Calci bicarbonat

Calci bicacbonat
Calci bicacbonat
Danh pháp IUPAC	Calcium hydrogen carbonate
Tên khác	Calcium bicarbonate
Nhận dạng
PubChem	10176262
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Ca+2].[O-]C(=O)O.[O-]C(=O)O
InChI	đầy đủ 1/2CH2O3.Ca/c2*2-1(3)4;/h2*(H2,2,3,4);/q;;+2/p-2
Thuộc tính
Công thức phân tử	Ca(HCO3)2
Khối lượng mol	162.11464 g/mol
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	16.1 g/100 mL (0 °C) 16.6 g/100 mL (20°C) 18.4 g/100 mL (100 °C)
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Calci bicacbonat, còn được gọi với cái tên khác là calci hydro cacbonat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học được quy định là Ca(HCO₃)₂. Hợp chất này không tồn tại dưới dạng chất rắn, mà nó chỉ tồn tại trong dung dịch nước có chứa các ion calci (Ca²⁺), bicacbonat (HCO₃^-) và cacbonat (CO₃^2-), cùng với cacbon dioxide dạng hòa tan (CO₂). Nồng độ tương đối của các dung dịch chứa hợp chất này này phụ thuộc vào độ pH; bicacbonat chiếm ưu thế trong phạm vi từ 6.36-10.25 trên thang pH.

Tất cả các vùng nước tiếp xúc với khí quyển đều hấp thụ cacbon dioxide, và khi những vùng nước này tiếp xúc với đá và trầm tích, chúng có chứa các ion kim loại, thông thường là calci và magiê, vì thế hầu hết các nguồn nước tự nhiên đến từ các suối, hồ và đặc biệt là giếng nước có thể được coi là dung dịch pha loãng của các bicacbonat. Những vùng nước cứng này có xu hướng hình thành cacbonat trong các đường ống và nồi hơi và chúng phản ứng với xà phòng để tạo nên chất cặn không mong muốn.

Các phương thức nhằm điều chế các hợp chất như calci bicacbonat dạng rắn bằng cách bốc hơi dung dịch của nó đến khi khô hoàn toàn, lại tạo ra hợp chất Calci cacbonat: Ca(HCO₃)₂ → CO₂ + H₂O + CaCO₃.^[1] Rất ít hợp chất bicacbonat khác của kim loại kiềm và ion amoni được biết là tồn tại.

Tham khảo

1. “Bản sao đã lưu trữ”. Bản gốc lưu trữ ngày 26 tháng 2 năm 2015. Truy cập ngày 28 tháng 12 năm 2017.