Lithi sulfide

Lithi sulfide
Danh pháp IUPAC	Lithi sulfide
Nhận dạng
Số CAS	12136-58-2
PubChem	10290727
Số EINECS	235-228-1
Số RTECS	OJ6439500
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Li+].[Li+].[S-2]
InChI	đầy đủ 1S/2Li.S/q2*+1;-2
ChemSpider	8466196
Thuộc tính
Công thức phân tử	Li2S
Khối lượng mol	45,948 g/mol
Bề ngoài	Chất rắn màu trắng
Khối lượng riêng	1,67 g/cm³
Điểm nóng chảy	938 °C (1.211 K; 1.720 °F)
Điểm sôi	1.372 °C (1.645 K; 2.502 °F)
Độ hòa tan trong nước	Dễ tan, thủy phân trong nước
Độ hòa tan	Dễ tan trong ethanol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Antifluorite (lập phương), cF12
Nhóm không gian	Fm3m, No. 225
Tọa độ	tứ diện (Li^+); lập phương (S^2−)
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfH^o298	-9,401 kJ/g hoặc -447 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩn S^o298	63 J/mol.K
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độc, tương tự H2S
NFPA 704	1 3 1
LD50	240 mg/kg (đường miệng, chuột)[1]
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Lithi oxit
Cation khác	Natri sulfide Kali sulfide
Hợp chất liên quan	Lithi hydrosulfide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Lithi sulfide là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Li₂S. Nó kết tinh dưới dạng phản florit, được miêu tả là (Li⁺)₂S²⁻, tạo thành chất rắn màu vàng trắng dạng bột có tính hút ẩm. Trong không khí, nó dễ bị phân hủy tạo ra hydro sulfide (mùi trứng thối).^[2]

Điều chế

Lithi sulfide được điều chế bằng cách cho lithi tác dụng với lưu huỳnh.^[3] Phản ứng được thực hiện trong khí amonia khô.^[4]

2Li + S → Li₂S

Phản ứng của lithi sulfide của trietylboran trong THF (tetrahydrofuran) có thể xảy ra bằng cách dùng superhydride.^[5]

Phản ứng và ứng dụng

Lithi sulfide được xem xét để ứng dụng trong pin lithi-lưu huỳnh.^[6]

Tham khảo

1. http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/12136-58-2
2. Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
3. “Webelements – Lithium Sulfide”. Truy cập ngày 16 tháng 9 năm 2005.
4. Rankin, D. W. H. (1974). “Digermanyl Sulfide”. Inorg. Synth. 15: 182–84. doi:10.1002/9780470132463.ch40. ISBN 978-0-470-13246-3.
5. Gladysz, J. A.; Wong, V. K. and Jick, B. G., "Reduction of S-S Bonds with LiBHEt₃", Tetrahedron, 1979, 35, 2329.
6. “Battery claims greater capacity than lithium ion”. Electronics Weekly. Truy cập ngày 16 tháng 9 năm 2005.

Liên kết ngoài

• Liti sunfua