Kẽm nitride

Kẽm nitride
Kẽm nitride
	Cấu trúc của kẽm nitride giống tali(III) oxit
Tên khác	Zincum nitride
Nhận dạng
Số CAS	1313-49-1
PubChem	12130759
Số EINECS	215-207-3
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [N-]=[Zn].[N-]=[Zn].[Zn+2] ;
InChI	đầy đủ 1S/2N.3Zn/q2-3;3+2;
ChemSpider	10617535
UNII	7OOJ6UE14L
Thuộc tính
Công thức phân tử	Zn3N2
Khối lượng mol	224,1712 g/mol
Bề ngoài	tinh thể khối lục-xám
Khối lượng riêng	6,22 g/cm³, dạng rắn
Điểm nóng chảy	700 °C (973 K; 1.292 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	phản ứng
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Kẽm nitride hay Kẽm nitrua là một hợp chất vô cơ có thành phần chính là kẽm và nitơ, có công thức hóa học được quy định là Zn₃N₂. Hợp chất này thường thu được dưới dạng các tinh thể màu xám (màu xanh lam). Nó là một chất bán dẫn. Ở dạng tinh khiết, nó có cấu trúc chống bixbyite.

Tính chất hóa học

Kẽm nitride có thể thu được bằng cách nhiệt phân kẽm zincamit (kẽm amit)^[2] trong môi trường kỵ khí ở nhiệt độ trên 200 ℃. Sản phẩm phụ của phản ứng là amonia:^[3]

3Zn(NH₂)₂ → Zn₃N₂ + 4NH₃

Nó cũng có thể được hình thành bằng cách nung nóng kẽm đến 600 ℃ trong dòng khí amonia; sản phẩm phụ là khí hydro.^[2]^[4]

3Zn + 2NH₃ → Zn₃N₂ + 3H₂↑

Sự phân hủy kẽm nitride thành các nguyên tố ở cùng một nhiệt độ là phản ứng cạnh tranh.^[5] Ở 700 ℃, hợp chất này phân rã.^[1] Ngoài ra, nó cũng đã được thực hiện bằng cách hình thành một sự phóng điện giữa các điện cực kẽm trong một khí nitơ.^[5]^[6] Màng mỏng đã được tạo ra bởi sự lắng đọng hóa học của Bis(bis(trimetylsilyl)amido] kẽm với khí amonia vào silica hoặc alumina phủ ZnO ở nhiệt độ trong khoảng từ 275 đến 410 ℃.^[7]

Tham khảo

^ ^a ^b ^c ^d CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 96), §4-100 Physical Constants of Inorganic Compounds
^ ^a ^b Roscoe, H. E.; Schorlemmer, C. (1907) [1878]. A Treatise on Chemistry: Volume II, The Metals (ấn bản thứ 4). London: Macmillan. tr. 650–651. Truy cập ngày 1 tháng 11 năm 2007.
^ Bloxam, C. L. (1903). Chemistry, Inorganic and Organic (ấn bản thứ 9). Philadelphia: P. Blakiston's Son & Co. tr. 380. Truy cập ngày 31 tháng 10 năm 2007.
^ Lowry, M. T. (1922). Inorganic Chemistry. Macmillan. tr. 872. Truy cập ngày 1 tháng 11 năm 2007.
^ ^a ^b Maxtead, E.B. (1921), Ammonia and the Nitrides, tr. =69-20
^ Mellor, J.W. (1964), A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry, 8, Part 1, tr. 160–161
^ Maile, E.; Fischer, R. A. (tháng 10 năm 2005), “MOCVD of the Cubic Zinc Nitride Phase, Zn3N2, Using Zn[N(SiMe3)2]2 and Ammonia as Precursors”, Chemical Vapour Deposition, 11 (10): 409–414, doi:10.1002/cvde.200506383