Nickel(II) perchlorat

Nickel(II) perchlorat
Nickel(II) perchlorat
	Mẫu niken(II) perchlorat hexahydrat
Danh pháp IUPAC	Nickel(II) perchlorate
Tên khác	Niken điperchlorat; Nikenơ perchlorat; Niken(II) chlorrat(VII); Niken điperchlorat(VII); Nikenơ perchlorat(VII)
Nhận dạng
Số CAS	13637-71-3
PubChem	26158
Số EINECS	237-124-1
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [O-]Cl(=O)(=O)=O.[O-]Cl(=O)(=O)=O.[Ni+2] ;
InChI	đầy đủ 1S/2ClHO4.Ni/c22-1(3,4)5;/h2(H,2,3,4,5);/q;;+2/p-2;
ChemSpider	24369
Thuộc tính
Công thức phân tử	Ni(ClO4)2
Khối lượng mol	257,8636 g/mol (khan); 329,92472 g/mol (4 nước); 347,94 g/mol (5 nước); 365,95528 g/mol (6 nước); 420,00112 g/mol (9 nước)
Bề ngoài	tinh thể màu lục lam (khan); tinh thể hình kim dài màu lục (5 nước); tinh thể màu xanh lơ (6 nước)
Khối lượng riêng	2,98 g/cm³ (khan); 1,508 g/cm³ (6 nước)
Điểm nóng chảy	140 °C (413 K; 284 °F) (6 nước); 149 °C (300 °F; 422 K) (5 nước, phân hủy một phần ở 103 °C (217 °F; 376 K))
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	259 g/100 mL (6 nước), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	tan trong cồn, aceton; không tan trong chlorofom; tạo hợp chất với amonia, hydrazin, urê, semicacbazit, cacbohydrazit, thiourê
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	nguồn oxy hóa
Điểm bắt lửa	không bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Niken(II) perhenat; Niken(II) nitrat
Cation khác	Sắt(II) perchlorat; Coban(II) perchlorat
Hợp chất liên quan	Acid perchloric
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Niken(II) perchlorat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học Ni(ClO₄)₂, là chất oxy hóa mạnh. Hexahydrat Ni(ClO₄)₂·6H₂O cũng được biết đến. Cả hai chất đều có khả năng hòa tan rất tốt trong nước.

Điều chế

Niken(II) perchlorat có thể thu được bằng cách cho acid perchloric phản ứng với niken(II) hydroxide hoặc niken(II) cacbonat. Muối thu được là pentahydrat, Ni(ClO₄)₂·5H₂O. Ở −21,3 °C (−6,3 °F; 251,8 K), nonahydrat Ni(ClO₄)₂·9H₂O sẽ được hình thành.^[1]

Niken(II) perchlorat cũng có thể thu được bằng cách cho niken vào acid perchloric 6 mol/L để điện phân với dòng điện xoay chiều 50 Hz.^[4]

Sản phẩm khan thu được bằng cách cho niken(II) trifluoroacetat và acid perchloric trong dung môi acid trifluoroacetic.

Ứng dụng

Niken(II) perchlorat có thể được sử dụng để tổng hợp các hợp chất niken khác.

Hợp chất khác

Ni(ClO₄)₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như Ni(ClO₄)₂·6NH₃ là tinh thể màu tím nhạt.^[5]
Ni(ClO₄)₂ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như Ni(ClO₄)₂·2N₂H₄ là chất rắn màu dương nhạt^[6] hay Ni(ClO₄)₂·5N₂H₄ là tinh thể màu tím.^[7]
Ni(ClO₄)₂ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như Ni(ClO₄)₂·6CO(NH₂)₂ là chất rắn màu vàng lục.^[8]
Ni(ClO₄)₂ còn tạo một số hợp chất với CON₃H₅, như Ni(ClO₄)₂·3CON₃H₅ là chất rắn màu lam.^[9]
Ni(ClO₄)₂ còn tạo một số hợp chất với CON₄H₆, như Ni(ClO₄)₂·3CON₄H₆ là tinh thể màu xanh lam, dễ nổ; mật độ khối 0,95 g/cm³.^[10]
Ni(ClO₄)₂ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như Ni(ClO₄)₂·6CS(NH₂)₂ là chất rắn màu lục nhạt.^[11]
Ni(ClO₄)₂ còn tạo một số hợp chất với CSN₃H₅, như Ni(ClO₄)₂·2CSN₃H₅·3H₂O là tinh thể màu dương^[12] hay Ni(ClO₄)₂·3CSN₃H₅·2H₂O là tinh thể màu dương đậm.^[13]

Tham khảo

^ ^a ^b Nickel Perchlorate, Ni(ClO₄)₂
^ Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang), trang 442. Truy cập 8 tháng 2 năm 2021.
^ (zh) 谢高阳等. 无机化学丛书锰分族铁系铂系. 科学出版社, 2011, tr. 290. 镍(II)的卤酸盐和高卤酸盐
^ 郭花枝,魏建红,张美月. 交流电解制备高氯酸镍[J]. 化学世界, 1991 (12): 531–533.
^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x, trang 192 – [1]. Truy cập 1 tháng 4 năm 2020.
^ Sciencemadness Discussion Board - Exotic Primaries - Complex Salts. Truy cập 30 tháng 5 năm 2020.
^ (de)Bernhard Maissen, G. Schwarzenbach. Eine Substanz von äusserster Gefährlichkeit: Hydrazinnickelperchlorat. HELVETICA CHIMICA ACTA, 1951. 34 (6): 2084–2085. doi: 10.1002/hlca.19510340650
^ Co-ordination compounds of 1,3-dimethylurea. Truy cập 22 tháng 5 năm 2020.
^ Soviet Journal of Coordination Chemistry, Tập 2,Phần 2 (Consultants Bureau., 1977), trang 944. Truy cập 8 tháng 11 năm 2020.
^ M. B. Talawar, A. P. Agrawal, J. S. Chhabra, S. N. Asthana – Studies on lead-free initiators: synthesis, characterization and performance evaluation of transition metal complexes of carbohydrazide. J. Hazard Mater., 113 (1–3), 57–65 (ngày 10 tháng 9 năm 2004). doi:10.1016/j.jhazmat.2004.07.001.
^ Complexes of some nickel(II) salts with thiourea – Juan Costamagna. Truy cập 4 tháng 3 năm 2021.
^ Sirota, A., & Šramko, T. (1974). Square planar Ni^II complexes of thiosemicarbazide. Inorganica Chimica Acta 8, 289–291. doi:10.1016/s0020-1693(00)92630-6.
^ Chemické Zvesti, Tập 30,Trang 1-408 (1976), trang 94. Truy cập 10 tháng 3 năm 2021.