Bari peroxide

Bari peroxide
Danh pháp IUPAC	barium peroxide
Tên khác	Barium binoxide,; Barium dioxide
Nhận dạng
Số CAS	1304-29-6
PubChem	14773
Số EINECS	215-128-4
Số RTECS	CR0175000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Ba+2].[O-][O-] ;
InChI	đầy đủ 1/Ba.O2/c;1-2/q+2;-2;
Thuộc tính
Công thức phân tử	BaO2
Khối lượng mol	169.33 g/mol (khan) ; 313.45 (octahydrate)
Bề ngoài	Grey-white crystalline (khan) ; colorless solid (octahydrate)
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	5.68 g/cm³ (khan) 2.292 g/cm³ (octahydrate)
Điểm nóng chảy	450 °C (723 K; 842 °F)
Điểm sôi	800 °C (1.070 K; 1.470 °F) (phân hủy to BaO & O2.)
Độ hòa tan trong nước	anhydrous 0.091 g/100 mL (20 °C) ; octahydrate 0.168 g/cm³
Độ hòa tan	dissolves with decomposition in acid
MagSus	-40.6·10−6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Tetragonal
Nhóm không gian	D174h, I4/mmm, tI6
Tọa độ	6
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	O; Xn
NFPA 704	0 2 2
Chỉ dẫn R	R8, R20/22
Chỉ dẫn S	S2, S13, S27
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Bari peroxide là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học BaO₂. Chất rắn màu trắng này (màu xám khi không nguyên chất) là một trong những peroxide vô cơ phổ biến nhất, và nó là hợp chất peroxide đầu tiên được phát hiện. Là một chất oxy hóa và tạo ra một màu xanh lá cây sống động khi bắt lửa (cũng như tất cả các hợp chất bari), chất này được sử dụng trong pháo hoa; về mặt lịch sử, nó cũng được sử dụng làm tiền chất để điều chế hydro peroxide.

Cấu trúc

Bari peroxide là một peroxide, có chứa nhóm O2−2 . Chất rắn có cấu trúc kết tinh giống calci carbide, CaC₂.

Điều chế và ứng dụng

Bari peroxide phát sinh bởi phản ứng đảo ngược của O₂ với bari oxit. Peroxide hình thành ở khoảng 500 °C và oxy được đưa vào ở khoảng 820 °C.

2 BaO + O₂ ⇌ 2 BaO₂

Phản ứng này là cơ sở cho quá trình Brin đã lỗi thời hiện nay để tách oxy từ khí quyển. Các oxit khác, ví dụ: Na₂O và SrO, có các phản ứng tương tự.^[3]

Trong một ứng dụng lỗi thời khác, bari peroxide đã từng được sử dụng để tạo ra hydro peroxide qua phản ứng của nó với axit sulfuric:^[4]

BaO₂ + H₂SO₄ → H₂O₂ + BaSO₄

Bari sulfat kết tủa được lọc ra hỗn hợp trên.

Tham khảo

^ Accommodation of Excess Oxygen in Group II Monoxides - S.C. Middleburgh, R.W. Grimes and K.P.D. Lagerlof Journal of the American Ceramic Society 2013, Volume 96, pages 308–311. doi:10.1111/j.1551-2916.2012.05452.x
^ Massalimov, I. A.; Kireeva, M. S.; Sangalov, Yu. A. (2002). “Structure and Properties of Mechanically Activated Barium Peroxide”. Inorganic Materials. 38 (4): 363–366. doi:10.1023/A:1015105922260.
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001.
^ Harald Jakob; Stefan Leininger; Thomas Lehmann; Sylvia Jacobi; Sven Gutewort. “Peroxo Compounds, Inorganic”. Bách khoa toàn thư Ullmann về Hóa chất công nghiệp. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a19_177.pub2.

Xem thêm

Bari oxit

Liên kết ngoài

[Ceramic-1] Accommodation of Excess Oxygen in Group II Monoxides - S.C. Middleburgh, R.W. Grimes and K.P.D. Lagerlof Journal of the American Ceramic Society 2013, Volume 96, pages 308–311. doi:10.1111/j.1551-2916.2012.05452.x

[2] Massalimov, I. A.; Kireeva, M. S.; Sangalov, Yu. A. (2002). “Structure and Properties of Mechanically Activated Barium Peroxide”. Inorganic Materials. 38 (4): 363–366. doi:10.1023/A:1015105922260.

[3] Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001.

[Ullmann-4] Harald Jakob; Stefan Leininger; Thomas Lehmann; Sylvia Jacobi; Sven Gutewort. “Peroxo Compounds, Inorganic”. Bách khoa toàn thư Ullmann về Hóa chất công nghiệp. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a19_177.pub2.

[1]

[2]

[3]

[4]