Bari bromide

Bari bromide
Nhận dạng
Số CAS	10553-31-8
PubChem	5462743
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Ba+2].[Br-].[Br-]
InChI	đầy đủ 1/Ba.2BrH/h;2*1H/q+2;;/p-2
UNII	TI8NM689HW
Thuộc tính
Công thức phân tử	BaBr2 (khan) BaBr2·2H2O
Khối lượng mol	297.14 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu trắng
Khối lượng riêng	4.78 g/cm³ (khan) 3.58 g/cm³ (.2H2O)
Điểm nóng chảy	857 °C (1.130 K; 1.575 °F)
Điểm sôi	1.835 °C (2.108 K; 3.335 °F)
Độ hòa tan trong nước	92.2 g/100 mL (0°C)
MagSus	-92.0·10^−6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	hình thoi, oP12
Nhóm không gian	Pnma, No. 62
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfH^o298	−181.1 kcal/mol
Các nguy hiểm
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	Warning
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H302, H332
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P261, P264, P270, P271, P301+P312, P304+P312, P304+P340, P312, P330, P501
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Bari fluoride Bari chloride Bari iodide
Cation khác	Beryli bromide Magie bromide Calci bromide Stronti bromide Radium bromide Chì bromide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Bari bromide là hợp chất hóa học với công thức hóa học là BaBr₂. Như bari chloride, nó cũng tan trong nước, và là dung dịch độc hại

Cấu trúc

BaBr₂ kết tinh trong chì chloride, tạo ra tinh thể hình thoi màu trắng ở dạng bột.^[1] Trong dung dịch BaBr₂ hoạt động như một muối.

Bari bromide có thể phản ứng với các ion sunfat từ acid sulfuric để tạo rs ra một kết tủa của bari sulfat.

BaBr₂(aq) + SO₄²⁻ → BaSO₄(s) + 2 Br⁻(aq)

Phản ứng tương tự xảy ra với acid oxalic, acid fluorhydric, và acid phosphoric.

Điều chế

BaBr₂ có thể được điều chế bằng BaS hoặc BaCO₃ phản ứng với HBr, phản ứng diễn ra rất nhanh

BaBr₂:

BaS + 2HBr → BaBr₂ + H₂S

BaCO₃ + 2HBr → BaBr₂ + CO₂ + H₂O

Bari bromide có thể kết tinh từ dung dịch tạo thành dạng hydrat BaBr₂·2H₂O, Sau đó tạo thành dạng khan bằng cách đun nóng ở 120 °C.^[2]

Sử dụng

Bari bromide là một tiền chất của các chất hóa học được sử dụng trong nhiếp ảnh và của các bromide khác.

Trong lịch sử, bari bromide, ta có thể được sử dụng để làm sạch radium trong một quá trình phân đoạn kết tinh được Marie Curie phát minh ra. Bởi vì radium ưu tiên kết tủa trong một dung dịch của bari bromide, cho nên tỷ lệ của radium với barium trong kết tủa sẽ là cao hơn so với tỷ lệ trong dung dịch.^[3]

An toàn

Bari bromide hòa tan trong nước (giống các muối bari khác) là chất độc hại, và có thể gây nhiễm độc nặng nếu ăn.

Tham khảo

1. The Journal of Physical Chemistry, 1963 ^{[liên kết hỏng]}
2. Handbook of Inorganic Chemical Compounds, 2003
3. Lise Meitner: A Life in Physics, 1996