Kẽm ferrocyanide

Kẽm ferrocyanua
Tên khác	Zincum ferrocyanua Kẽm hexacyanoferrat(II) Zincum hexacyanoferrat(II)
Nhận dạng
Số CAS	14883-46-6
PubChem	25022296
Số EINECS	238-955-2
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[Fe+2].[Zn+2].[Zn+2]
InChI	đầy đủ 1S/6CN.Fe.2Zn/c6*1-2;;;/q6*-1;3*+2
ChemSpider	21428771
Thuộc tính
Công thức phân tử	Zn2Fe(CN)6
Khối lượng mol	342,729 g/mol (khan) 387,7672 g/mol (2,5 nước) 396,77484 g/mol (3 nước) 414,79012 g/mol (4 nước)
Bề ngoài	tinh thể trắng (2,5 nước)[1]
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	3 µg ÷ 30 µg/100 mL
Độ hòa tan	tạo phức với amonia
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độc
Các hợp chất liên quan
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Kẽm ferrocyanua là một hợp chất vô cơ, là muối của kẽm và axit ferrocyanic với công thức hóa học Zn₂Fe(CN)₆, không tan trong nước, tạo thành tinh thể ngậm nước – tinh thể màu trắng.

Điều chế

Phản ứng trao đổi của muối kẽm hòa tan và kali ferrocyanua sẽ tạo ra kết tủa:

${\displaystyle {\mathsf {2ZnCl_{2}+K_{4}Fe(CN)_{6}+3H_{2}O\ \xrightarrow {} \ Zn_{2}Fe(CN)_{6}\cdot 3H_{2}O\downarrow +4KCl}}}$

Tính chất vật lý

Kẽm ferrocyanua tạo thành tinh thể ngậm nước Zn₂Fe(CN)₆·3H₂O – tinh thể màu trắng.

Nó không tan trong nước.

Tính chất hóa học

Khi có mặt axit, nó tạo thành muối có tính axit:

${\displaystyle {\mathsf {2Zn_{2}Fe(CN)_{6}+H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {} \ Zn_{3}[HFe(CN)_{6}]{}_{2}+ZnSO_{4}}}}$

Tinh thể Zn₃[HFe(CN)₆]₂·11H₂O đã được biết đến.

Hợp chất khác

Zn₂Fe(CN)₆ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như Zn₂Fe(CN)₆·3NH₃·3H₂O^[2] hay Zn₂Fe(CN)₆·7NH₃ đều là chất rắn màu trắng. Có nguồn cho rằng phức heptamin là Zn₂Fe(CN)₆·6NH₃·2H₂O.^[3]

Tham khảo

1. T. A. Denisova, L. G. Maksimova, O. N. Leonidova, N. A. Zhuravlev – Physical and Chemical Properties of Zinc Cyanoferrates(II). Russian Journal of Inorganic Chemistry 54 (1): 6–12. doi:10.1134/S0036023609010021.
2. Handbuch der Anorganischen Chemie (Abegg, R. (Richard), 1869-1910; Auerbach, Felix, 1856-1933), trang 525. Truy cập 12 tháng 5 năm 2021.
3. Peters, W. (ngày 26 tháng 7 năm 1912). Die Gültigkeit der Wernerschen Theorie der Nebenvalenzen für das Gebiet der Ammoniakate. Zeitschrift Für Anorganische Chemie, 77 (1), 137–190. doi:10.1002/zaac.19120770112 (liên kết Google Sách).