danh pháp IUPAC	Barium azide
Tên khác	Barium dinitride
Nhận dạng
Số CAS	18810-58-7
PubChem	62728
Số EINECS	242-594-6
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [N-]=[N+]=[N-].[N-]=[N+]=[N-].[Ba+2]
InChI	đầy đủ 1S/Ba.2N3/c;2*1-3-2/q+2;2*-1
ChemSpider	56472
Thuộc tính
Công thức phân tử	Ba(N3)2
Khối lượng mol	221.37 g/mol
Bề ngoài	Chất rắn kết tinh màu trắng
Mùi	Không mùi
Khối lượng riêng	2.936 g/cm³[1]
Điểm nóng chảy	126 °C (399 K; 259 °F)
Điểm sôi	160 °C (433 K; 320 °F) (phân hủy ban đầu)[2] >217 °C (bùng cháy) 180 °C (phân hủy ban đầu),[3] 225 °C nổ
Độ hòa tan trong nước	11.5 g/100 mL (0 °C) 14.98 g/100 mL (15.7 °C) 15.36 g/100 mL (20 °C) 22.73 g/100 mL (52.1 °C) 24.75 g/100 mL (70 °C)[4]
Độ hòa tan trong ethanol	0.017 g/100 mL (16 °C)[5]
Độ hòa tan trong aceton	Không hòa tan
Độ hòa tan trong ether	Không hòa tan
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Hệ tinh thể đơn nghiêng
Các nguy hiểm
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	Nguy hiểm
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H200, H301, H315, H319, H331, H335
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P210, P240, P264, P280, P305+P351+P338, P310
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Bari azide là một hợp chất vô cơ có chứa nhóm azide có công thức hóa học là Ba(N₃)₂. Nó là một muối bari của acid hydrazoic. Giống như hầu hết các hợp chất azide khác, nó rất dễ nổ. Nó ít nhạy cảm với va đập cơ học hơn chì(II) azide.

Điều chế

Bari azide có thể được điều chế bằng cách cho natri azide phản ứng với một muối bari có thể tan được. Nó cũng có thể được điều chế bằng cách cho acid hydrazoic phản ứng với bari carbonat^[6]. Cần cẩn thận để tránh hình thành các tinh thể lớn trong dung dịch vì các tinh thể bari azide sẽ nổ nếu gặp ma sát/va đập hoặc nếu được làm khô hoàn toàn. Sản phẩm phải được bảo quản ngập trong ethanol.

Sử dụng

Bari azide có thể được sử dụng để điều chế magnesi azide, natri azide, kali azide, lithi azide, rubidi azide và kẽm azide bằng cách cho tác dụng với các muối sulfat tương ứng của chúng^[4]:

Ba(N₃)₂ + Li₂SO₄ → 2LiN₃ + BaSO₄

Nó cũng có thể được sử dụng làm nguồn cung cấp nitơ có độ tinh khiết cao bằng cách đun nóng:

Ba(N₃)₂ → Ba + 3N₂

Phản ứng này cũng tạo ra kim loại bari, được sử dụng như một chất nhận trong các ứng dụng chân không.

Xem thêm

• Acid hydrazoic

Tham khảo

1. Fedoroff, Basil T.; Aaronson, Henry A.; Reese, Earl F.; Sheffield, Oliver E.; Clift, George D.; Dunkle, Cyrus G.; Walter, Hans; McLean, Dan C. (1960). “US Army Research and Development Command”. Encyclopedia of Explosives and Related Items. 1. US Army Research and Development Command TACOM, ARDEC.^{[liên kết hỏng]}
2. Tiede, Erich (1916). “Die Zersetzung der Alkali- und Erdalkali-azide im Hochvakuum zur Reindarstellung von Stickstoff”. Ber. Dtsch. Chem. Ges. (bằng tiếng Đức). 49 (2): 1742–1745. doi:10.1002/cber.19160490234. Bản gốc lưu trữ ngày 11 tháng 4 năm 2022. Truy cập ngày 11 tháng 4 năm 2022.
3. Audrieth, L. F. (1934). “Hydrazoic Acid and Its Inorganic Derivatives”. Chem. Rev. 15 (2): 169–224. doi:10.1021/cr60051a002.
4. ^ H. D. Fair; R. F. Walker biên tập (1977). Physics and Chemistry of the Inorganic Azides. Energetic Materials. 1. New York and London: Plenum Press. ISBN 9781489950093.
5. Curtius, T.; Rissom, J. (1898). “Neue Untersuchungen über den Stickstoffwasserstoff N₃H”. J. Prakt. Chem. (bằng tiếng Đức). 58 (1): 261–309. doi:10.1002/prac.18980580113. Bản gốc lưu trữ ngày 11 tháng 4 năm 2022. Truy cập ngày 11 tháng 4 năm 2022.
6. Verneker, V. R. Pai; Avrami, Louis (1 tháng 3 năm 1968). “Explosive behavior of barium azide”. The Journal of Physical Chemistry. 72 (3): 778–783. doi:10.1021/j100849a003. ISSN 0022-3654.