Calci bromide

Calci bromide
	Cấu trúc của calci bromide
Danh pháp IUPAC	Calcium bromide; (Calci bromide)
Tên khác	Calcium dibromide; (Calci đibromide)
Nhận dạng
Số CAS	7789-41-5
PubChem	24608
Số EINECS	232-164-6
ChEBI	31338
Số RTECS	EV9328000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Ca+2].[Br-].[Br-] ;
InChI	đầy đủ 1/2BrH.Ca/h2*1H;/q;;+2/p-2;
UNII	87CNY2EEBH
Thuộc tính
Công thức phân tử	CaBr2
Khối lượng mol	199,886 g/mol (khan); 235,91656 g/mol (2 nước); 307,97768 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	dạng khan có khả năng hút ẩm; bột hoặc tinh thể trắng đến không màu; vị mặn sắc
Khối lượng riêng	3,353 g/cm³
Điểm nóng chảy	730 °C (1.000 K; 1.350 °F)
Điểm sôi	1.935 °C (2.208 K; 3.515 °F) (dạng khan); 810 °C (1.490 °F; 1.080 K) (2 nước)
Độ hòa tan trong nước	125 g/100 mL (0 ℃); 143 g/100 ml (20 ℃); 312 g/100 mL (100 ℃), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan trong alcohol, aceton	tan
Độ axit (pKa)	9
MagSus	-73,8·10-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	hình thoi
Nhiệt hóa học
Enthalpy; hình thành ΔfHo298	-647,9 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩn So298	130 J/mol K
Nhiệt dung	75 J/mol K
Các nguy hiểm
NFPA 704	0 2 0
LD50	4100 mg/kg (chuột, miệng); 1580 mg/kg (chuột, dưới da)
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Calci fluoride; Calci chloride; Calci iodide
Cation khác	Beryli bromide; Magie bromide; Stronti bromide; Bari bromide; Rađi bromide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Calci bromide là tên của các hợp chất có công thức hóa học Ca Br₂(H₂O)_x. Các hợp chất riêng biệt bao gồm chất khan (x = 0), hexahydrat (x = 6), và đihydrat hiếm (x = 2). Tất cả đều là bột trắng hòa tan trong nước, và từ những dung dịch này sẽ kết tinh thành dạng hexahydrat. Hình thức hydrat hóa chủ yếu có mặt trong một số dung dịch khoan.

Tổng hợp, cấu trúc và phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

Nó được tạo ra bởi phản ứng của calci oxide, calci cacbonat với acid bromhydric hoặc phản ứng của kim loại calci với brom nguyên chất.^[1]

Nó có cấu trúc tương tự khoáng vật rutil, bao gồm các trung tâm Ca bát diện gồm sáu anion bromide, cũng nối với các trung tâm Ca khác.

Khi được nung nóng mạnh trong không khí, calci bromide sẽ phản ứng với oxy để tạo ra calci oxide và brom:

2CaBr₂ + O₂ → 2CaO + 2Br₂

Trong phản ứng này, oxy oxy hóa muối bromide thành brom nguyên chất.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

^ Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" Ullmann's Encychlorpedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a04_405

[Ullmann-1] Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" Ullmann's Encychlorpedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a04_405

[1]