Lithi nitrat

Lithi nitrat
Danh pháp IUPAC	Lithium nitrate
Nhận dạng
Số CAS	7790-69-4
PubChem	10129889
Số RTECS	QU9200000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Li+].[N+](=O)([O-])[O-]
InChI	đầy đủ 1S/Li.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1
ChemSpider	8305408
Thuộc tính
Công thức phân tử	LiNO3
Khối lượng mol	68,9452 g/mol (khan) 122,99104 g/mol (3 nước)
Bề ngoài	chất rắn trắng đến vàng nhạt
Khối lượng riêng	2,38 g/cm³
Điểm nóng chảy	255 °C (528 K; 491 °F)
Điểm sôi	600 °C (873 K; 1.112 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan trong nước	52,2 g/100 mL (20 ℃) 90 g/100 mL (28 ℃) 234 g/100 mL (100 ℃)
Độ hòa tan	tan trong etanol, metanol, pyridine, amonia, acetone
MagSus	-62,0·10^-6 cm³/mol (3 nước)
Chiết suất (nD)	1,735[1]
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfH^o298	-7,007 kJ/g hoặc -482,3 kJ/mol
DeltaHc	25,5 kH/mol
Entropy mol tiêu chuẩn S^o298	105 J/mol K
Nhiệt dung	64 J/mol K
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	nguồn oxy hóa, ăn mòn
NFPA 704	0 1 0
Điểm bắt lửa	Không cháy
LD50	1426 mg/kg (đường miệng, chuột)
Các hợp chất liên quan
Cation khác	Natri nitrat Kali nitrat Rubidi nitrat Caesi nitrat
Hợp chất liên quan	Lithi sulfat Lithi chloride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Lithi nitrat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học LiNO₃. Hợp chất tinh thể không màu này là muối lithi của axit nitric.

Điều chế

Lithi nitrat được tạo ra bằng cách cho lithi cacbonat hoặc lithi hydroxide phản ứng với axit nitric.

Ứng dụng

Muối không màu hút ẩm này là một chất oxy hóa được sử dụng trong sản xuất pháo hoa và pháo sáng màu đỏ.

Lithi nitrat đã được đề xuất như là một phương tiện để lưu trữ nhiệt thu thập từ mặt trời để nấu ăn. Thấu kính Fresnel sẽ được sử dụng để làm chảy lithium nitrate rắn, và sau đó chất này sẽ hoạt động như một 'pin mặt trời', cho phép nhiệt được phân phối lại sau đó bằng cách đối lưu.^[2]

LiNO₃ được sử dụng trong các tương tác dung môi hòa tan ở nhiệt độ không cao (tức là 329–290 K) có thể được sử dụng để vận chuyển ion trong dung dịch của dung môi acetamit nóng chảy.^[3]

Hiện nay, lithi nitrat đang được thử nghiệm để xem liệu nó có thể được sử dụng cho bề mặt bê tông để chịu được các hiệu ứng thời tiết.^[4]

Trong phòng thí nghiệm, LiNO₃ thường được kết hợp với một ion trihydrat để kiểm tra các liên kết hydro bị phân chia trong các cấu trúc tinh thể của các phân tử có thể tương quan với sức bền liên kết hydro.^[5]

Lithi nitrat cũng được sử dụng làm chất xúc tác để đẩy nhanh sự phân hủy oxit nitơ, thông qua sự oxy hóa được tìm thấy trong bồ hóng.^[6]

Tham khảo

1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8.
2. “A Solar Cooker Prototype for a Greener Tomorrow - BarbequeLovers.com”. BarbequeLovers.com. Truy cập 20 tháng 9 năm 2024.
3. Berchiesi, G; và đồng nghiệp (1985). Journal of Chemical and Engineering Data. 30: 208–209. |title= trống hay bị thiếu (trợ giúp)
4. Kelly, M; và đồng nghiệp (2006). American Society of Civil Engineers. 191: 625–635. |title= trống hay bị thiếu (trợ giúp)
5. Muniz, M; Cardini, G; Righini, R; và đồng nghiệp (2012). “Bifurcated hydrogen bond in lithium nitrate trihydrate probed by ab initio molecular dynamics”. The Journal of Physical Chemistry. 116 (9): 2147–2153. doi:10.1021/jp2120115. PMID 22309150. |author2= bị thiếu (trợ giúp)
6. Ruiz, M; và đồng nghiệp (2012). I and EC research. 51: 1150–1157. |title= trống hay bị thiếu (trợ giúp)

• x
• t
• s

Hợp chất chứa ion nitrat

HNO3

He

LiNO3

Be(NO3)2

B(NO 3)^− 4

C

NO^− 3, NH4NO3

O

FNO3

Ne

NaNO3

Mg(NO3)2

Al(NO3)3

Si

P

S

ClNO3

Ar

KNO3

Ca(NO3)2

Sc(NO3)3

Ti(NO3)4, TiO(NO3)2

V(NO3)2, V(NO3)3, VO(NO3)2, VO(NO3)3, VO2NO3

Cr(NO3)2, Cr(NO3)3, CrO2(NO3)2

Mn(NO3)2, Mn(NO3)3

Fe(NO3)2, Fe(NO3)3

Co(NO3)2, Co(NO3)3

Ni(NO3)2

CuNO3, Cu(NO3)2

Zn(NO3)2

Ga(NO3)3

Ge

As

Se

BrNO3

Kr

RbNO3

Sr(NO3)2

Y(NO3)3

Zr(NO3)4, ZrO(NO3)2

Nb

Mo(NO3)2, Mo(NO3)3, Mo(NO3)4, Mo(NO3)6

Tc

Ru(NO3)3

Rh(NO3)3

Pd(NO3)2, Pd(NO3)4

AgNO3, Ag(NO3)2

Cd(NO3)2

In(NO3)3

Sn(NO3)2, Sn(NO3)4

Sb(NO3)3

Te

INO3

Xe(NO3)2

CsNO3

Ba(NO3)2

Hf(NO3)4, HfO(NO3)2

Ta

W(NO3)6

ReO3NO3

Os(NO3)2

Ir3O(NO3)10

Pt(NO3)2, Pt(NO3)4

HAu(NO3)4

Hg2(NO3)2, Hg(NO3)2

TlNO3, Tl(NO3)3

Pb(NO3)2

Bi(NO3)3, BiO(NO3)

Po(NO3)2, Po(NO3)4

At

Rn

FrNO3

Ra(NO3)2

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

↓

La(NO3)3

Ce(NO3)3, Ce(NO3)4

Pr(NO3)3

Nd(NO3)3

Pm(NO3)2, Pm(NO3)3

Sm(NO3)3

Eu(NO3)3

Gd(NO3)3

Tb(NO3)3

Dy(NO3)3

Ho(NO3)3

Er(NO3)3

Tm(NO3)3

Yb(NO3)3

Lu(NO3)3

Ac(NO3)3

Th(NO3)4

PaO(NO3)3

U(NO3)4, UO2(NO3)2

Np(NO3)4

Pu(NO3)4, PuO2(NO3)2

Am(NO3)3

Cm(NO3)3

Bk(NO3)3

Cf(NO3)3

Es

Fm

Md

No

Lr