Bari sulfat

Bari sulfat
Bari sulfat
	Cấu trúc hoá học của bari sunfat
Nhận dạng
Số CAS	7727-43-7
PubChem	24414
Số EINECS	231-784-4
ChEBI	133326
ChEMBL	2105897
Số RTECS	CR060000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Ba+2].[O-]S([O-])(=O)=O ;
InChI	đầy đủ 1/Ba.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2;
UNII	25BB7EKE2E
Thuộc tính
Công thức phân tử	BaSO4
Khối lượng mol	233.38 g/mol
Bề ngoài	Tinh thể màu trắng
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	4.49 g/cm³
Điểm nóng chảy	1.580 °C (1.850 K; 2.880 °F)
Điểm sôi	1.600 °C (1.870 K; 2.910 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan trong nước	0.0002448 g/100 mL (20 °C) ; 0.000285 g/100 mL (30 °C)
Tích số tan, Ksp	1.0842 × 10−10 (25 °C)
Độ hòa tan	không tan trong alcohol, tan trong axit sulfuric đặc nóng
MagSus	-71.3·10−6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	1.636 (alpha)
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	hệ thoi (orthorhombic)
Nhiệt hóa học
Enthalpy; hình thành ΔfHo298	−1465 kJ·mol−1
Entropy mol tiêu chuẩn So298	132 J·mol−1·K−1
Dược lý học
Độ khả dụng sinh học	không đáng kể bởi miệng
Dược đồ điều trị	bởi miệng, ruột thẳng
Excretion	ruột thẳng
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	không danh sách
NFPA 704	0 0 0
Điểm bắt lửa	không cháy
PEL	TWA 15 mg/m³ (tổng cộng) TWA 5 mg/m³ (hô hấp tỷ lệ)
REL	TWA 10 mg/m³ (tổng cộng) TWA 5 mg/m³ (hô hấp tỷ lệ)
IDLH	N.D.
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Bari sulfat (hoặc sunfat) là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học BaSO₄. Nó là một chất có tinh thể màu trắng không mùi và không tan trong nước. Nó xuất hiện trong tự nhiên với khoáng chất barit, đó là nguồn sản xuất thương mại chính của bari và các chất điều chế từ nó. Màu đục trắng và mật độ cao của nó được khai thác trong các ứng dụng chính của chất này.^[4]

Ứng dụng

Dung dịch khoan

Khoảng 80% sản lượng bari sunfat của thế giới, chủ yếu là khoáng chất tinh khiết, được tiêu thụ như một thành phần của dung dịch khoan mỏ dầu. Chất này làm tăng mật độ dung dịch,^[5] tăng áp suất thủy tĩnh trong giếng và giảm nguy cơ bị nổ.

Tham khảo

^ CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 85). CRC Press. 2004. tr. 4–45. ISBN 0-8493-0485-7.
^ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 0-618-94690-X.
^ ^a ^b ^c “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0047”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
^ Holleman, A. F. and Wiberg, E. (2001) Inorganic Chemistry, San Diego, CA: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5
^ Robert Kresse, Ulrich Baudis, Paul Jäger, H. Hermann Riechers, Heinz Wagner, Jochen Winkler, Hans Uwe Wolf, "Barium and Barium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2

[1] CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 85). CRC Press. 2004. tr. 4–45. ISBN 0-8493-0485-7.

[Zumdahl,_Steven_S._2009-2] Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 0-618-94690-X.

[PGCH-3] “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0047”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).

[Holleman-4] Holleman, A. F. and Wiberg, E. (2001) Inorganic Chemistry, San Diego, CA: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5

[Ullmann-5] Robert Kresse, Ulrich Baudis, Paul Jäger, H. Hermann Riechers, Heinz Wagner, Jochen Winkler, Hans Uwe Wolf, "Barium and Barium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]