Calci iodat

Calci iodat
Cấu trúc của calci iodat
Danh pháp IUPAC	Calcium diiodate
Tên khác	Lautarit Calci điodat Calci iodat(V) Calci điodat(V)
Nhận dạng
Số CAS	7789-80-2
PubChem	24619
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Ca+2].[O-]I(=O)=O.[O-]I(=O)=O
InChI	đầy đủ 1/Ca.2HIO3/c;2*2-1(3)4/h;2*(H,2,3,4)/q+2;;/p-2
Thuộc tính
Công thức phân tử	Ca(IO3)2
Khối lượng mol	389,8824 g/mol (khan) 407,89768 g/mol (1 nước) 497,97408 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	chất rắn màu trắng
Khối lượng riêng	4,519 g/cm³ (1 nước)
Điểm nóng chảy	540 °C (813 K; 1.004 °F) (1 nước)
Điểm sôi	phân hủy
Độ hòa tan trong nước	0,09 g/100 mL (0 ℃) 0,24 g/100 mL (20 ℃) 0,67 g/100 mL (90 ℃), xem thêm bảng độ tan
Tích số tan, Ksp	7,1×10^-7
Độ hòa tan	tan trong axit nitric không tan trong alcohol
MagSus	-101,4·10^-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	đơn tà (khan) lập phương (1 nước) trực thoi (6 nước)
Các nguy hiểm
Điểm bắt lửa	không cháy
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Calci iodat là hợp chất vô cơ gồm calci và anion iodat. Hai dạng thường được biết đến gồm dạng khan Ca(IO₃)₂ và monohydrat Ca(IO₃)₂(H₂O). Cả hai đều là muối không màu có trong tự nhiên, có mặt ở các khoáng vật lautarit và bruggenit. Một dạng khoáng chất thứ ba của calci iodat là dietzeit, muối hỗn tạp có chứa thêm anion cromat với công thức Ca₂(IO₃)₂CrO₄.^[1]

Sản xuất và phản ứng

Lautarit, được mô tả là nguồn khoáng chất quan trọng nhất của iod, được khai thác ở sa mạc Atacama. Chế biến quặng đòi hỏi giảm các chất chiết xuất nước với natri bisunfit để tạo ra natri iodide. Thông qua một phản ứng cân bằng, natri iodide được kết hợp với muối iod để tạo ra iod nguyên tố. Calci iodat có thể được tạo ra bởi sự oxy hóa tại cực anod của calci iodide hoặc bằng cách chuyển clo vào dung dịch vôi nóng đã hòa tan iod.

Ứng dụng

Calci iodat có thể được dùng làm nguồn bổ sung iod cho khẩu phần ăn của gà.^[1]

Calci iodat có thể được ứng dụng trong sản xuất chất tẩy uế, khử trùng và khử mùi.^[2][3]

Tham khảo

1. ^ Lyday, Phyllis A.; Tatsuo Kaiho"Iodine and Iodine Compounds" trên Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2015, Wiley-VCH, Weinheim, doi:10.1002/14356007.a14_381.pub2 Vol. A14 pp. 382–390.
2. “Calcium Iodate”. chemicalland21.com.
3. Calcium iodate^{[liên kết hỏng]} trên Online Medical Dictionary