Lithi chlorat

Lithium chlorate
Tên khác	Chloric acid, muối lithium
Nhận dạng
Số CAS	13453-71-9
PubChem	23682463
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	[Li+].[O-]Cl(=O)=O
InChI	1S/ClHO3.Li/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
Thuộc tính
Công thức phân tử	LiClO3
Khối lượng mol	90,3919 g/mol
Điểm nóng chảy	127,6–129 °C (261,7–264,2 °F; 400,8–402,1 K)[1][2][3]
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	241 g/100mL (0 ℃) 777 g/100mL (60 ℃)
MagSus	-28,8·10^−6 cm³/mol
Cấu trúc
Nhiệt hóa học
Các nguy hiểm
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Lithi chloride Lithi hypochlorrit Lithi perchlorat
Cation khác	Natri chlorrat Kali chlorrat Caesi chlorrat

Lithi chlorate là một hợp chất vô cơ với công thức LiClO₃. Giống như tất cả các chlorrat, nó là một chất oxy hóa và có thể trở nên không ổn định, có thể gây nổ nếu trộn với vật liệu hữu cơ, bột kim loại phản ứng hoặc lưu huỳnh. Nó có thể được sản xuất bằng phản ứng của lithi hydroxide nóng, cô đặc với chlorine:

3Cl₂ + 6LiOH → 5LiCl + LiClO₃ + 3H₂O

Lithi chlorate có độ hòa tan rất cao trong nước. Nó cũng là một chất oxy hóa 6-điện tử. Sự giảm điện hóa của nó được tạo điều kiện bởi acid, chất điện phân và các chất trung gian redox. Những đặc tính này làm cho LiClO₃ trở thành chất oxy hóa cho pin lưu lượng mật độ cao.^[4] Lithi chlorate có một điểm nóng chảy rất thấp so với một muối ion vô cơ thông thường.

Tham khảo

1. S. S. Wang, D. N. Bennion: "The Electrochemistry of Molten Lithium Chlorate and Its Possible Use with Lithium in a Battery" in J. Electrochem. Soc. 1983, 130(4), S. 741-747. Abstract
2. A. N. Campbell, E. M. Kartzmark, W. B. Maryk: "The Systems Sodium Chlorate - Water - Dioxane and Lithium Chlorate - Water - Dioxane, at 25°" in Can. J. Chem. 1966, 44, S. 935-937. Volltext^{[liên kết hỏng]}
3. http://scitation.aip.org/getabs/servlet/GetabsServlet?prog=normal&id=JESOAN000130000004000741000001&idtype=cvips&gifs=yes&ref=no
4. Đăng ký phát minh US 20140170511, "{{{title}}}", trao vào [[{{{gdate}}}]]